九年级下册化学实验探究题专项练习卷2附答案强烈推荐 教师版.docx

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九年级下册化学实验探究题专项练习卷2附答案强烈推荐

一、实验探究题（共50题；共303分）

1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：

“我制得了纯净的NaCl。

”老师否定了他的说法，并解释说：

“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：

请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是________。

（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有________。

（填化学式）

（4）滤液乙中含有的阴离子是________。

（填离子称号）

（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。

丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。

于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是________，观察到的现象是________。

由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。

如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。

【答案】

（1）Mg（OH）2

（2）多余的钡离子无法除去

（3）BaCO3、BaSO4

（4）氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子

（5）加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；产生白色沉淀，酚酞试液变红色

【解析】【解答】

（1）氢氧化钠只与NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的MgCl2反应生成生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，沉淀A的化学式是：

Mg（OH）2；

（2）氯化钡除去SO42-，碳酸钠除去Ca2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；（3）根据分析中的除杂过程可知，沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；（4）根据分析中的除杂过程可知，滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，含有的阴离子是：

氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子；（5）因为滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有氢氧化钠、碳酸钠；所以实验方案：

取少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，静置后滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。

故答案为：

（1）Mg（OH）2

（2）多余的钡离子无法除去（3）BaCO3、BaSO4（4）氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子（5）加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；产生白色沉淀，酚酞试液变红色

【分析】

（1）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠解答

（2）根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，和氯化钙会生成碳酸钙沉淀

（3）根据除去氯化钙、氯化钡、氯化镁加入氢氧化钠、碳酸钠都是过量的进行分析解答

（4）根据除去氯化钙、氯化钡、氯化镁加入氢氧化钠、碳酸钠都是过量的进行分析解答

（5）根据碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都是碱性的，都能使酚酞溶液变红，需要先将碳酸钠除去并检验，然后在检验氢氧化钠

