人教版高中化学高考复习专题一.docx

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人教版高中化学高考复习专题一

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（含三套本章测试题，带答案解析）

第一轮复习第一章《从实验学化学》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

2.实验室中配制250mL0.10mo1·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

3.NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

4.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

A．在16g18O2中含有NA个氧原子

B．16gCH4中含有4NA个C—H键

C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

5.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）

A．肯定没有硝酸钾

B．肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

C．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾

D．肯定没有碳酸钠和硝酸钡

6.NA代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）

A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA

B．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

D．所含原子总数为aNA/14

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

8.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（　　）

A．

mol

B．1mol

C．2mol

D．

mol

9.下列说法正确的是（　　）

A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗

B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

10.铵明矾是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如下。

下列分析不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ反应：

2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋（NH4）2SO4

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：

刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

11.下列操作中仪器使用不正确的是（　　）

A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液

B．用铁坩埚灼烧烧碱

C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水

D．加热蒸发皿时不用石棉网

12.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（　　）

A．0.5mol　　　　　　　

B．1mol

C．1.5mol

D．2mol

13.下列说法正确的是（　　）

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH2所占体积为11.2L　③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L　④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤　　　　　　　　

B．④⑥

C．③④⑥

D．②④⑥

14.下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

A．用蒸发法进行海水淡化

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B．1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C．常温常压下，32gO

中所含电子的数目为17NA

D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

二、填空题（共3小题）

16.

（1）图1为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：

根据要求，选填最合适的一种仪器编号

①盛放氯化钠固体，应选用____________。

②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用____________。

（2）实验室可利用如图2装置进行多个实验。

①X为SO2气体，Y为品红溶液，该实验的目的是验证二氧化硫具有____________性。

②检验CO气体中是否混有少量CO2。

X为待测气体，Y可选用以下试剂中的____________（填字母）。

A．NaOH溶液

B．Ca（OH）2溶液

C．CaCl2溶液

③制取高浓度的氯水。

X为Cl2，Y为蒸馏水。

以上3个实验中，气球均起到了____________的作用。

17.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0（Mn＋）＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是________________________________________________________________________，

若不通入氧气，其后果是________________________________________________。

（3）溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

18.图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置，图Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置______________，用方程式表示制取氯气的反应原理是

________________________________________________________________________。

（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，试完成并配平下列离子方程式：

____________MnO

＋____________Cl－＋__________H＋===__________Mn2＋＋__________Cl2↑＋________________。

（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用______________溶液浸湿，其作用是___________________________________________________________。

（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。

用化学方法检验氯气收集满了的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

三、实验题（共3小题）

19.镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为[M（1－x）Nx（OH）2]（CO3）x/2·yH2O。

某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：

①称取0.3010g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00mL溶液A；②准确量取10.00mL溶液A，控制条件只与Mg2＋反应，以铬黑T作指示剂，用0.02500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2＋（离子方程式为Mg2＋＋Y4－===MgY2－），由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准溶液12.00mL；③准确量取10.00mL溶液A，加入20.00mL0.02500mol·L－1的EDTA标准溶液控制条件只发生：

Al3＋＋Y4－===AlY－，用二甲酚橙作指示剂，再用0.02000mol·L－1（CH3COO）2Zn标准溶液滴定过量的Y4－（离子方程式为Zn2＋＋Y4－===ZnY2－），滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00mL（CH3COO）2Zn溶液；④另取0.3010g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下CO2气体11.20mL。

（1）配制溶液A时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，还用到的玻璃仪器有________；检验CO2实验室常用试剂是________。

（2）通式[M（1－x）Nx（OH）2]（CO3）x/2·yH2O中，M表示________（填“Al3＋”或“Mg2＋”）。

（3）通过计算确定镁铝水滑石的化学式（写出计算过程）。

20.某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

①配制0.100mol·L－1稀盐酸和0.100mol·L－1NaOH溶液

②取一粒药物（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水

③用0.100mol·L－1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL

④加入25.0mL0.100mol·L－1稀盐酸

请回答下列问题：

（1）测定过程的正确操作顺序为________（填序号）。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式______________________________________。

