高中化学复习.docx
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高中化学复习
第三回水與溶液濃度與性質
一、水的性質
1.有關BOD與COD的計算：
[例]一污水經檢測知含有機廢料C6H12O69.0ppm，又查表知25℃、latm之正常溶氧量每公升水含10毫克，依此求：
（1）該有機廢料氧化的方程式：
________________________________________。
（2）該污水之化學需氧量（COD）為若干?
_______________
（3）單就BOD而言，此污水中之魚類能石生存？
______________
[聯考試題集錦]
1.（77）下列那一種方法，無法將暫時硬水之鈣、鎂離子去除?
（A）加入HCl（B）加入C17H35COONa（C）加熱至沸騰（D）加入Na2CO3。
2.（78）下列有關清潔劑的敘述，何者正確?
（A）若濃度相同，烷基為直鏈的清潔劑之生化需量較烷基為分枝之清潔劑低（B）清潔劑中添加硫酸鹽，會促進藻類快速繁殖（C）清潔劑對衣物的清潔作用包括將油污乳化及促進水對衣物之潤濕滲透（D）一般清潔劑的分子包含親水及親油部份（E）清潔劑水溶液之表面張力比純水高。
3.（79）下列有關空氣污染與水污染之敘述，何者正確?
（A）大氣中光煙霧產生主要在光化層（B）水試樣中之生化需氧量，通常是用來計算水中之微生物含量（C）光煙霧是以塵埃為核心形成的（D）南極『臭氧洞』的形成是由於人類大量使用特夫綸所致。
4.（79）將5MNaOH、5MNaCl及2MCa（NO3）2水溶液各1毫升混合，通入含足量之強酸型陽離子樹脂管柱，再以純水沖洗該管柱。
從該管流出來的水溶液全收集在一燒杯中。
此燒杯所含氫離子之毫莫耳數為：
（A）4（B）9（C）14（D）12。
5.（79）下列化合物何者可用來作為肥皂或清潔劑，而不會造成長期泡沫污染?
（A）CH3（CH2）14COONa（B）CH3（CH2）11OSO3Na
（C）
（D）[CH3（CH2）16COO]2Mg（E）
。
6.（80）日光燈故障後不可隨意拋棄，應予回收。
主要原因是其中含有下列那種會污染環境的物質？
（A）硫化鎘（B）水銀（C）放射性鐳（D）硫化鋅。
7.（81）水結冰時，體積會增加，則外加壓力對冰熔點影響的正確圖形應是：
8.（81）下列有關每克物質氧化之需氧量大小比較，何者正確？
（A）澱粉較纖維素小（B）硬脂酸C17H35COOH較葡萄糖大（C）未飽和脂肪酸C17H33COOH較硬脂酸大（D）聚乙烯較聚苯乙烯大（E）硬脂酸較麩胺酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH（假設氮氧化為NO2）大。
9.（81）下列有關污染的敘述，何者正確？
（A）酸雨主要是空氣中的NO，經氧化及水解成硝酸所形成（B）燃燒汽油產生的NO，主要是由汽油中微量的含氮物質與氧反應造成（C）溫室效應主要是因空氣中一氧化碳濃度增高所致（D）泡沫污染會因使用分枝鏈烷苯磺酸鹽而減少（E）發電廠排放大量的廢熱入河水中，會使流經的水域溶氧量減少。
10.（82）淨水器以離子交換法去除離子，其第一管柱含RH為陽離子交換樹脂，其第二管柱含R'OH為陰離子交換樹脂，使再生時應該：
（A）以鹽酸沖洗兩管柱（B）以氫氧化鈉沖洗兩管柱（C）以鹽酸沖洗第一管柱，氫氧化鈉沖洗第二管柱（D）以氫氧化鈉沖洗第一管柱，鹽酸沖洗第二管柱。
11.（83）下列何種圖形正確地表示水的密度d（g/cm3）在0℃～10℃之變化？
《A》
12.（84）下列化學式，何者可代表由天然油脂製造，且可被細菌分解的肥皂之主要成分？
（A）CH3（CH2）16COONa（B）CH3（CH2）9－C6H4－SO3Na（C）CH3（CH2）13SO3Na（D）C2H5（CH3）CH（CH2）10CH（C2H5）COONa。
13.（84）澎湖群島若欲實行海水淡化來提供飲水，下列何種方法在原理上完全不可行？
（A）加明礬使海水中的鹽分離子沉澱而淡化（B）利用太陽能將海水蒸餾淡化（C）用海水緩慢降溫凝固以獲取淡化之飲水（D）將海水通過離子交換樹脂，以除去所含之離子。
14.（86）下列有關水與重水的敘述，何者正確？
（A）重水又稱為氘水，其分子式可寫為D2O（其中D是
）（B）重水可用於核子反應器中，作為中子加速劑（C）重水的沸點較自然水高（D）重水的凝固點較自然水低（E）重水較自然水更不易被電解，故重水可由水電解後的殘液分餾而得。
15.（87）自然界中，鐘乳石和石筍的形成主要與下列何種反應有關？
（A）CaO＋H2O
Ca（OH）2（B）Ca（HCO3）2
CaCO3＋CO2＋H2O（C）（CaSO4）2．H2O＋3H2O
2（CaSO4．2H2O）（D）Ca2+＋SO42-
CaSO4。
16.（88）下列有關水的敘述，何者正確?
