最新潍坊中考化学一模试题解析版.docx

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最新潍坊中考化学一模试题解析版

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试卷类型:

A（满分：

100分时间：

90分钟）

注意事项：

1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Fe56Ca40F19

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.性质决定用途,下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　A　）

A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液

C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂

解析：

A、干冰用作冷冻剂，是利用干冰升华吸热的原理，属于物理性质，故A正确；

B、硫酸用于处理碱性废液是利用硫酸的酸性，酸碱性属于化学性质，故B错误；

C、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故C错误；

D、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，故D错误．

故选：

A．

2.分类是学习和研究化学的常用方法。

下列分类中正确的是（A）

A．有机物：

甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：

尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

C．混合物：

煤、石油、冰水共存物D．合成材料：

合金、合成橡胶、合成纤维

解析：

A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；

B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误；

C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；

D、合金是金属材料，故选项错误．

故答案为：

A．

3.下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（A）

A、用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体

B、用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

C、用图3所示装置制取少量CO2气体

D、在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙

解析：

A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；

B、加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；

C、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；

D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误．

故选A．

4.氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为:

Cl2+H2O=HCl+HClO，下列可证明某瓶水是自来水还是蒸馏水的是（D）

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

解析：

A、水、次氯酸、稀盐酸都不能使酚酞试液变色，所以不能用酚酞试液区分蒸馏水和自来水；

B、因为水、次氯酸、稀盐酸都不能和氯化钡反应，所以不能用氯化钡溶液区分蒸馏水和自来水；

C、因为氢氧化钠和次氯酸、稀盐酸反应时无明显现象，所以不能用氢氧化钠溶液区分蒸馏水和自来水；

D、水不能和硝酸银反应，自来水中的氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以能用硝酸银溶液区分蒸馏水和自来水．

故选：

D

5．2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。

“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。

下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是（A）

A．常温下化学性质活泼B．具有吸附性

C．在一定条件下可还原氧化铜D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2

解析：

A、由于“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），碳在常温下性质稳定．故说法不正确；

B、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性．故说法正确．

C、由于“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），在高温条件下具有还原性，可还原氧化铜．故说法正确；

D，由于”碳海绵“主要成分是碳单质，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳．故说法正确．

故选：

A．

6．2013年11月29日发生圆通夺命快递事件，罪魁祸首是“氟乙酸甲酯”，是一个重要的医药中间体，属于有毒化工品，具有易燃特性，刺激人的眼睛、呼吸系统和皮肤，接触不慎有致命危险，其化学式为C3H5FO2，下列关于氟乙酸甲酯说法正确的是（C）

A．氟乙酸甲酯属于氧化物

B．氟乙酸甲酯分子由3个碳原子、5个氢原子、1个氟原子、2个氧原子构成

C．氟乙酸甲酯中碳元素的质量分数约为39.1%

D．氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的原子个数比为36∶5∶19∶32

解析：

A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氟乙酸中有4中元素组成，故说法错误；

B、1个氟乙酸甲酯分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氟原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误；

C、氟乙酸甲酯中碳元素的质量分数=（12*3/92）*×100%≈39.1%，正确；

D、氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧四种元素的原子比为3：

5：

1：

2≠36：

5：

19：

32，故选项说法错误；

故选C

7．酸性高锰酸钾溶液可测室内甲醛的含量是否超标。

相关反应方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为（B）

A．COB．CO2C．H2CO3D．K2CO3

解析：

反应前O元素的原子个数共有：

4个KMnO4分子中含16个O原子、5个CH2O分子中含5个O原子、6个H2SO4分子中含24个O原子，共含16+5+24=45个O原子；而反应后2个K2SO4分子中含8个O原子、4个MnSO4分子中含16个O原子、11个H2O分子中含11个O原子，共含O原子8+16+11=35个；因此5X中共含O原子45-35=10个，则每个X分子中含有2个O原子；而每个CO分子中含1个O原子、每个CO2分子中含2个O原子、每个H2CO3、K2CO3分子中都含3个O原子；

故选B．

8.热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁［Fe（OH）2］，最终转化为氢氧化铁［Fe（OH）3］。

下列不正确的是（C）

A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的

B．该过程发生缓慢氧化反应

C．总反应为2Fe+O2+3H2O===2Fe（OH）3

D．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3

解析：

A、热敷袋内的物质为铁粉、空气和水，共同发生化学反应生成氢氧化亚铁，该变化为化学变化，故A正确；

B、铁粉与水接触，有氧气存在即发生化学反应，该过程发生缓慢氧化反应，未使用时要分装，故B正确

C、该反应中反应前后原子的个数不守恒，故C错误；

D、铁粉中铁为0价，氢氧化亚铁中铁元素为+2价，氢氧化铁中铁为+3价，故D正确；，

故选C．

9.欲将含有硝酸的硝酸钙溶液中和至中性，得到硝酸钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）

A．纯碱B．生石灰C．熟石灰D．石灰

石粉末

解析：

分析：

欲将含有硝酸的Ca（NO3）2溶液中和至中性，得到Ca（NO3）2溶液，且不加指示剂，要求所选的物质与硝酸反应时要有明显的实验现象且不能与硝酸钙反应，据此进行分析解答．

