鲁教版九年级化学下册第九单元第一节 常见的金属材料.docx

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鲁教版九年级化学下册第九单元第一节常见的金属材料

鲁教版九年级下册第九单元第一节常见的金属材料

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列物质的性质与用途对应错误的是

A．氧气能支持燃烧,可用作助燃剂，

B．铜丝具有导电性，可用作导线

C．氢气密度小，可用作探空气球

D．氢氧化钠显碱性,可用于治疗胃酸过多

2.下列说法正确的是

A．均一、稳定的液体一定是溶液

B．含同种元素的物质一定是单质

C．合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低

D．饱和溶液中不能再溶解任何物质

3.下列物质中，属于纯净物的是（）

A．空气

B．不锈钢

C．蒸馏水

D．澄清石灰水

4.常温常压下，下列物质不适宜用物理性质区分的是（）

A．汞（俗称水银）和铁

B．氧气和二氧化碳

C．白酒和白醋

D．铝和铜

5.美国康奈大学研究人员发明出一种含有铋铟锡等金属的新型合金材料。

该材料能被用在各类变形设备中。

下列有关金属的说法正确的是（）

A．铋、铟和锡形成的合金熔点大于铋、铟、锡

B．铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更容易被腐蚀

C．铁制品在热带雨林地区比在沙漠地区更易生锈

D．常温下金属均为固态，都具有导电性、导热性和延展性

6.下列有关金属材料的说法中，正确的是（）

A．地壳中含量最高的金属元素是铁

B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁

C．合金都是由两种金属或多种金属熔合而成

D．钛合金是21世纪的重要材料，可用来制造人造骨

7.能反映相关实验过程中量的变化的图像是

A．

用一氧化碳还原氧化铁

B．

等质量镁、锌分别和过量等浓度的盐酸反应

C．

用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气

D．

向一定质量的大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸

8.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A．氢氧化钠用来去除油

B．铜用于制作电线

C．小苏打用于治疗胃酸过多

D．稀盐酸用于除铁锈

二、填空题

9.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。

制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。

（2）车体多用钢材制造。

其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。

（3）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。

如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般___________（填“大于”“小于”或“等于”）组成它的纯金属。

（4）生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________。

10.车载电热水杯为人们提供了生活的便捷，如图是一款车载电热水杯的示意图。

（1）图中标示的物质中，属于合金的是_____，铜在这里的作用体现了它的_____性质。

（2）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与_____（填写物质的化学式）接触而生锈。

（3）为了比较铁与铜的金属活动性，某同学设计了如下方案：

将铁与铜分别放入2支装有硝酸银溶液中试管中，比较反应中溶液颜色的变化。

你认为该方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。

（4）塑料、金属等在我们生活生产中的作用越来越大，由此你对化学有什么新的认识_____？

11.重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。

2018年5月，由我国自主研发的航空母舰002号正式出海试车，标志着“中国制造”取得重要的技木突破。

（1）建造航母用到了钛合金，钛合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”），工业制钛有一种反应为

X的化学式为_____。

（2）钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们具有_____等性能（填字母）。

A熔点高、密度小、机械性能好

B熔点低，硬度大、韧性好

（3）建造航空母舰需要大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于_____（填“金属材科”或“合成材料”）。

（4）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。

下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？

_____（填字母序号）

A在金属表面刷漆

B制成耐腐蚀的合金

C用洗涤剂把金属制品表面油膜冼净

（5）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的方法炼铁，该反应的化学方程式为_____。

（6）航空母舰的动力由柴油燃烧提供，柴油是通过一种化石燃料提炼得到，写出化石燃料天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式_____。

（7）某合金中含有金属（Sc），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“＞”或“＜”）。

为探究Sc、Fe、Cu三种金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中不可行的是_____。

A Fe、Sc、盐酸、Cu（NO3）2溶液

B Sc（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液、Fe丝

C Sc、Fe（NO3）2溶液、Cu丝

D Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）2溶液、Cu丝

12.化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。

（1）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和___________性；

（2）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是______________。

（3）当今世界上的三大化石燃料中，被称为“工业的血液”的是_______________。

13.人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）地壳里含量最多的金属元素是_____（填化学符号）。

（2）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。

（3）下列不属于合金的是_____（填字母序号）。

A青铜         B氧化铁         C不锈钢         D生铁

（4）在潮湿环境中久置的铜器，其表面会发生锈蚀，生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO2），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，试写出总反应化学方程式：

_____。

三、简答题

14.书写下列方程式

（1）可燃冰主要成分燃烧_____

（2）一氧化碳还原氧化铁_____

（3）铜与硝酸银溶液反应_____

15.人类制得并利用金属有着悠久的历史：

（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：

①Cu2（OH）2CO3

=2CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型是_____________；

②2CuO+C

2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_____________。

（2）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图2。

①高炉炼铁原理的化学方程式_____________。

②炼铁高炉中焦炭的作用：

①提供高温；②_____________（用化学方程式表示）。

③生铁的硬度_____________（填“＞”“＜”或“=”）纯铁。

将钢锭轧成钢板，体现了金属的_____________。

（3）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，用化学方程式表示其原因_____________；根据所学的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？

_____________（填字母）

a．地壳中金属元素的含量   b．金属的导电性   c．金属的活动性 d．金属的延展性 e．金属冶炼的难易程度

16.

（1）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

①硬质玻璃管中观察到什么现象__________________

②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式______________________

③实验中首先通入一氧化碳的目的是什么________________________ 

（2）某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表,分析并回答问题：

物质

甲

NH3

CO2

H2O 

反应前质量/g

待测

0

0.1

0.2

反应后质量/g

0

1.7

4.5

2.0

甲物质中一定含有__________种元素；该反应的基本反应类型________；反应中生成CO2和H2O的质量比为_______；甲物质可以做为_____肥料，为植物生长提供养分，促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

四、科学探究题

17.工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。

为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

（资料1）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2O

CO2↑+CO↑+4H2O

（问题讨论）用下图所示装置进行实验：

（1）实验前应先检查装置的气密性。

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）。

a浓硫酸      b澄清的石灰水     c氢氧化钠溶液

（3）B装置的作用是________。

（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸。

②停止加热后_________。

（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式____。

（数据分析与计算）

（资料2）铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

铁的质量分数

77.8％

70.0％

72.4％

（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg。

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。

（实验评价）

本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

三、简答题

1、

2、

3、

四、科学探究题

1、