（A）一個水分子共含八個電子（B）水可與蔗糖產生氫鍵（C）水可與鉀金屬反應產生氫氣（D）重水中的每個氘原子有2個中子（E）水可與乙醇以任何比例互溶。
17.（89）下列何種方法較不適合用於水的純化?
（A）蒸餾法（B）電解法（C）離子交換法（D）逆滲透法。
18.（83）100g的某固體物質X，在定壓下由0℃起以均勻熱源加熱，每分鐘500卡，其溫度與時間的關係如右圖所示，則該固體的比熱是卡／克℃，物質X在該壓力時的沸點是℃；100g液態的物質X，在沸點完全汽化時至少需熱量卡。
19.（83）下列有關物質的敘述，何者正確？
（A）水是純物質，但可電解成氫和氧（B）葡萄糖水是由葡萄糖和水組成的純物質（C）石油是混合物，而汽油是化合物（D）鑽石是純物質，但不是化合物（E）氫和氧只能形成一種化合物。
20.冬天湖水結冰從表面開始，其原因為何?
（冰的密度為0.92g/cm3）（A）水的溫度愈低，密度愈小（B）水的溫度愈低，密度愈大（C）水溫降至4℃時密度最小，溫度再下降，密度愈來愈大（D）水溫降至4℃時密度最大，溫度再下降，密度不變（E）水溫降至4℃時密度最大，溫度再下降，密度愈來愈小。
（87推甄）
21.下圖是純水在不同壓力與溫度的狀態示意圖，下列有關圖中甲、乙、丙三區域分別的物理狀態，何者正確?
（88推甄）
甲
乙
丙
（A）
氣態
液態
固態
（B）
氣態
固態
液態
（C）
固態
液態
氣態
（D）
液態
氣態
固態
（E）
固態
氣態
液態
22.右圖為純水在不同壓力與溫度時的狀態示意圖（未按實際比例）。
若將純水的溫度維持0℃，壓力自10大氣壓下降，直至10-3大氣壓。
則在此過程中，純水的狀態改變情形，下列何者正確？
（89推甄）
（A）固態液態（B）固態氣態（C）液態氣態（D）固態液態氣態（E）液態固態氣態
23-24題為題組
下圖表示甲、乙、丙、丁四種物質各1克在1大氣壓時體積與溫度的關係，圖中縱座標為體積，橫座標為溫度，試回答23-24題。
（90推甄）
23.在300K時，哪二種物質為氣態？
（A）甲、乙（B）乙、丙（C）丙、丁（D）甲、丙（E）乙、丁。
24.四種物質中，何者可能是水？
（A）甲（B）乙（C）丙（D）丁。
25.下列有關淨水器的各項淨水功能敘述，何者正確?
