初中化学复习宝典.docx
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初中化学复习宝典
初三化学复习宝典（上册）
第一章
【考点1】物质的变化
物理变化
无新物质生成。
形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰
酒精挥发、石蜡熔化等）
化学变化：
生成其他物质。
木柴燃烧、铁生锈
（1）化学变化的特征或特点：
生成新物质
（2）化学变化现象：
发光、放热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。
［注意］发光、放热、变色等现象不一定是化学变化。
如白炽灯通电发光、放热。
【考点2】物质的性质
（1）物理性质：
与化学变化无关。
色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性
（2）化学性质：
与化学变化有关。
可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
【考点3】药品的取用
一、取用原则：
（1）“三不原则”：
用手触；尝味道；凑到容器口闻气味。
（2）“少量原则”：
液体取1ml-2ml,固体盖满试管的底部。
（3）“处理原则”：
不放回原瓶，不乱扔，不带出实验室，放到指定的容器。
二、取用方法：
（1）固体：
（块状固体）用镊子，“一平、二放、三慢竖”
（粉状固体）用药匙（或纸槽），“一斜、二送、三直立”
（2）液体：
（较多量液体）倾倒法：
瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口紧贴容器口。
（少量液体）可用胶头滴管滴加，滴加时滴管要悬在瓶口上方。
【考点4】药品的称量
（1）[称固体]用托盘天平，精确度0.1g。
左物右码。
调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、
（2）[量液体]用量筒胶头滴管，读数：
视线与量筒内液体凹液平的最低处保持水平。
【考点5】物质的加热
用酒精灯，酒精灯火焰分为：
焰心、内焰、外焰。
外焰温度最高，加热时用外焰。
直接加热：
（先预热）间接加热：
（垫石棉网）[注意]
1．酒精量不超容积的2/3，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，熄灭用灯帽盖灭。
2．加热液体：
（1）试管内液体量不可超过试管容积的1/3；
（2）均匀受热（3）试管口不准对着任何人。
3.加热固体：
试管口略向下倾斜
[拓展]
1．如果酒精洒出在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖。
2．直接加热的仪器：
试管、燃烧匙、蒸发皿；
垫上石棉网加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶；
3.不能加热的仪器：
量筒（也不能作反应容器）。
【考点6】装置气密性、洗涤
一、装置气密性检查：
（运用温差或压差的原理）
图1操作要领：
导管一端先放入水中，手掌紧贴试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手时有一段水柱回升，说明装置气密性良好。
图2操作要领：
用止水夹（或弹簧夹）夹住导管中的橡皮管，向长颈漏斗中注入适量的水，若长颈漏斗下端玻璃管内的水面高出锥形瓶内的水面，并保持不变，说明装置气密性良好。
二、玻璃仪器洗涤干净的标志：
容器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
三、闻气体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【考点7】常见仪器名称和用途
训练：
1、在横线上写出下列仪器的名称，并用仪器的编号回答问题：
ABCDEFHI
（1）写出上述仪器的名称：
A_______B_______C_______D_______
E_______F_______H_______I_______
【考点8】蜡烛
1.石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
2.蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
3.用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
4.点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
5.熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
6.蜡烛燃烧的表达式：
石蜡+氧气二氧化碳+水
【考点9】做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第二章
【考点1】空气的组成
空气成分
N2
O2
稀有气体
CO2
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0．94%
0．03%
0．03%
约数
五分之四
五分之一
1%
【考点2】常见气体的用途
1．氧气：
（化学性质比较活泼，）用途
（1）供呼吸；
（2）支持燃烧
2．氮气（化学性质不活泼）保护气、食品包装防腐、液氮冷冻。
3．稀有气体（He、Ne、Ar等总称）（化学性质很不活泼）——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、激光技术等
【考点3】物质的分类
1．混合物：
两种或多种物质混合。
（含不同种分子）
如澄清石灰水、清新空气、生铁、海水、合金、溶液等。
2．纯净物：
一种物质组成。
（同种分子）
如冰、液氧、高锰酸钾等都是纯净物。
【考点4】保护空气
1．污染源：
有害气体（CO、SO2、NO2）和可吸入颗粒物。
2．空气污染的危害：
造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
3．防治空气污染：
加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
【考点5】氧气性质
1、物理性质：
无色、无味的气体，密度略大于空气密度，不易溶于水。
2、化学性质：
（1）C+O2
CO2
现象：
放热、发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）S+O2
SO2
现象：
放热、生成有刺激性气味的气体。
空气中，发出微弱的淡蓝色火焰，
氧气中，发出明亮的蓝紫色火焰。
（3）4P+5O2
2P2O5
现象：
放热、产生大量的白烟。
（4）3Fe+2O2
Fe3O4
现象：
放热、火星四射，生成黑色固体。
（5）2Mg+O2
2MgO
现象：
放热、发出耀眼的白光、生成白色固体。
1.【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：
为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验【注意事项】在集气瓶中加入少量的水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【注意事项】
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
【考点6】基本反应类型
1、化合反应：
一种生成物。
（特点：
A+B=AB）
2、分解反应：
一种反应物。
（特点：
AB=A+B）
【考点7】氧化反应：
物质与氧发生的反应。
1、剧烈氧化（如：
燃烧）；
2、缓慢氧化（如：
铁生锈、人的呼吸、酒的酿造）。
3、判断：
一般情况下都有氧气参加反应。
【考点8】氧气的实验室制法
1.发生装置
上图①）反应物和反应条件的特征：
反应物都是固体，反应需要加热。
