广东省汕头市届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx

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广东省汕头市届高三第三次模拟考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.有机化学与材料、生活和环境密切相关。

下列说法正确的是

A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯

B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取

C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）

D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NA

C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA

D.常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇的结构简式为C2H6O

B.C3H6Cl2有5种同分异构体

C.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应

D.乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物

10.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是

A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸

B.将一定量FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补

11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.电子从b流出，经外电路流向a

B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

12.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。

Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。

这五种元素组成一种离子化合物Q。

取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。

下列说法不正确的是

A.简单的离子半径：

M>Y>Z

B.气态氢化物的热稳定性：

Y>X

C.由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

M>Z

13.常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。

则下列说法正确的是

A.b、d两点为恰好完全反应点

B.c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C.a、b之间的任意一点：

c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33~38题为选考题，考生根据要求做答

（一）必考题（共129分）

26.（15分）

无水MgBr2可用作催化剂。

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。

主要步骤如下：

步骤1：

三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴

步骤2：

缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中

步骤3：

反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：

常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至

160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：

①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

它在实验中的作用是。

（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是；根据步骤3、4，请总结出三乙醚溴化镁所具有的物理性质：

。

（4）请根据Mg的性质实验证明O2的氧化性比N2的强：

。

（5）将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。

则该实验制取MgBr2的产率

是。

27.（14分）

非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

⑴已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）    △H=+180.5kJ·mol-1

       C（s）+O2（g）=CO2（g）    △H=-393.5kJ·mol-1

     2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=-221kJ·mol-1 

若某反应的平衡常数表达式为：

K=

，请写出此反应的热化学方程式                              。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：

2N2O5（g） 

 4NO2（g）＋O2（g）。

△H>0。

某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/（mo·L-1）

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：

p0＝              ；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为                。

从表中可知化学反应速率变化规律是。

 ①该温度想反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）。

 ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是               。

    a.容器中压强不再变化     b.NO2和O2的体积比保持不变

  c.2v正（NO2）＝v逆（N2O5）   d.混合气体的密度保持不变

（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。

电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为。

28.（14分）

碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为。

（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是。

（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。

酸性不能过强，其原因是；防止局部酸度过大的操作方法是。

（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是。

（5）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

①0.1mol·L-1H2TeO3电离度α约为。

（α=

×100%）

②0.lmol•L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是。

A.c（Na+）>c（HTeO3-）>c（OH-）>c（H2TeO3）>c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）>=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

C.c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

D.c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.【化学--选修3：

物质结构与性质】（15分）

工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。

（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图（填“正确”或“错误”），理由是（若判断正确，该空不用回答）。

（2）写出两种与CO互为等电子体的离子。

在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为。

（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布

式；。

（4）甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式。

已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu+的配位数是。

②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为g·cm-3（只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为NA）

36.【选修5--机化学基础】（15分）

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式

为____________。

（2）试写出

与NaHCO3反应的化学方程式。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）D→F的反应类型是__________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：

________mol。

（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）有_______种。

①属于一元酸类化合物；

②苯环上只有2个取代基且处于对位；

③遇氯化铁溶液发生显色反应。

（6）己知：

，请设计合成路线以B和C2H2为原料合成

（无机试剂任选）

7.A8.B9.C10.D11.B12.C13.D

26.（15分）

（1）球形冷凝管（l分）使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置（2分）

（2）氮气的气流促进了液溴的挥发（2分），反应过于剧烈,使反应过程难以控制（2分）

（3）镁屑（2分）可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小（2分）

（4）将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈（2分）（合理答案均可）

（5）80.1%（2分）

27.（14分）

（1）2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=-746·5kJ·mol-1（3分，方程式1分，△H2分）

（2）①1.975（2分）0.09mol·L-1·min-1（2分）随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少（2分）②a（1分）（1.3P0）4（0.325P0）/（0.35P0）2（2分）

（3）N2O4+2NO3--2e-=2N2O5（2分）

28.（14分）

（1）TeO2+2OH-＝TeO32-+H2O（2分）

（2）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O（2分）

（3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（2分）；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）

（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2

分）

（5）①10％（2分）②CD（2分）

35.（15分）

（1）错误（1分）违背泡利原理（2分）

（2）CN-、C22-（2分）sp3（1分）

（3）铜3d104s1（1分）锌

3d104s2（1分）

（4）HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH

Na2CO3+2Cu2O+6H2O（3分）

①2（1分）②（16×2+64×4）×1030/（a3NA）（3分）

36.（15分）

（1）

（2分）

（2）

+NaHCO3→

+H2O+CO2↑（3分）

（3）4（2分）;

（4）取代反应（1分）3（2分）

（5）B4种；（

）（2分）

（6）

（3分）