A、加入纯碱纯碱（碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃）时，纯碱不仅与硝酸反应，还与硝酸钙反应．故选项不正确；

B、加入生石灰（Ca0）时，它符合除杂质的两个条件，可以除去硝酸，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，在没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行故选项不正确；

C、加入熟石灰（氢氧化钙，又名消石灰，化学式Ca（OH）2）时，它也符合除杂质的两个条件，能与硝酸反应生成硝酸钙和水，若不准用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项不正确；

D、石灰石粉末就是碳酸钙。

它符合除杂质的两个条件，能与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且石灰石不溶于水，生成的硝酸钙溶液显中性，能将含有硝酸的硝酸钙溶液中和至中性，,并且没有气泡冒出时，就证明与盐酸恰好完全反应．故选项正确。

故选D

10．如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。

下列说法与图示相符的是（）

A．可表示H2+CuO

Cu+H2O的反应B．可表示2HI+C12=2HCl+I2的反应

C．该反应属于分解反应D．此反应有两种单质生成

A、微观粒子个数比为：

1：

2：

1：

2，不能表示H2+CuO

Cu+H2O的反应．

B、微观粒子个数比为：

1：

2：

1：

2，可表示2HI+C12=2HCl+I2的反应．

C、该反应属于置换反应，不属于分解反应，不正确．

D、生成物中分子，两种分子是由同种原子构成的，属于单质，另一种分子是由不同种原子构成的，属于化合物，此反应有两种单质生成，不正确．

故选B

二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

11.有①KOH②BaCl2③FeCl3④NaCl⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，就

可把他们一一鉴别出来，则它们被鉴别出来的顺序是（）

A．③①②④⑤B．③①⑤②④

C．③⑤②①④D．③①②⑤④

解析：

先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显黄色首先鉴别出③氯化铁，然后将氯化铁溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成红褐色沉淀的是①氢氧化钾，再将氢氧化钾滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是⑤硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是②氯化钡，没现象的是④氯化钠，所以鉴别出来的顺序是③①⑤②④，

故选B．

12.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　C　）

A．

X是O2，Y是Ca（OH）2溶液

B．

X是CO，Y是Ca（OH）2溶液

C．

X是SO2，Y是NaOH溶液

D．

X是CO2，Y是硫酸溶液

解析：

A、氧气不会与氢氧化钙反应，气压不变，故A错误；

B、一氧化碳不会与氢氧化钙反应，气压不变，故B错误；

C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，气压减小，满足要求，故C正确；

D、二氧化碳不会与硫酸反应，气压不变，故D错误；

故选C．

附：

如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是（　C　）

A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

A、NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；

B、SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故B正确；

C、CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能是CO2和稀硫酸，故C错误；

D、氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确；

故选C．

13.在托盘天平的左、右两个托盘中各放有一个盛100g20%盐酸的小烧杯，调节天平使之达到平衡，向左边烧杯中放入6.2gKOH，为使天平保持平衡，向右烧杯中应加入Na2CO3的质量是（ D）

A.10g  B. 12.4gC.6.2g  D.10.6g 

解析：

设向右烧杯中应加入Na2CO3的质量为x，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，增加的质量

10644106-44=62

x6.2g

106/x=62/6.2g

x=10.6g

故选D．

附：

在托盘天平的左右两盘中各放一个盛有100g20%盐酸的小烧杯,天平平衡,向左边烧杯中放入3.1g

Ca（OH）2,为使天平平衡,应向右边烧杯中加入Na2CO3的质量为多少?

A.5.3gB.10.6gC.3.1gD.7.4g

Ca（OH）2与HCl反应不产生气体,也就是说加多少增重多少,增重3.1g.为使平衡,左边也应增重3.1gNaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2（气体）原子量增重应为106（NaCO3）-44（CO2）=62

增3.1g用质量差法列比例式计算

14.除去下列物

质中的少量杂质。

所选用的试剂及操作方法均正确的是（　C　）。

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

A

铁粉（焦炭）

稀硫酸

过滤

B

CO2气体（水蒸气）

生石灰

干燥

C

NaOH固体（CaCO3）

足量的水

溶解、过滤、蒸干

D

KCl固体（Na2CO3）

过量稀盐酸

蒸干

解析：

A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，焦炭不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、氢氧化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

D、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：

C．

附：

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

A

KCl（KClO3 ）

少量MnO2

加热

B

 Na2CO3（NaOH）

适量稀盐酸

蒸发、结晶

C

CO2（CO）

足量O2

点燃

D

Fe2（SO4）3溶液（稀H2SO4）

足量Fe2O3

过滤

分析：

本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质KClO3，加入二氧化锰加热以后，氯化钾中有新的杂质二氧化锰；Na2CO3和NaOH都与盐酸反应，因此不可以；CO2（CO）中的一氧化碳，通入氧气无法点燃，因为二氧化碳多，一氧化碳少；Fe2（SO4）3溶液（稀H2SO4）中，加入足量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，然后过滤即可．