加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气：
加热高锰酸钾制取氧气（试管口要塞一小团棉花）：
上图②）反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
过氧化氢与二氧化锰制取氧气：
要根据实际情况选择（a）（b）（c）（d）四种装置。
装置（a）的特点：
装置简单，适用于制取少量的气体；增加药品不太方便。
装置（b）的特点：
便于随时添加药品。
装置（c）的特点：
可以控制反应速率。
装置（d）的特点：
可以控制反应的发生和停止。
（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。
这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）
2.收集装置
排水法收集气体的装置（见右图）
适用情况：
收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
注意事项：
集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
向上排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：
气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
要求：
导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
3.实验步骤：
①查：
检查装置的气密性。
②装：
将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：
将试管固定在铁架台上。
④点：
点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：
根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：
把导管移出水槽。
⑦熄：
熄灭酒精灯。
4.验满：
将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
5.检验：
将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
【考点9】催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
注意事项：
1.催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
2.不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
生物体内的酶属于催化剂。
【考点9】氧气的工业制法
氧气工业制法：
分离空气法。
（原理：
利用氧气、氮气的沸点不同，是物理变化。
）
第三章
【考点1】分子和原子的异同
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注
1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
【考点2】验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
【考点3】从微观角度解释问题
1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：
没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）
化学变化：
分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：
纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：
分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5.化学变化的实质：
在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
【考点4】构成物质的基本粒子
（1）由分子构成。
如O2、H2O、CO2、HgO等。
分子又是由原子构成的。
如CO2分子是由碳原子和氧原子构成的。
（2）由原子直接构成。
如：
Fe、Cu、Ag等。
（3）由离子构成。
NaCl由Na+和Cl-
【考点5】原子的构成
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
1.构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
【考点6】相对原子质量
以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
构成。
【考点6】原子结构示意图及意义
（1）
原子结构示意图含义：
（以铝原子为例）
从原子结构示意图能判断：
1、属于哪类元素。
2、与其它原子结合易得还是易失电子。
3、与其它原子结合显多少价，易形成什么离子。
（2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系：
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
【考点7】元素
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【拓展】
（1）地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe。
（2）元素的种类由核电荷数（质子数）决定。
（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
1.元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：
氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素：
铝
地壳中含量最多的非金属元素：
氧
生物细胞中含量最多的元素：
氧
人体中含量最多的金属元素：
钙
2.元素的分类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素元素的种类
①金属元素：
原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。
这种性质叫做金属性。
②非金属元素：
原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。
这种性质叫做非金属性。
③稀有气体元素：
原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
＜4
易失去最外层电子（形成阳离子）
易发生化学反应
元素的化学性质由最外层电子数决定。
非金属元素
≥4（H：
1）
易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）
稀有气体元素
＝8（He：
2）
难得失电子（为相对稳定结构）
极难发生化学反应
3.元素周期表：
元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
周期的变化规律：
从左到右，原子序数由少变多。
除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
同一周期元素的原子的电子层数相等。
【考点8】元素符号的意义
①一种元素。
②该元素的一个原子。
③某物质（由原子构成）
【考点9】纯净物的分类
①单质：
由同种元素组成的纯净物（如：
Fe、O2、C、C60、H2、Cl2）
②化合物：
由不同种元素组成的纯净物（如：
Fe3O4、、H2O、NaCl、KMnO4）
氧化物：
由两种元素组成，而且其中一种是氧元素的化合物。
（如：
MgO、H2O、CO2）
第四章水