（應選二項）（88推甄）
（A）利用蒸餾裝置，以除去水中的有機小分子和無機鹽類
（B）利用離子交換樹脂，以除去水中的無機鹽類
（C）加裝活性炭，以除去不溶於水的固體物質
（D）用紫外光照射，以減少水中的活細菌
26-27題為題組
利用離子交換樹脂，可將水中的一些金屬離子或非金屬離子除去。
為了要將海水淨化，設計了下列模擬實驗。
假如有一中性的水樣品含有少量的氯化鈉與氯化鎂，今要使用甲圖與乙圖的裝置來淨化。
離子交換樹脂裝置好了並洗淨之後，將待淨化的水樣品由甲圖的分液漏斗慢慢滴下。
（89推甄）
甲圖 乙圖
26.水樣品中那一些離子可以被甲圖中的陽離子交換樹脂除去？
（A）Na+與Cl－（B）Cl－與OH－（C）Mg2+與H+
（D）Na+與Mg2+（E）Na+與H+
27.將甲圖的裝置所得到的溶液M，由乙圖的分液漏斗慢慢滴下，取得純水，試問乙圖中的物質X應該是下列的那一種物質？
（A）陰離子交換樹脂（B）酸鹼中和試劑（C）活性碳
（D）矽膠（E）細砂
28.圖5中左、右兩個量筒各盛裝100克的水與100克的重水（D2O），重水中的重氫（D）是氫的同位素
，下列關於這兩筒樣品的敘述，何者不正確？
（91推甄）
（A）重水的體積比水少11%（B）重水的密度比水大12%（C）氫的原子量是重氫的89%（D）重水的分子量比水多11%。
29.水患後水源混濁，下列有關都市淨水處理的步驟，何者正確？
（91推甄）
（A）活性炭可以有效地吸附不溶的固體雜質及氣味，是淨水程序的第一步
（B）氧化及氯化是將空氣及氯氣打入水中，主要目的是去除水中無機物沉澱
（C）過濾步驟處理通常使用逆滲透法，在最後可有效地去除溶在水中的金屬離子
（D）沉降法通常在水中加入鋁礬Al2（SO4）3，主要原因是Al3+形成的膠體物質在水中容易沉降
30.下列有關水的敘述何者正確？
（A）用碘化銀進行人造雨，是因為其結構與冰的晶粒相似（B）在0℃時，固態的密度較液態的低，是因為氫鍵的關係（C）離子交換樹脂可用於海水淡化（D）含有鉀離子及鈉離子的水稱為暫時硬水（E）一般雨水的pH值為7。
（91指科）
31.將1.0莫耳的醋酸溶於10毫升的重水中，試問在此溶液中會有那些化合物存在?
（A）CH3COOH（B）CH3COOD（C）D2O（D）H2O（E）HOD。
（91指科）
32.硬水是含有________，________金屬離子的水，含這些金屬離子的________鹽時，稱為暫時硬水，因其經________時會變成不溶之_______鹽而除去。
[76年夜大]
33.下列有關水淨化的敘述何者正確?
（A）沉澱法可除去所有水中之懸浮物質（B）常用於凝聚法的化合物是明礬（C）用數層細砂過濾可除去任何水中所溶有之物質（D）用活性碳過濾床可除去溶解於水的無機物。
[80夜大]
34.寫出下列反應的方程式並平衡之。
以離子交換法製備去離子水。
（水中鹽類以M+（aq），X-（aq）表示）[81日大]
35.在二大氣壓下電解水時，在陽極與陰極收集之氣體其體積此為陽極：
陰極=（A）4:
1（B）2:
1（C）1:
2（D）1:
4。
[81夜大]
36.游泳池中氯的含量是0.2ppm時，它的體積莫耳濃度是多少M？
（A）1.4×10-6（B）2.8×10-6（C）4.2×10-6（D）5.6×10-6。
[81、83夜大]
37.下列敘述何者正確?