（3）若某次实验需重复测定四次。

实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）某同学四次测定的V数据如下：

根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为________。

21.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，实验仪器有：

A．100mL量筒B．10mL量筒

C．托盘天平D．50mL容量瓶

E．100mL容量瓶F．玻璃棒

G．胶头滴管H．50mL烧杯

（1）在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。

（2）在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是（填代号）________。

（3）在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响（a.偏高　b．偏低　c．无影响）？

（填字母）

①容量瓶中有少量蒸馏水：

________；

②烧杯洗涤2～3次，末将洗涤的溶液转移到容量瓶中：

________；

③稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：

________；

④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：

________；

⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：

________。

四、推断题（共3小题）

22.1.40g含有碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物，与水反应生成1.79g碱，求混合物的成分及其组成。

23.现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取其1.012g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g。

将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168g。

通过计算确定这两种盐的化学式。

24.填“偏大”、“偏小”或“无影响”

（1）用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。

用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

（2）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。

（3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时放置颠倒________。

（4）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

（6）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。

（7）定容时仰视刻度线________。

（8）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。

五、计算题（共3小题）

25.

（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32L（标准状况下）氮气,至少需要叠氮化钠　　　　g。

（2）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积的变化）。

②计算并确定该钠钾合金的化学式。

26.将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。

计算：

（1）得到的气体在标准状况下的体积。

（2）所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

27.一瓶久置的Na2SO3（杂质只有Na2SO4），为了测定其纯度，取样品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．求此样品的纯度.

答案解析

1.【答案】B

【解析】汽油属于易燃液体，不属于腐蚀品、剧毒品、氧化剂，所以应选择B的标示。

2.【答案】D

【解析】在实验室中配制250mL0.10mo1·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是250mL的容量瓶。

3.【答案】B

【解析】A错误，水在标准状况不是气体。

B正确，Na2CO3溶液中阴离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，阴离子总数大于0.1NA。

C错误，没有说明是标准状况，无法确定体积。

D错误，NH3中物质的量为0.2mol，含N-H键数目为0.6NA。

4.【答案】B

【解析】选B。

16g18O2中含有氧原子个数为

×2NA＝

NA，A错误；16gCH4的物质的量为1mol，每个甲烷分子含4个C—H键，所以16gCH4中含有4NA个C—H键，B正确；根据电子守恒，1molCu和足量稀硝酸反应产生

NA个NO分子，C错误；含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液的体积不知道，无法计算Na+的物质的量浓度，D错误。

5.【答案】B

【解析】定性角度分析，样品能全部溶解于水，说明不存在硝酸钡。

定量角度分析，13.8g若全是碳酸钾，恰好为0.1mol，与足量的氯化钙反应后能生成10g碳酸钙。

现生成沉淀不足10g，肯定有硝酸钾，碳酸钠是否存在不能确定。

6.【答案】B

【解析】同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，可知14g混合物中含有共用电子对数目，碳氢键数目分别为3NA，2NA。

ag混合物中含有共用电子对数目为（3a/14）NA，A错误。

ag混合物中含有碳氢键数目为（2a/14）NA＝aNA/7，B正确。

不知反应所处的温度，压强，无法求算反应消耗氧气的体积，C错误。

二者最简式相同，均为CH2，因此ag混合物中所含原子总数为3aNA/14，D错误。

7.【答案】D

【解析】A项，23gNa即1molNa可失去1mole－，与足量的H2O反应生成0.5NA个H2分子，错误；B项，1molCu与足量热浓硫酸反应应生成NA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2NA个原子，错误；D项，3molFe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3mol单质铁失去8NA个e－，正确。

8.【答案】D

【解析】　铝在参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移时需Al的物质的量为

mol。

9.【答案】D

【解析】A项，浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，氢氧化钠溶液也具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，错误；B项，硫酸是强酸，随意倾倒会造成污染，错误；C项，当有较多晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，错误；D项，蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确。