解答：

解：

A、杂质KClO3，加入二氧化锰加热以后，氯化钾中有新的杂质二氧化锰，故选项错误；

B、Na2CO3和NaOH都与盐酸反应，因此不可以，故选项错误；

C、CO2（CO）中的一氧化碳，通入氧气无法点燃，因为二氧化碳多，一氧化碳少，故选项错误；

D、Fe2（SO4）3溶液（稀H2SO4）中，加入足量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，然后过滤即可．故选项正确．

故选D

15.有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入某物质X至过量，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X可能是（　C　）

A．

水

B．

澄清石灰水

C．

纯碱溶液

D．

稀盐酸

解析：

A、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性．故选项错误；

B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现平行于X轴的线段．故选项错误；

C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高．故选项正确；

D、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入氯化钠溶液时，溶液的酸性会不断变弱，但不可能达到7，故选项错误．

故选C．

16.氯化铵和硫酸钠的溶解

度曲线如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是（D）

A．两种物质溶解度都随温度升

高而增大

B．45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出

D．20℃配制100g5%硫酸钠溶液，若量水时俯视读数，则所得溶

液质量分数偏大

解析：

由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，而硫酸钠的溶解度随温度升高溶解度先增大后减小保持不变，A错误；45℃时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指明是否饱和，B错误；50℃时硫酸钠的溶解度比20℃大，降温后，有晶体析出，C错误；溶液的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，若量取水时俯视读数导致量取的溶剂的质量偏小即溶液的质量偏小，那么所得溶液的质量分数偏大，D正确.

17.下列图

象分别对应四种实验操作过程，不正确的是（D）

A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量

B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量

C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量

D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾

解析：

A、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应时，氯化钠的质量不再增大．图象正确．

B、向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量的过程中，镁与稀盐酸反应需要的时间比锌与稀盐酸反应需要的时间短，等质量的镁和锌分别与稀盐酸完全反应时，镁与稀盐酸反应生成的盐--氯化镁比锌与稀盐酸反应生成的盐--氯化锌多，图象不正确．

C、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，氢氧化钡不断和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减小，质量分数也减小，当氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，溶质质量分数为零，继续滴加氢氧化钡溶液时，质量分数应该由小变大，图象不正确．

D、加热高锰酸钾时，当温度达到一定程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化．图象正确．

故选：

AD．

18.向工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是（B）

A．废液中一定有Ag+B．废液中一定有CO32-

C．废液中不可能有SO42-D．废液中有H2SO4

解析：

①由已知条件“加入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为BaSO4（或AgCl或BaSO3）和BaCO3；

②因为BaSO4（或AgCl）不溶于稀硝酸，BaSO3会被稀硝酸氧化为BaSO4，由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是BaCO3，说明溶液中一定含CO32-，正因为溶液中含有CO32-，所以原溶液中一定无Ag+；由于一定无Ag+，故未溶解的沉淀是BaSO4，但BaSO4的生成可能是原溶液中含有SO42-，也可能是含SO32-，故SO42-的存在不能确定．

③加入硝酸才能与碳酸钡生成二氧化碳，说明溶液中无硫酸，

综上所述，废液中可能有SO42-但一定无硫酸，一定有CO32-．

故选B．

19.某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收）；下列实验设计不能达到预期要求的是（D）

A．气体依次通过E→D来验证是否含有H2O和CO2

B．气体依次通过B→A→E来验证是否含有H2

C．气体依次通过C→A→D来验证是否含有CO

D．气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2

解析：

分析：

验证水要用无水硫酸铜，验证二氧化碳用澄清石灰水，验证氢气通过氧化铜看是否有水生成，验证一氧化碳通过氧化铜看是否有二氧化碳生成．

解答：

解：

A、由于水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以气体依次通过E→D能验证是否含有CO2和H2O，故A说法正确；

B、气体通过B是除去气体中水分，再通过A如果有氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，氧化铜由黑色会变成红色，再通过E因为有水生成，所以无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以气体依次通过B→A→E能验证是否含有H2，故B说法正确；

C、气体通过C是除去气体中二氧化碳，再通过A如果有一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜由黑色会变成红色，因为有二氧化碳生成，再通过石灰水，石灰水会变浑浊，所以气体依次通过C→A→D能验证是否含有CO，故C说法正确；

D、气体依次通过E→D→C→B→A→D→E不能用来验证是否含有氢气，因为一氧化碳能还原氧化铜，通过D后再通过E，其中的水可能是从石灰水中带过去的，所以不能确定是否含有氢气，故D说法错误．

故选D．

点评：

解答本题容易出错的地方是对氢气和一氧化碳的验证，在验证氢气时必须把气体中原来的水分除掉，再通过氧化铜看是否有水生成，验证一氧化碳时，先把气体中的二氧化碳除掉，再通过氧化铜看是否有二氧化碳生成．

20.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。

为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液

甲+乙

乙+丙

丙+丁

甲+丁

现象

无明显现象

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（C）

A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

解析

甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C

第Ⅱ卷（非选择题共60分

）

注意：

必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。

三、本题包括3个小题，共35分：

21.享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。

（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有天然气．（答一种）

（2）液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采