（A）酸雨的形成和硫的氧化物有關（B）臭氧層的破壞和氯原子的量有關（C）逆滲透式純水裝置是利用離子交換的方法（D）飲水可添加臭氧當消毒劑（E）硬水以泡沸石軟化是利用鈣離子形成碳酸鈣沉澱。
[83夜大]
*38.右圖是氧的三相圖。
圖中實線表示氧以兩種狀態共存時，溫度和壓力的關係線。
下列有關此相圖的敘述，哪些是正確的？
（97指考）
（A）一大氣壓下，液態氧的沸點約為90K
（B）一大氣壓下，固態氧的熔點約為80K
（C）液態氧在74K時，其蒸氣壓約為300mmHg
（D）當壓力為100mmHg、溫度為60K時，氧為液態
（E）當壓力為400mmHg、溫度為95K時，氧為液態
[答案]
1.A2.CD3.C4.B5.AB6.B7.A8.BDE9.E10.C11.A12.A13.A14.ACE15.B16.BCE17.B18.0.5;60;200019.AD20.E21.C22.E23.D24.B25.BD26.D27.A28.C29.D30.ABC31ABCDE32.（a）鎂（b）鈣（c）碳酸氫鹽（d）煮沸（e）碳酸鹽33.B34.RH（s）+R’OH（s）+M+（aq）+X-（aq）
RM（s）+R'X（s）+H2O（l）35.C36.B37.ABD38.AD
二、溶液的濃度與性質
1.膠體溶液
（1）廷得耳效應：
一光束穿過一膠體溶液的可見路徑乃因膠體粒子將光散射所致。
（2）布朗運動：
用顯微鏡觀測膠體溶液，可見到無數正在跳躍中之光點，其運動原因，當由於不斷運動之溶劑分子撞擊溶質分子而致。
（3）膠體粒子帶有電荷：
是由於膠質粒子吸附溶液中已有的離子或極性分子而溶液中加入少許電解質或插入兩電極並通電，則膠體粒子所帶的電荷，立即被電性相反的離子或電荷中和而凝聚析出。
如加石膏於豆漿中，則其中的蛋白即凝成豆花。
2.溶液濃度
（1）體積莫耳濃度、當量濃度、體積百分率濃度會隨溫度的改變而變。
（2）莫耳分率相同的兩溶液（溶劑相同，但溶質不同），其重量莫耳濃度必相同。
（3）當濃度很稀時，同一溶液的重量莫耳濃度約等於體莫耳濃度（
）。
（4）稀薄水溶液中，1ppm
1mg/L。
3.理想溶液
（1）混合後溶液中溶劑－溶質分子間作用力等於混合前溶劑－溶劑或溶質－溶質分子間的作用力。
（2）溶液形成時不放熱也不吸熱。
（3）其體積有加成性。
（4）符合拉午耳定律。
（5）非理想溶液：
A-B的引力小於A-A或B-B
A-B的引力大於A-A或B-B
溶液形成時為吸熱
溶液形成時為放熱
混合後體積較成分體積和為大
混合後體積較成分體積和為小
[例]（79）理想溶液具有下列那些性質?
（A）溶質分子為一質點，其本身不佔有體積（B）溶質與溶劑之分子間無作用力（C）溶液形成時不放熱也不吸熱（D）溶液形成時體積有加成性（E）遵循拉午耳定律。
4.溶液性質
（1）依數性質：
溶液的許多物理性質只與溶液中存在的溶液粒子數有關，但與溶質粒子的性質無關，這種性質叫依數性質，如溶液
（1）蒸氣壓下壓，
（2）沸點上升，（3）凝固點下降以及（4）滲透壓。
（2）凡特荷夫因子：
設電解質AaBb
aAb+＋bBa-，
則凡特荷夫因子（i）＝1+（a+b-1）
。
（a）
表非電解質（b）
表電解質 （c）
表發生聚合。
（d）溶液愈稀薄，
（解離度）愈大。
（3）蒸氣壓下降：
溶液＝A（溶劑）＋B（溶質）時，
[例]（78）將0.05莫的Na2O、Ba（OH）2、醋酸及食鹽分別溶入一升的水中。
於20℃下，那一溶液的飽和蒸氣壓最低？
（A）Na2O溶液（B）Ba（OH）2溶液（C）醋酸溶液（D）食鹽溶液。
（A，第5章）
[例]（82）右圖的封閉容器中有A、B、C三個燒杯，各裝有20毫升的水，20毫升的1M食鹽水溶液，及20毫升的2M食鹽水溶液。
完全平衡時，A、B、C中液體的體積比是：
：
1。
（4）（a）沸點上升：
。
（Cm＝_______________，水的Kb=_________）
（b）凝固點下降：
。
（水的Kf=_________）
[例]（79）甲、乙、丙分別為含重量1％的NaCl、1％的Na2SO4、1％的MgSO4水溶液。
假設其密度均相等，則在一大氣壓時，三溶液開始沸騰的溫度由高至低的順序為何?