2.实验室取一定质量的粗盐样品（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。

（1）【粗盐提纯并计算产率】

粗盐提纯实验过程的顺序为________（填序号）。

（2）操作④中当________ 时，停止加热。

（3）得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为________。

粗盐质量/g

蒸发皿质量／g

蒸发皿和氯化钠总质量／g

16

70.3

83.9

（4）【配制溶液】配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液。

计算：

需要氯化钠的质量为4.0g，需要水的体积为________mL。

（5）量取水：

用________ （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水。

（6）【联系生活】

上述50g溶液全部用来配制农业选种所需的NaCl溶液（质量分数为16％），可采用的最简便方法是________ 。

【答案】

（1）①⑤②③⑥④

（2）出现较多晶体

（3）85%

（4）46

（5）50mL

（6）加入4.76g氯化钠

【解析】【解答】

（1）粗盐提纯的基本步骤：

①从试剂瓶取出粗盐；

⑤用天平称出粗盐的质量；

②将粗盐放入烧杯中，并加入定量的水；

③用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；

⑥将得到的溶液进行过滤，除去其中的泥沙；

④对得到的溶液进行加热，使氯化钠结晶。

因此正确的顺序是①⑤②③⑥④；

（2）操作④中当出现较多晶体时，有大量气泡生成时，停止加热；

（3）氯化钠的产率为：

；

（4）需要水的质量为：

50g-4g=46g；

需要水的体积为：

；

（5）因为50mL>46mL而100mL又太大，所以用50mL的量筒量取所需体积的水；

（6）设加入食盐的质量为x，

；

解得：

x≈4.76g；

因此最简便的方法是：

加入4.76g氯化钠即可。

【分析】

（1）根据粗盐提纯的步骤：

称量、溶解、过滤、蒸发结晶的顺序分析判断；

（2）在蒸发结晶时，当加热到有较多晶体析出时，可停止加热，利用余热将剩余的晶体析出；

（3）首先用蒸发皿和氯化钠的总质量减去蒸发皿的质量计算出氯化钠的质量，再根据

计算产率；

（4）首先根据溶液质量减去溶质质量计算出需要溶剂水的质量，再根据

计算需要水的体积；

（5）量筒的量程要稍大于水的体积，这样量筒的分度值较小，测量的比较准确；

（6）增大溶液溶质的质量分数，最简单的方法就是增加溶质，根据

列出方程，计算出加入食盐的质量即可。

3.某兴趣小组在实验室中探究复分解反应能否发生，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

实验一

实验二

实验三

实验操作

实验现象

无明显现象

实验结论

氢氧化钠不能与硫酸发生反应

碳酸钠能与硫酸发生反应

氯化钡能与硫酸发生反应

【实验反思与拓展】

①某同学认为实验一的结论不正确。

经讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。

观察到右侧实验试管中的现象是________，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化实验过程学方程式为________；

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验________ 的方法来证明物质间发生了化学反应。

【答案】溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O；反应物的减少

【解析】【解答】①1、在NaOH溶液中加入酚酞后溶液变为红色，然后加入稀硫酸，加入的稀硫酸会与NaOH发生中和反应，当加入稀硫酸过量时，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，此时溶液显酸性，滴有不能使酚酞变红色，因此右侧实验试管中的现象为溶液由红色变为无色；2、稀硫酸与NaOH溶液发生的反应方程式为2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或者检验反应物减少的方法来证明物质间发生了化学反应。

【分析】复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。

对于有沉淀或气体生成的复分解反应，会有明显的实验现象，而对于有些生成水的复分解反应，则没有明显的实验现象，这时应该加入其它试剂来检验反应物的减少或有新物质生成来证明物质间发生了化学反应。

4.某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。

①判断实验B中是否发生反应的方法是________。

②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如上图所示），混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究。

③【假设】假设1：

滤液中的溶质是Na2SO4：

假设2：

滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；

假设3：

滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；

假设4：

滤液中的溶质还可能是________。

【讨论】你认为上述假设中________一定不合理，理由是________；

如果滤液为无色，还可排除的假设是________。

④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，滴入________

________

假设4正确

【答案】在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀硫酸，至红色褪去；Na2SO4、NaOH；假设3；溶液中含有硫酸，蓝色沉淀就不可能产生；假设2；氯化钡溶液，再滴加酚酞；有白色沉淀溶液变红色

【解析】【解答】判断方法是在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，再滴加稀硫酸，至红色褪去。

根据反应物的质量判断:

假设4：

滤液中的溶质还可能是Na2SO4、NaOH；但是假设中如有H2SO4，则不可能有蓝色沉淀Cu（OH）2；如果滤液为无色，则不能有CuSO4,因为它为蓝色的溶液。

证明假设4成立，可加氯化钡溶液，再滴加酚酞，产生有白色沉淀,溶液变红色。

故答案为：

在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再滴加稀硫酸，至红色褪去；Na2SO4、NaOH；假设3；溶液中含有硫酸，蓝色沉淀就不可能产生；假设2；氯化钡溶液，再滴加酚酞；有白色沉淀溶液变红色；【分析】本题主要考查反应过后溶质的判断及酸碱指示剂的变色。

酚酞遇酸不变色遇碱变蓝。

5.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。

①该汽水含人体所需的六大营养素中的________种。

②“钠118毫克”是指________ （填“钠单质”或“钠元素”）的质量。

③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关。

（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系________。

②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水________g。

③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的________溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中________点（填“a”、“b”、“c”）表示。

④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是________。

   A.都是饱和溶液

   B.溶剂质量：

甲＜丙

   C.析出固体质量：

甲＞丙

   D.溶质质量分数：

甲=丙

【答案】

（1）3；钠元素；压强

（2）乙＞甲=丙；25；不饱和；b；ABD

【解析】【解答】

（1）①这种盐汽水提供了，无机盐、糖类、水三种营养素。

②“钠118毫克”是指钠元素的质量；

③打开汽水瓶盖，使压强减小，气体的溶解度减小，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关；

（2）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙；

②t1℃时，丙的溶解度是20g，完全溶解5g丙物质至少需要水100g×5g÷20g=25g；

③t2℃时，甲的溶解度是50g，说明在100g水中最多可以溶解50g甲物质，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；

④甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而降低。

将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质有晶体析出，仍然是饱和溶液，溶剂质量不变，溶质质量分数变小。

丙物质无晶体析出，变成不饱和溶液，溶剂质量不变，溶质质量分数不变。

A、都是饱和溶液，说法错误；符合题意；

B、由于t2℃时甲丙饱和溶液的质量不清楚。

故溶剂质量无法判断，说法错误；符合题意；

C、将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质有晶体析出，丙物质无晶体析出，故析出固体质量：

甲＞丙，说法正确；不符合题意；

D、据饱和时质量分数的计算式

 ×100%，可知在同一温度下，溶解度越大溶质质量分数也就越大，将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数：

甲>丙，说法错误。

符合题意；

   故答案为：

ABD。

故答案为：

（1）①3；②钠元素；压强；

（2）①乙＞甲=丙；②25；③不饱和；b；④ABD．

【分析】

（1）①人体所需的六大营养素有：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水；汽水含人体所需的六大营养素中的糖类、无机盐、水，3种。

②为生活中的宏观概念，不可能是单质钠，那么就是元素钠了。

③影响气体溶解度的主要因素是压强和温度，打汽水瓶盖，是减小了压强，气体溶解度减小，汽水喷出。

（2）根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，判断所加溶质是否能完全溶解。

②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，（直接读图就可以比较），从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；

③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

溶解度随温度的升高而增大的物质，结晶需用降温结晶法，溶解度受温度变化影响不大的物质需用蒸发结晶法。

④溶液降温时各项数据的比较，一定要突出，所采用的饱和溶液质量是相等的。

⑤饱和溶液的溶质质量分数可以用溶解度来计算。

6.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）

根据上述实验回答：

（1）写出三种化肥的名称：

A________；B________；C________．

（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果________（填“有”或“无”）影响．

（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，________（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．

（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为________．

【答案】

（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵

（2）无

（3）能

（4）NH3•H2O

【解析】【解答】解：

（1）加入熟石灰同时研磨，无现象得为尿素，故A为尿素；有氨味的为氯化铵、碳酸氢铵，加入稀盐酸，B有气体生成为碳酸氢铵；无现象的C为氯化铵．

故答案为：

尿素；碳酸氢铵；氯化铵；

（2）因为碳酸氢铵与盐酸反应，氯化铵与盐酸不反应，所以无需量取，

故答案为：

无；（3）因为碳酸氢铵氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解．所以能采取闻气味的方法鉴别．

故答案为：

能；（4）因为氨气与水反应生成氨水，就是“碱雨”中碱，化学式为：

NH3•H2O；

故答案为：

NH3•H2O

【分析】

（1）加入熟石灰同时研磨，无现象得为尿素，加入稀盐酸，有气体生成为碳酸氢铵；

（2）根据碳酸氢铵与盐酸反应，氯化铵与盐酸不反应分析；（3）根据碳酸氢铵氯化铵都是铵态氮肥，都有刺激性气味进行分析；（4）根据氨气与水反应生成氨水进行分析；

7.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。

（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。

①钢属于________（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。

②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________（写化学方程式）。

③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿________t。

（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。

①第1步实验的目的是________。

②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填序号）。

A、稀盐酸                  

B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液           

D、ZnSO4溶液

【答案】

（1）导电性

（2）混合物；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；200

（3）验证铜的活动性强于银；ABC

【解析】【解答】

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性，故填：

导电性。

（2）①钢是铁的合金，属于混合物，故填：

混合物。

②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁同时生成二氧化碳，故填：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x

x＝200t。

故填：

200。

（3）①第1步是将铜浸入硝酸银溶液中，是为了验证铜的活动性强于银，故填：

验证铜的活动性强于银。

②第2步实验中，应该验证铁的活动性强于铜，为了达到实验目的，溶液甲可以是稀盐酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液，不能是ZnSO4溶液。