10.【答案】D

【解析】NaHCO3溶解度较小，过程Ⅰ可以产生NaHCO3沉淀，符合离子反应条件，A项正确；过程Ⅱ调整溶液的pH＝2，溶液中不含有CO

，故仅需BaCl2溶液即可鉴别SO

，B项正确；若省略过程Ⅱ，因CO

与Al3＋水解相互促进，导致产率降低，C项正确；向铵明矾溶液中加入NaOH，Al3＋结合OH－能力比NH

强，应先产生白色沉淀，后产生刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH，白色沉淀逐渐溶解并消失，D项错误。

11.【答案】A

【解析】高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，A不正确；灼烧时烧碱、纯碱能与瓷坩埚中的二氧化硅反应，因而不能用瓷坩埚，一般使用铁坩埚，B、C均正确；蒸发皿可以直接加热，D正确。

12.【答案】C

【解析】　3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2　Δm

3mol64g

n（Fe）32g

＝

，解得n（Fe）＝1.5mol。

13.【答案】B

【解析】①物质不一定是气态；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气态；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。

14.【答案】C

【解析】水和盐的沸点不同，可用蒸馏的方法淡化海水，A项不正确；酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，B项不正确；用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl，C项正确；加热时，CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发，不能分离杂质，D项不正确。

15.【答案】C

【解析】选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32gO

的物质的量为1mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28g。

16.【答案】

（1）①C　　　②DE

（2）①漂白　②B　③收集尾气

【解析】明确各类试剂存放的原则，氯气、二氧化碳、二氧化硫等物质的性质即可顺利解题。

（1）①固体试剂存放在广口瓶中；

②CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用分液漏斗。

（2）①SO2气体能使品红溶液褪色，验证的是漂白性；

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液反应没有明显现象，和氯化钙溶液不反应；

③二氧化硫、二氧化碳、氯气均为大气污染物，不能直接排到大气中。

17.【答案】

（1）2ZnS＋3O2

2ZnO＋2SO2

（2）PbSO4　调节溶液的pH　无法除去杂质Fe2＋

（3）Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋　（4）Zn2＋＋2e－===Zn　溶浸

【解析】

（1）闪锌矿的主要成分是ZnS，所以高温焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS＋3O2

2ZnO＋2SO2。

（2）闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO，还存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，加稀H2SO4后，发生一系列化学反应：

ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O、CdO＋H2SO4===CdSO4＋H2O、PbO＋H2SO4===PbSO4＋H2O。

其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下来，所以滤渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。

氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH在2.8～6.2，使Fe3＋完全转变为Fe（OH）3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，有利于除杂，若不通入O2，无法除去溶液中的杂质Fe2＋。

（3）溶液中的Cd2＋与加入的Zn粉反应而被除去，反应的离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。

（4）电解ZnSO4溶液制备单质Zn时，阴极放电的是Zn2＋和H＋。

因为溶液中的Zn2＋浓度较大，所以阴极电极反应式应该是Zn2＋＋2e－===Zn，阳极放电的是OH－，电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。

沉积锌后的溶液应该是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循环使用。

18.【答案】

（1）Ⅰ　MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Ⅲ　2　10　16　2　5　8H2O

（3）氢氧化钠　防止氯气逸出污染空气

（4）A　将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满

【解析】

（1）根据反应物的状态及反应条件确定反应装置；二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，注意二氧化锰和浓盐酸反应和稀盐酸不反应。

（2）根据反应物的状态及反应条件确定反应装置；根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式。

（3）根据氯气的性质确定收集方法，注意氯气有毒，不能使氯气逸出污染空气。

（4）根据氯气的密度选择排空气的方法；氯气的氧化性大于碘的氧化性，碘遇淀粉变蓝色。

19.【答案】

（1）胶头滴管　澄清石灰水　

（2）Mg2＋

（3）n（Mg2＋）＝0.02500mol·L－1×12.00mL×10－3L·mL－1＝3.000×10－4mol

n（Al3＋）＝0.02500mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1－0.02000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1＝1.000×10－4mol

0．3010g镁铝水滑石中：

n（CO32-）＝

＝5.000×10－4mol，

1/10×0.3010g时为