广东省汕头市届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx

1、广东省汕头市届高三第三次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC(聚氯乙烯）D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇8.设NA为阿伏伽德罗

2、常数的值，下列说法正确的是A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAB.56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD.常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇的结构简式为C2H6OB.C3H6Cl2有5种同分异构体C.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D.乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物10.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B.将一定量FeCl3晶体、盐

3、酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电子从b流出，经外电路流向aB.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+

4、通过质子交换膜12.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是A.简单的离子半径：MYZB.气态氢化物的热稳定性：YXC.由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐D.最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ13.常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是A.b、d两点为恰好完全反应点B.c点

5、溶液中c(NH4+) =c(Cl-)C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为110-5mol/L第卷(非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答(一)必考题(共129分）26. (15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至

6、溴完全导入三颈瓶中步骤3： 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4： 常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是_。它在实验中的作用是 。 (2)步骤2中， 可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是 ；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_。(3)步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是 ；根据步骤3

7、、4，请总结出三乙醚溴化镁所具有的物理性质： 。 (4)请根据Mg的性质实验证明O2的氧化性比N2的强： 。(5)将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是 。27. (14分）非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学

8、方程式。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。H0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(moL-1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0；1.00min3.00min内，O2的平均反应速率为。从表中可知化学反应速率变化规律是 。该温度想反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。一定温度下

9、，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变c.2v正(NO2)v逆(N2O5) d.混合气体的密度保持不变 (3)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为 。28. (14分）碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方

10、程式是 。(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4. 55. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。(4)“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 。(5)25时，亚碲酸（H2TeO3) 的Ka1=110-3，Ka2=210-8。0.1 molL-1 H2TeO3电离度约为 。（=100%)0. lmol L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 。A.c(Na+ )c(HTeO3- )c(OH-)c(H2TeO3)c(H+ )B.c(Na+)+c( H+) = c(HTeO3- ) +c(

11、TeO32-) +c(OH- )C.c(Na+) =c(TeO32-)+c( HTeO3-)+c(H2TeO3) D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。 (1)下

12、图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图 (填“正确”或“错误”），理由是 (若判断正确，该空不用回答)。(2)写出两种与CO互为等电子体的离子 。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。(3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式 ； 。(4)甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式 。已知Cu2O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu+的配位数是 。若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为 gcm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为NA)36.【选修5-机化学基础】（15分）

13、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+BC的化学反应方程式为_。(2)试写出与NaHCO3反应的化学方程式 。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_种。(4)DF的反应类型是_，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：_mol。(5)写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构)有_种。属于一元酸类化合物；苯环上只有2个取代基且处于对位；遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)己知：，请设计合成路线以B和C2

14、H2为原料合成 (无机试剂任选）7.A 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D26.(15分)(1)球形冷凝管 （l分） 使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置 (2分）(2)氮气的气流促进了液溴的挥发 (2分），反应过于剧烈,使反应过程难以控制 (2分）(3)镁屑 (2分）可溶于苯等有机溶剂，在0时的溶解度较小 (2分）(4)将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈（2分）（合理答案均可）(5) 80.1%（2分）27.(14分)(1) 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-7465 kJmol-1（3分，方程式1分，H 2分）(2)1.975

15、 （2分） 0.09 molL-1min-1（2分） 随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少（2分） a（1分）(1.3 P0)4 (0.325 P0) / (0.35 P0)2 （2分）(3)N2O4 + 2NO3-2e- = 2N2O5 （2 分）28.(14分)(1) TeO2+2OH-TeO32-+H2O（2分） (2) 3Ag +4HNO3 = 3AgNO3+NO+2H2O（2分）(3)溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（2分）； 缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）(4) TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2分）(5) 10（2分） C D（2分）35.(15分)(1)错误（1分） 违背泡利原理 （2分） (2) CN-、C22-（2分） sp3 （1分） (3)铜3d104s1 (1分） 锌3d104s2 （1分）(4) HCHO+4Cu(OH)2 +2NaOHNa2CO3+2Cu2O+ 6H2O （3分） 2 （1分） （162+644）1030/（a3NA）（3分）36.(15分) (1) （2分)(2) +NaHCO3 +H2O+CO2 （3分) (3) 4 （2分); (4) 取代反应 （1分) 3 （2分) (5) B 4种；（）（2分)(6) （3分)