（A）甲＞乙＞丙（B）乙＞丙＞甲（C）丙＞甲＞乙（D）甲＞丙＞乙。
（A，第五章）
[例]（85）回答下列有關有機酸的問題。
（本題共10分）
（a）某有機酸之元素分析結果為含C：
68.9％，H：
4.9％，O：
26.2％，則該酸的實驗式為
（1）。
（b）該酸6.1×10－2克需用5.0毫升NaOH溶液（0.1N）滴定，則該酸之克當量為
（2）。
（c）該酸1.83克溶於50.0克的苯中（苯之莫耳凝固點下降常數Kf＝5.12℃/m），可使該苯溶液凝固點下降1.30℃，則由此實驗所測得該酸之分子量為（3）。
（d）上述（b）及（c）之測定值不同並非實驗誤差造成，其主要原因為（4）。
（e）該酸之分子式為（5）。
（5）滲透壓：
或是
。
滲透壓是測高分子物質分子量最好方法。
[例]（77）容器以半透膜（僅水分子能通過）隔成A、B兩區域。
在A、B中分別裝入等高的兩種溶液。
下列那些組合，會使A區域的溶液升高?
（A）A中為0.5MBaI2；B中為0.5MH2NCONH2（尿素）
（B）A中為10％蔗糖；B中為10％葡萄糖
（C）A中為1.0MNaCl；B中為1.0MNa2SO4
（D）A中為10％NaCl；B中為10％NaI
（E）A中為1.0MNaCl；B中為0.5MBaI2。
[例]（86）血液的平均滲透壓約為7.7大氣壓，下列相關的敘述，何者正確?
（A）為病患靜脈注射純葡萄糖水溶液時，葡萄糖濃度最好約為0.3M（B）若靜脈點滴水溶液中，只含等莫耳數的葡萄糖及食鹽，食鹽濃度最好約為0.15M（C）若人的紅血球置入0.2MNaCl水溶液中（37℃），紅血球會皺縮（D）剛吃飽時，血液的平均滲透壓會略升高，隨後會再降低（E）靜脈注射時;注射溶液之滲透壓若小於血球的滲透壓，血球會吸收水分。
（6）溶解度（亨利定律）：
氣體的溶解度與該氣體在液面上的分壓成正比（
）
[例]一大氣壓的純氮在0℃時對水的溶解度為5.0×10-4M，則一升的水長期期曝露在1atm，0℃的空氣下，
（1）可溶解多少毫克的氮氣？
多少毫升的氮氣？
（2）若一升的水改置於5大氣壓下的純氮氣，試問可溶解氮氣的毫克數及體積分別為多少？
[聯考試題集錦]
1.（76）0.100莫耳CuSO4溶於1000克水中，水溶液的沸點比純水上升0.104℃。
假如在此溶液中加入H2NCH2CH2NH20.100莫耳，則該溶液的沸點比純水高多少℃?
（A）0.104（B）0.156（C）0.208（D）0.312。
2.（76）人血液的滲透壓在37℃時約為7.5大氣壓。
在同一溫度和血液呈相同滲透壓的食鹽水（生理食鹽水）的凝固點是多少℃?
此食鹽水的濃度不大，體積莫耳濃度可視為與重量莫耳濃度相等，而水的莫耳凝固點下降常數是1.86。
（A）-1.13（B）-0.57（C）-0.41（D）-0.28。
3.（77）吾人發現一莫耳的化合物AB全溶於二公斤的水中，並解離為A+及B-離子。
此時，水溶液的凝固點為-1.75℃。
若水的莫耳凝固點下降常數為1.86℃/m，則此化合物在水中之解離度為：
（A）100％（B）88％（C）68％（D）48％。
4.（77）於甲、乙、丙三個100毫升的燒杯中，分別加入三種不同溶液。
甲：
30.0毫升1.00M氯化鈉溶液；乙：
20.0毫升1.50M氯化鈉溶液；丙：
10.0毫升3.00M氯化鈉溶液。
並將三燒杯置於一密閉容器中，經充分的時間，整個系統平衡後，試問三個燒杯中的溶液體積是：
（A）一樣多（B）甲燒杯最多（C）乙燒杯最多（D）丙燒杯最多。
5.（77）假設苯和甲苯互溶成理想溶液，在25℃時，苯的蒸氣壓為a毫米汞柱，甲苯的蒸氣壓為b毫米汞柱。
下列敘述何者正確?
（A）b＞a（B）當溶液中苯的莫耳分率為0.5時，溶液的蒸氣壓為（a+b）/2（C）苯和甲苯混合互溶的過程為放熱反應
（D）苯和甲苯之分子間沒有作用力。
6.（77）容器以半透膜（僅水分子能通過）隔成A、B兩區域。
在A、B中分別裝入等高的兩種溶液。
下列那些組合，會使A區域的溶液升高?
