浙江省慈溪市六校学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.docx

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浙江省慈溪市六校学年高二上学期期中考试化学试题含答案

2018学年第一学期高二期中六校联考

化学试卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16S-32Cu-64Ag-108

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。

下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是

A.氢气B.煤C.石油D.可燃冰

2．下列物质放入水中，会显著放热的是

A．食盐    B．蔗糖C．酒精    D．生石灰

3．下列变化一定会导致熵增大的是

A.吸热反应B.物质由固态变为气态C.自发过程D.体系有序性变高

4．在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。

下列物质中最合适的是

A．Na2SO4B．CuCl2C．NaClD．AgNO3

5．A2（g）＋B2（g）2AB（g），ΔH>0。

下列因素能使活化分子百分数增加的是

A．降温B．使用催化剂C．增大反应物浓度D．增大气体的压强

6．下列说法不正确的是

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向

C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能

D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

7．在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应

B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全反应放出的热叫做中和热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示

8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g），根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是

A.v（A）＝0.45mol·L－1·s－1　B.v（B）＝0.6mol·L－1·s－1　

C.v（C）＝0.4mol·L－1·s－1　D.v（D）＝0.45mol·L－1·s－1。

9．对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是

A．增大容器容积B．通入大量O2C．移去部分SO3D．降低体系温度

10．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．CH3COOHB．K2SO4C．CuSO4D．Na2CO3

11.10月24日港珠澳大桥正式通车。

深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。

下列保护钢管桩的措施不合理的是

A.使用抗腐蚀性强的合金钢B.在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层

C.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性D.使用原位腐蚀监测系统设计

12．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜离子在铜片表面被还原

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．正极附近的SO

离子浓度逐渐增大

13．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置

进行实验。

数分钟后观察，下列现象不可能出现的是

A．B中导管里形成一段水柱B．锌被腐蚀

C．金属片剪口处溶液变红D．B中导管产生气泡

14．可逆反应2A（g）＋B（g）

2C（g）ΔH<0，图像表达正确的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．一定温度下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）在密闭容器中发生反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH=-akJ·molˉ1。

下列说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，反应放出0.1akJ热量

B．达到化学平衡状态时，v正（NH3）∶v逆（N2）＝2∶1

C．n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡

D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：

v正（N2）增大，v逆（N2）减小

16.下列方程式错误的是

A.粗铜精炼的阴极反应：

Cu2++2e-===Cu

B.氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：

2Cl﹣+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH﹣

C.铁皮上镀锌的阳极反应：

Zn2+＋2e-===Zn

D.酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式：

2MnO

＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

17．对于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），ΔH<0，根据右图，下列说法错误的是

A．t2时使用了催化剂

B．t3时采取减小反应体系压强的措施

C．t5时采取升温的措施

D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大

18．已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O

（橙色）＋H2O2CrO

（黄色）＋2H＋。

保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验,下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B.上述可逆反应的平衡常数：

①＜③

C.K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

19.一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生反应：

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。

M与N的关系是

A．M>NB．M

20．已知：

①2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）ΔH＝－akJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．a>bB．反应①中反应物总键能小于生成物总键能

C．a＝482D．反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量

21.某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:

Li1-xCoO2+LixC6

6C+LiCoO2。

下列说法正确的是

A.石墨为正极

B.充电时,阳极质量不变

C.充电时,阴极反应式为xLi-xe-

xLi+

D.放电时,电池的正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-

LiCoO2

22．研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果。

由此不能得出的结论是：

A．Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好

B．由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底

C．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快

D．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强，H2O2分解越快

23．模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。

已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO

等离子。

下列叙述不正确的是

A．N是阴离子交换膜

B．Y电极上产生有色气体

C．X电极区域有浑浊产生

D．X电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

24．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。

下列说法不正确的是

A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比

D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

25．一定条件下，在水溶液中1molCl—、ClOx—（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是

A．这些离子中结合H＋能力最强的是E

B．A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定

C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能

D．B→A+D是吸热反应

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

26．（10分）

（1）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是▲（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是▲。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

▲。

（2）

以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。

已知：

a:

2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s）ΔH＝－159.5kJ·mol－1

b:

NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH＝＋116.5kJ·mol－1

c:

H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

①对于a反应来说，▲（填“高温”“低温”或“无影响”）更有利于该反应的自发。

②写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：

▲。

27．（13分）用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：

100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、

50mL0.50mol‧L-1氨水。

实验步骤：

略。

已知：

NH3·H2ONH4++OH-，ΔH＞0

回答下列问题：

⑴从实验装置上看，还缺少▲；是否可以用铜质材料替代▲

（填“是”或“否”），理由是▲。

⑵烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是▲。

⑶将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g·mL－1），生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物

起始温度

t1/℃

终止温度

t2/℃

中和热

甲组

HCl＋NaOH

15.0

18.3

ΔH1

乙组

HCl＋NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因▲。

A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B.做本实验的当天室温较高

C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。

D.NaOH溶液—次性迅速倒入

②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：

▲。

③两组实验结果差异的原因是▲。

28．（13分）如图是原电池电解池的组合装置图。

请回答：

（1）若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：

①A碳电极上发生的现象为▲。

②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为▲（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。

如何检验F侧出口的产物▲。

（2）若需将反应：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B（正极）电极反应式为▲。

（3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，

①A电极的反应方程式为▲。

②若线路中转移0.02mol电子，乙池中C极质量变化▲g。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