C.浓度均为0.1mol·L－1的①（NH4）2CO3；②（NH4）2SO4；③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH
）的大小顺序为③>②>①
D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1
15.2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
甲
乙
丙
丁
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.40
0
0.80
0.02
n（O2）/mol
0.24
0
0.48
0.04
n（SO3）/mol
0
0.40
0
0.40
含硫反应物的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断中，正确的是（ ）
A.乙中SO3的平衡转化率为α1＝20%
B.平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C.平衡时，α3<α1
D.该温度下，平衡常数的值为400
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）金属镁、铝的单质及其化合物在生活生产中有着重要的作用。
（1）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁，某同学设计了如下流程：
①下列说法不正确的是________（填字母）。
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.制取镁时，也可用氢氧化镁直接加热后进行电解得到
C.由于镁是很活泼的金属，因此常用电解法来制取镁
D.以上制取镁的过程中只涉及分解反应、化合反应和置换反应三种反应类型
②步骤Ⅳ过程中需采取的措施是____________________________。
③步骤Ⅱ中产生的沉淀要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是________________________。
（2）镁铝合金放入足量的氢氧化钠溶液中会产生气泡，写出反应的离子方程式：
________。
（3）某种镁铝储氢合金的组成为Mg1.5Al4，其完全吸氢后组成变为Mg1.5Al4H15，与盐酸反应能释放出大量H2，写出Mg1.5Al4H15与盐酸反应的化学方程式：
________________。
（4）已知常温下，在0.10mol·L－1AlCl3溶液中加入氨水充分搅拌，有Al（OH）3沉淀生成，当溶液的pH＝4时，c（Al3＋）＝________mol·L－1。
（Ksp[Al（OH）3]＝3×10－34）
17.（16分）4硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其他成路线如下：
已知：
。
请回答下列问题：
（1）化合物A中的含氧官能团的名称是________。
化合物A在核磁共振氢谱中有________个吸收峰。
（2）写出A→B的反应类型：
________。
（3）写出C→D的化学方程式：
____________________________________。
（4）写出物质G的分子式：
________。
（5）写出一种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
________。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；
②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基（—OCH3），其在苯环上位置与C相同；
③能发生银镜反应。
（6）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成
。
合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：
CH3CH2OH
CH2==CH2
BrCH2CH2Br
18.（14分）锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。
碳酸锶（SrCO3）是重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。
已知：
①天青石的主要成分为SrSO4。
酸解后的溶液中还含有少量的Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等杂质。
②20℃Ksp（SrSO4）＝3.0×10－7，Ksp（SrCO3）＝1.0×10－10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。
【方法一】
以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式如下：
SrSO4＋CO
SrCO3＋SO
；ΔH
（1）当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的ΔH________（填“>”“<”或“＝”）0。
（2）写出上述反应平衡常数的表达式：
K＝________，且数值结果为________。
【方法二】
以天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
（3）写出反应2的化学方程式：
________。
（4）写出反应1需控制温度在80～85℃左右的原因：
________。
（5）从滤液1中可获得一种可用作化肥的副产品为________（填化学式）。
【方法三】
以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：
将天青石粉碎后在1000～1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。
其中发生的化学反应有：
4C（s）＋SrSO4（s）===SrS（s）＋4CO（g）；ΔH
SrS（s）＋2O2（g）===SrSO4（s）；ΔH1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH2
（6）已知：
ΔH1＝akJ·mol－1；ΔH2＝bkJ·mol－1，则ΔH＝________（用含a和b的代数式表示）。
19.（14分）已知含铬化合物有毒，对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
（1）在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去。
①写出Cr2O
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
________________。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：
________。
③向铬酸盐溶液中加入酸时，溶液由黄色变为橙色，表明CrO
转变为Cr2O
。
反之，向重铬酸盐溶液中加入碱时，溶液又由橙色变为黄色，又转变为铬酸根。
写出铬酸根离子与重铬酸根离子互相转化的离子方程式：
________________。
（2）将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2＋和Cr2O
发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阳极的电极反应式：
________。
②电解法中加入氯化钠的作用是________。
（3）某化学兴趣小组以含＋6价铬和＋2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑。
得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。
则在pH一定时，废水中铁屑用量为________时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH。
得到pH对铬和锰去除率的影响如下图2所示。
则在铁屑用量一定时，废水pH＝________时锰、铬去除率最好。
20.（12分）复盐KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来测定这种材料的组成。
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O
转化为H2C2O4后用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液36.00mL时恰好完全反应（C2O
会转化成CO2）；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液6.00mL。
（1）第一次滴定的离子方程式为________________________________________。
（2）第二次滴定时终点的颜色变化为____________。
（3）配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有____________（填仪器名称）。
（4）通过计算确定该材料的组成。
21.（12分）铜盐溶液在工农业生产和生活中有广泛的应用。
（1）Cu2＋的电子排布式为________。
（2）硫酸铜溶液中的硫酸根离子的空间构型是________。
（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2－，则1mol[Cu（CN）4]2－中含有的σ键的数目为________。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
（5）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________。
（6）已知：
硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。
则该化合物的化学式是________。
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷
（一）
化学参考答案及评分标准
1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.BC 14.CD
15.CD
16.（12分，每空2分）
（1）①BD ②边通氯化氢边加热 ③加水浸没沉淀，让水流过过滤器，重复几次
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
（3）2Mg1.5Al4H15＋30HCl===3MgCl2＋8AlCl3＋30H2↑
（4）3×10－4
17.（16分，除标注外每空2分）
（1）（酚）羟基、羧基 4
（2）取代反应
18.（14分，每空2分）
（1）<
（2）
3×103
（3）SrCl2＋2NH4HCO3===SrCO3↓＋2NH4Cl＋CO2↑＋H2O
（4）温度过低反应速率太慢，温度过高加快了NH4HCO3的分解速率从而加大原料的损失，同时能耗增大
（5）（NH4）2SO4 （6）（2b－a）kJ·mol－1
19.（14分，每空2分）
（1）①Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
②Cr（OH）3＋OH－
CrO
＋2H2O
③Cr2O
＋H2O===2CrO
＋2H＋
（2）①Fe－2e－===Fe2＋ ②增强溶液的导电性
（3）①14%～15%之间都正确 ②4
20.（12分）
（1）2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）
（2）当加入最后一滴时，刚好出现红色且半分钟不褪色（2分）
（3）100mL容量瓶、酸式滴定管（2分）
（4）2KMnO4～5C2O
则n（C2O
）＝9×10－3mol（1分）
KMnO4～5Fe2＋～5Fe3＋（1分）
则n（Fe3＋）＝3×10－3mol（1分）
∴
＝
根据电荷守恒：
x＋3＝2y（1分）
则x＝3，y＝3（1分）
该材料的组成为K3Fe（C2O4）·3H2O（1分）
21.（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d9
（2）正四面体
（3）8mol或8×6.02×1023
（4）sp3、sp2
（5）2Cu（OH）2＋CH3CHO＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
（6）Cu2O
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