（A）A中為0.5MBaI2；B中為0.5MH2NCONH2（尿素）
（B）A中為10％蔗糖；B中為10％葡萄糖
（C）A中為1.0MNaCl；B中為1.0MNa2SO4
（D）A中為10％NaCl；B中為10％NaI
（E）A中為1.0MNaCl；B中為0.5MBaI2。
7.（78）在一個密封的容器裡放置甲、乙、丙三個燒瓶，其中甲加入10mL，0.1M的NaCl溶液；乙加入10毫升，0.2M的NaCl溶液；丙加入20mL，0.1M的NaCl溶液。
經長時間達成平衡後，乙燒瓶中NaCl溶液的體積為多少毫升？
（A）18（B）10（C）13（D）16。
8.（78）將0.05莫的Na2O、Ba（OH）2、醋酸及食鹽分別溶入一升的水中。
於20℃下，那一溶液的飽和蒸氣壓最低？
（A）Na2O溶液（B）Ba（OH）2溶液（C）醋酸溶液（D）食鹽溶液。
9.（78）右圖為NaCl、NaNO3、KCl、KNO3溶解度與溫度的關係圖。
今將此四種鹽類各100克分別加入各含100克純水之四個燒杯中，並加熱至100℃，熱過濾，濾液慢慢冷卻至40℃，使固體結晶析出，比較四個燒杯中所析出晶體的重量，下列之敘述何者正確？
（A）KCl最多，NaCl最少（B）KCl最多，KNO3最少（C）KNO3最多，NaCl最少（D）KNO3最多，NaNO3最少。
10.（78）三個形狀相同之容器以半透膜部份相通（水分子能通過而溶質則否）。
今在容器a內加入2.0升0.l0MNaCl水溶液，容器b內加入1.0升0.20MBaCl2水溶液，容器c內加入1.1升0.30M葡萄糖水溶液。
剛加入時各容器之液面高低如右圖，當達到平面時，各容器內之液面出高至低順序為:
（A）b＞a＞c（B）c＞b＞a（C）a＞b＞c（D）a＞c＞b。
（A，第5章）
11.（79）一截面積為1.00cm2之U形管，正中間以一半透膜隔離，其情形如右圖。
在27℃時，U形管一邊注入10.0毫升純水，試問另一邊應注入多少毫升之1.00×10-4MNaCl水溶液，才能使純水的液面保持原來的高度?
假設鹽水及純水的密度皆為1克/毫升，半透膜只許水分子通過，一大氣壓等於1.00×103cm水柱高。
（A）10.0（B）12.5（C）14.9（D）17.4。
12.（79）甲、乙、丙分別為含重量1％的NaCl、1％的Na2SO4、1％的MgSO4水溶液。
假設其密度均相等，則在一大氣壓時，三溶液開始沸騰的溫度由高至低的順序為何?
（A）甲＞乙＞丙（B）乙＞丙＞甲（C）丙＞甲＞乙（D）甲＞丙＞乙。
13.（79）理想溶液具有下列那些性質?
（A）溶質分子為一質點，其本身不佔有體積（B）溶質與溶劑之分子間無作用力（C）溶液形成時不放熱也不吸熱（D）溶液形成時體積有加成性（E）遵循拉午耳定律。
14.（80）某人配製食鹽水溶液，將200克食鹽水置入500克、20℃的水中。
完全攪拌後，發現溶液底部沉有過量之食鹽晶體。
此溶液是：
（A）過飽和溶液（B）飽和溶液（C）未飽和溶液（D）理想溶液。
15.（81）一U形管分A、B兩邊，兩邊管徑與形狀相同，中間以半透膜分離，半透膜祇有水分子能通過。
若於A中倒入50毫升2.0M之BaCl2水溶液，試問B中應倒入多少毫升1.0M之NaCl水溶液，才能使A、B兩邊平衡後，液面的高度相同？
（A）150（B）100（C）50（D）25。
16.（82）寒帶冬季道路積雪，常灑鹽以除雪之原因是：
（A）鹽溶解時放熱，使冰雪熔化（B）使水溶液的凝固點下降，雪易熔化成水（C）增加接觸表面積，可增加雪熔化（D）鹽可吸收水份，使路面變乾。
17.（82）一個燒杯
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