B．反应③的氧化剂为对苯二酚
C．此法由甲烷制取甲醇的方程式为：
2CH4+O2
2CH3OH
D．
均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
22.25℃时，改变0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知δ（RCOOH）＝
]，甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．若弱酸pH增大是通过向弱酸中加入NaOH固体实现的，则图中M、N两点对应溶液中的c（Na+）相等
B．对于甲酸和丙酸，当lg[c（RCOOH）/c（RCOO-
）]>0时，溶液都为酸性
C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的c（NaOH）相等
D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）>c（HCOOH）>c（HCOO－）>c（OH－）>c（H＋）
23.硼氢化钠（NaBH4）具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。
工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步（如图）。
下列说法错误的是（）
A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4
B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1
C．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率
D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念
二、填空题（共34分）
24.（12分）MnCl2·4H2O是玫瑰色易溶于水的晶体，主要用于医药合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造，工业上用菱锰矿（主要成份为MnCO3，含有Fe2O2、FeCO3、Al2O3等杂质）为原料生产MnCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀的pH
2.1
6.5
3.7
8.8
沉淀完全的pH
3.3
9.7
4.7
10.8
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________________（写两条即可）。
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________________________。
（3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为________。
（4）“沉锰”过程中，若滤液A中c（Mn2＋）＝1.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Mn2＋浓度为1.0×10-10mol·L-1，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为________g（已知Ksp（MnCO3）＝2.2×10-11，忽略溶液体积的变化，保留1位小数），检验Mn2＋已完全沉淀的方法是________________________________。
（5）流程中由溶液得到MnCl2·4H2O的实验操作步骤依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
25.（13分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力,在中性或碱性环境中稳定。
某兴趣小组用下图装置制备
。
I．制备Na2S2O3•5H2O
合成反应：
实验步骤：
装置A制备的
通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液
约为7时，停止通入
气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到
产品。
（1）仪器A的名称是，仪器B中长颈漏斗的作用是，另外可以通过装置B观察SO2的生成速率,其中的液体可以选择
a.浓H2SO4b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaCl溶液d.饱和NaHSO3溶液
（2）装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是（离子方程式表示）___________
（3）产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。
下列说法正确的是__________。
A蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用预热蒸干
B快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂
II.测定产品纯度：
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：
2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
（4）滴定至终点时，滴定终点的现象是。
（5）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。
若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果。
（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
III.Na2S2O3的应用
（6）Na2S2O3溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的AgBr，生成配位数为2的配离子，请写出该反应的离子方程式
26．（14分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：
在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。
写出该反应的热化学方程式______________________________________。
已知：
①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋179.5kJ/mol
②2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H＝－112.3kJ/mol
③NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）△H＝－234kJ/mol
（2）己知植物光合作用发生的反应如下：
6CO2（g）＋6H2O（l）
C6H12O6（s）＋6O2（g）△H＝＋669.62kJ/mol
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是__________。
a.增大CO2的浓度b.取走一半C6H12O6c.加入催化剂d.适当升高温度
（3）N2O5的分解反应2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g），由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
时间/min
0
1
2
3
4
5
C（N2O5）/（mol·L-1）
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
计算在0～2min时段，化学反应速率v（NO2）＝mol•L－1•min－1。
（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
①在转化过程中起催化作用的物质是______；
②写出总反应的化学方程式______________________________________。
（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2），反应的化学方程式如下：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
根据上述反应，填写下列空白
①己知该反应可以自发进行，则△H___0。
（填“>”、“<”或“＝”）；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
＝x，如图是x与CO2的平衡转化率（α）的关系。
α随着x增大而增大的原因是___________________；B点处，NH3的平衡转化率为_______________________________。
③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的
时达到平衡，测得此时生成尿素90g。
该反应的平衡常数K＝___。
27.（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是。
写出A的氢化物的结构式：
；B的氢化物的电子式：
。
（3）C和D反应可生成组成比为1：
3的化合物E，E的中心原子的杂化轨道类型为。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。
（5）C和D形成的分子中每个原子外层都满足8电子稳定结构，则该分子的分子式为：
，该分子为（极性或非极性）分子，立体构型为。
2018级高三学年上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
A
B
A
D
B
B
A
B
B
D
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
B
A
B
C
C
C
D
B
C
B
B
二、填空题（共34分）
24.（12分）
（1）将菱锰矿磨成粉末或搅拌，或适当升高温度，或提高酸的浓度（其他答案合理也可酌情给分）（2分）
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（3）4.7≤pH＜8.8（2分）
（4）12.9（2分）；取上层清液于试管，加入Na2CO3固体，如无沉淀生成，说明Mn2＋已沉淀完全（其他答案合理也可酌情给分）（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
25（共13分，除注明外每空2分）
（1）圆底烧瓶（1分）平衡压强（1分）ad
（2）S2
+2H+
S↓+SO2↑+H2O
（3）C
（4）滴下最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色且半分钟不变色（1分）
（5）18.10（1分）偏高（1分）（6）AgBr+2S2O32−
【Ag（S2O3）2】3-+Br−
26.（14分）【答案】
（1）2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH=-759.8kJ/mol（2分）
（2）d（1分）（3）0.5（2分）
（4）①FeO（1分）②CO2
C+O2（1分）
（5）①<（1分）②x越大，NH3的物质的量越大，平衡正向移动，CO2转化率增大（2分）32%（2分）③0.25（mol/L）-3（2分）
27.（15分）（每空1分，标准除外）【答案】
（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）
（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；H-O-H；Na+[:
H]-
（3）sp3（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（2分）
（5）PCl3；极性；三角锥形（2分）
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