答案 B
11．（2016·福建福州一中期中）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成F
e3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________（填序号）。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
_____________________
_________________________________________________________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（
填序号）。
a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________
_______________________________________________________________。
解析
（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故选D。
（2）A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；C.在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO
＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，淀粉遇碘变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；D.在HNO3溶液中亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：
NO
＋Cl2＋H2O===NO
＋2H＋＋2Cl－；（4）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故选c。
（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2价升高到＋6价，失去4个电子；氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从－1价降低到－2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；最小公倍数是8，所以硫酸亚铁前面配2，K2O2前面配6，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的化学方程式为：
2FeSO4＋6K2O2===2K2FeO4＋2K2SO4＋2K2O＋O2↑；（6）高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价是＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。
答案
（1）D
（2）B （3）NO
＋Cl2＋H2O===NO
＋2H＋＋2Cl－ （4）c （5）2FeSO4＋6K2O2===2K2FeO4＋2K2SO4＋2K2O＋O2↑ （6）净水、消毒
12．（2016·桂林北海崇左调研，27）某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质、进行了如下实验。
（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。
甲同学的推断________（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________
_______________________
_______________________________________。
（2）乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。
为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放桌面，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是：
______________________________；
步骤④瓶口气体的颜色变化是_________________________________。
（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________（填正确选项的编号），反应的离子方程式是____________________________________________________。
a．还原剂b．氧化剂
c．酸化d．提供热能
（4）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。
丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料：
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②6NaNO2＋3H2SO4（稀）===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；③酸性条件下，NO能被MnO
氧化生成NO
。
丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。
①C装置中碱石灰的作用是_______________________________________；
F装置中反应的离子方程式为____________________________________。
②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2===2NaNO2的实验操作是__________________________________________________
________________________
_____________________________________。
解析
（1）因为用的是排水法收集气体，NO2能与水反应生成NO：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，无论生成的气体是NO、NO2或混合气体，最终得到的均为NO。
（2）CaCO3和稀HNO3反应生成CO2，排除空气，保持无氧环境。
NO遇空气生成红棕色的NO2。
（3）铜过量时，溶液中HNO3完全反应，生成Cu（NO3）2，硫酸提供H＋，NO
继续氧化Cu。
（4）①A中先生成CO2，排空气，再插入铜丝生成NO，B中水吸收可能存在的NO2，碱石灰一是吸收水蒸气干燥NO，二是吸收CO2，防止进入D与过氧化钠反应生成O2，E中碱石灰防止F中的水或空气中的CO2进入D，F是吸收NO。
②由题给资料②可知，若生成NaNO2在稀H2SO4中生成无色气体NO，NO遇空气变红棕色。
答案
（1）不正确 NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO
（2）排净装置内的空气 无色变成红棕色
（3）c 3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（4）①吸收CO2和水蒸气 5NO＋3MnO
＋4H＋===5NO
＋3Mn2＋＋2H2O
②取D装置中产物少许于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸），若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2===2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生
13．（2015·潮州质检，19）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表：
离子
K＋
Na＋
NH
SO
NO
Cl－
浓度/（mol·L－1）
3×10－6
7×10－6
2×10－5
3×10－5
5×10－5
2×10－5
根据表中数据判断该试样的pH＝________。
Ⅱ.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）方法一：
工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为____________________________。
②装置Ⅲ中可以使Ce4＋再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生________molCe4＋。
（2）方法二：
NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图1所示：
①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为________（填序号）。
a．Mn，200℃左右b．Cr，450℃左右
c．Mn和Cr混合，300℃左右
②用Fe做催化剂时，在氨气足量
的情况下，若c（NO2）/c（NO）＝1∶1脱氮率最佳。
已知每生成11.2LN2（标况）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为______________________________________________。
解析 Ⅰ.根据电荷守恒：
c（K＋）＋c（Na＋）＋c（NH
）＋c（H＋）＝c（NO
）＋c（Cl－）＋2c（SO
），求得c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，pH＝4。
Ⅱ.
（1）①装置I中发生的主要反应是NaOH溶液与SO2的反应，由图示可知生成物是HSO
（产物进入装置Ⅲ），其反应为：
SO2＋OH－===HSO
。
②甲烷燃料电池，总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，转移电子数为8e－，1molCH4参加反应转移8mole－，Ce4＋的再生是指将Ce3＋被氧化为Ce4＋，故可以氧化再生8molCe4＋。
（2）①Mn在200℃左右时催化效率最高，而Cr在450℃左右时催化效率最高，从节约能源角度应选择Mn，200℃左右。
②发生反应：
NO2（g）＋NO（g）＋2NH3（g）===2N2（g）＋3H2O（l），生成0.5molN2，放出QkJ热量，所以热化学方程式为：
NO2（g）＋NO（g）＋2NH3（g）===2N2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－4QkJ·mol－1。
答案 Ⅰ.4 Ⅱ.
（1）①SO2＋OH－===HSO
②8
（2）①a ②NO2（g）＋NO（g）＋2NH3（g）===2N2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－4QkJ·mol－1
14．（2014·贵州贵阳期末，7）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸，各取10mL硝酸分别与铜片反应，实验记录如下：
序号
浓硝酸与水
的体积比
实验现象
Ⅰ
1∶1
反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ
1∶3
反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ
1∶5
反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________；若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为________g（小数点后保留两位有效数字）。
②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是______________
__________________________________________________________________________________________________________________。
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡胶塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C，移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：
关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到____________________，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是__________________________________________
________________________________________________________________。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是__________________，能确定NO完全被溶液吸收的现象是______________
_____________________________________________________________。
解析
（1）①铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；观察反应方程式知，被还原的HNO3的物质的量n（HNO3）＝n（NO）＝0.56L÷22
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