【考点1】水的组成的实验
1、水通电的实验现象：
两极上都有气泡产生，正极与负极的气体体积比约为1：
2
正极上的气体能使带火星木条复燃（说明是氧气）。
（水中负价氧元素出现在正极）
负极上的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色（说明是氢气）。
（水中正价氢元素出现在负极）
2、实验结论：
水是由氢和氧两种元素组成。
在化学反应中分子可分，原子不可分。
3、反应的化学方程式：
2H2O==2H2↑+O2↑
【考点2】净化水的方法
净化水的方法有：
吸附沉淀过滤蒸馏自来水厂：
、沉淀、过滤、吸附、消毒、
明矾：
胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降
活性炭：
有吸附性，起脱色去味作用。
蒸馏：
净化程度最高。
【蒸馏水可视为纯水】
【考点3】硬水的软化
1.硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2.硬水和软水的区分方法：
分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
3.硬水的危害：
①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
③长时间饮用硬水有害健康。
4.硬水的软化方法：
煮沸和蒸馏。
制取蒸馏水的装置如右图所示。
上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。
【考点4】过滤操作要点
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：
滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：
烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：
引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。
过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。
若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。
1.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
【考点5】保护水资源的措施
生活污水、工业废水达标排放、合理使用化肥农药。
【考点6】化学式表示的意义
1、一种物质2、该物质的元素组成
3、物质的一个分子；4、该物质一个分子的构成
【考点7】化学式与化合价的关系
化合物中各元素正负化合化合价代数和为零（单质化合价为零）。
（用化合价记忆口诀熟记元素、原子团化合价）
【考点8】数字的意义：
①元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H中的“2”表示2个氢原子。
②化学式前的数字表示几个某分子。
如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
【考点9】根据化学式的计算（注意格式规范要求）
1相对分子质量：
相对分子质量==各原子相对原子质量的总和
2元素的质量比：
元素的质量比===各元素原子的相对原子质量之和（或×原子个数）之比
3化某元素的质量分数：
某元素的质量分数==（原子相对原子质量的总和/化合物相对分子质量）ⅹ100%
4一定质量的物质中某元素的质量：
某元素的质量==物质的质量ⅹ某元素的质量分数
5知某元素的质量求物质的质量：
物质的质量===某元素的质量÷某元素的质量分数
【考点10】氢气
1.物理性质：
无色无味的气体，难溶于水。
密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：
a）可燃性错误！
未找到引用源。
：
2H2+O2
2H2O
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
b）还原性：
H2+CuO
Cu+H2O
黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
3.实验室制取氢气
⏹反应原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⏹反应物的选择：
选用锌粒和稀硫酸。
◆不使用稀盐酸，因为：
盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
◆不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
⏹发生装置和收集装置：
发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
⏹用排空气法收集氢气时，不能验满！
用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。
⏹在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⏹可燃性气体的验纯方法：
用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
⏹如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。
⏹检验：
点燃。
纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
4.氢气能源的优点：
①以水为原料，来源广泛；②热值高，放热多；③生成物是水，毫无污染；④可以再生。
5.目前氢能源存在的问题：
制取成本高、贮存和运输困难。
6.氢气被认为是最清洁的燃料。
7.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
第五章化学方程式
【考点1】质量守恒定律质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
【考点2】质量守恒的原因：
从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
【考点3】质量守恒定律的应用：
1.求某个反应物或生成物的质量；
2.计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
3.推断反应物或生成物的组成（化学式）；
4.判断反应物是否全部参加了反应。
【考点5】化学反应前后：
1.一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。
2.一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。
3.可能改变——分子总数。
【考点2】化学反应方程式的意义
质的方面：
表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面：
①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量比不用约分。
【考点3】写化学方程式要遵守的原则：
①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
第六章碳和碳的化合物
【考点1】
1.“碳”和“炭”的区别：
“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
2.金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
3.金刚石、石墨的物理性质和用途
化学式
颜色
形状
硬度
导电性
导热性
润滑性
熔点
用途
金刚石
C
无色透明
正八面体
最硬
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