故填：

ABC。

【分析】根据已有的金属的性质以及物质间反应的化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。

8.某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：

（提出猜想）该溶液是否变质，溶液中溶质是什么？

（1）（猜想假设）猜想1：

该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH；

猜想2：

该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3；

猜想3：

该溶液全部变质，溶液中溶质只有________。

（2）（查阅资料）Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。

（实验探究）

①甲同学取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：

猜想3不正确。

乙同学认为甲同学的结论不正确，理由是________。

②乙同学另取样滴加稀盐酸，有________产生，发生反应的化学方程式

为：

________，乙同学得出结论：

该溶液中含碳酸钠。

（3）（实验启示）氢氧化钠溶液露置在空气中会发生变质的化学方程式为：

________。

【答案】

（1）Na2CO3

（2）Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红；气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】【解答】[猜想假设]NaOH溶液变质是与二氧化碳发生反应生成了碳酸钠，故猜想3：

该溶液全部变质，溶液中溶质只有Na2CO3；①NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，不能说明溶液中的溶质没有碳酸钠。

②碳酸钠属于碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳。

滴加稀盐酸，有气泡产生，则该溶液中含碳酸钠，发生反应的化学方程式为：

[实验启示]氢氧化钠溶液露置在空气中会发生变质的化学方程式为：

【分析】

（1）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠分析；

（2）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性及碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体分析。

9.某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。

为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。

（1）【作出猜想】猜想A可能是CaCO3：

原因是石灰水与空气中的CO2反应。

猜想B可能是________（填化学式）：

原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。

猜想C还可能是________。

（2）【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。

乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是________。

为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤

实验现象

实验结论

步骤1：

取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

溶液呈________色

白色粉末中含有Ca（OH）2

步骤2：

往上述试管残留的白色固体中加入________（填名称）

有气泡产生

白色粉末中含有（填化学式）________

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想________（选填字母“A”“B”“C”）是正确的。

（3）【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的有________。

a．密封保存　　　　　　b．使用前临时配制　　　　　　c．禁止使用该试剂

【答案】

（1）Ca（OH）2；Ca（OH）2和CaCO3

（2）Ca（OH）2微溶于水；红；稀盐酸；CaCO3；C

（3）ab

【解析】【解答】【作出猜想】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

【实验探究】根据氢氧化钙微溶于水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红；碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析解答；【拓展反思】氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水。

【作出猜想】B溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出，故可能是白色粉末Ca（OH）2；C还可能是两者的混合物，即Ca（OH）2和CaCO3；

【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。

乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）2微溶于水；步骤1：

Ca（OH）2的水溶液显碱性，故取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明固体中含有Ca（OH）2；要证明固体中是否含有碳酸钙，应根据碳酸钙能与盐酸反应生成气体二氧化碳，故实验步骤2往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸，实验现象有气泡产生，说明白色粉末中含有CaCO3，由上述实验可知，白色粉末成分的猜想C正确；

【拓展反思】通过上述实验的探究，Ca（OH）2溶液可能由于水分蒸发，溶质结晶析出，或吸收了空气中的二氧化碳而变质，故保存、使用易变质溶液合理建议：

a、密封保存，防止水分蒸发或变质，b、使用前临时配制，这2个都正确，故选ab。

【分析】【做出猜想】石灰水中的溶质是氢氧化钙，蒸发溶剂析出白色粉末应该是氢氧化钙；氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；所以剩余的两种溶质组成就是Ca（OH）2或Ca（OH）2和CaCO3；

【实验探究】白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，该白色粉末不一定是CaCO3，原因是Ca（OH）2微溶于水，还有可能是为溶解的氢氧化钙；氧化钙微溶于水、溶液显碱性，能使无色酚酞变红；碳酸钙能与盐酸反应生成气体；

因为氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以使用时，边配边用，密封保存；

10.生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。

区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。

①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：

实验步骤

现象和结论

取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。

至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是________（填化学式，下同），另一种物质是________

②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。

请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：

实验步骤

现象和结论

________

________

【答案】NaHCO3；Na2CO3；取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两