【答案】C
【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
所以C不正确,D正确。
非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性就越强。
同样金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性就越强。
因此选项AB都是正确的,所以答案选C。
9.(2016届浙江省东阳中学高三年级期中)已知R2+离子核外有a个电子,核内有b个中子,下列表示R原子符号正确的是
A.
RB.
RC.
RD.
R
【答案】B
【解析】由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2,原子的电子数等于质子数,再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2,最后根据原子符号的含义来书写。
因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2,原子的电子数等于质子数,再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2,所以R原子符号a+2a+b+2R,故选B。
10.(2017届河南省安阳市林州一中高三月考)下列变化过程,属于放热反应的是
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水
⑤H在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解
A.②③④⑤B.②④⑤C.②③⑤D.①③⑤
【答案】C
【解析】常见的放热反应有:
所有的物质燃烧;所有金属与酸或与水;所有中和反应;绝大多数化合反应;铝热反应;常见的吸热反应有:
绝大数分解反应;个别的化合反应(如C和CO2);工业制水煤气;碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物;某些复分解(如铵盐和强碱)。
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是工业制水煤气,属于吸热反应;
②酸碱中和反应属于放热反应;
③铝粉与氧化铁粉末反应是铝热反应,属于放热反应;
④固体NaOH溶于水放出热量,但不是化学变化;
⑤H2在Cl2中燃烧放出热量,属于放热反应;
⑥碳酸钙高温分解吸收热量,属于吸热反应;
所以属于放热反应的是②③⑤,故选C。
11.(2017届山东省德州市高三上学期期中)反应A(s)+B(g)
C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是
A.升高温度B.增加A的物质的量
C.使用催化剂D.缩小容器体积使压强增大
【答案】B
【解析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率,据此分析解答。
A、无论该反应是吸热反应还是放热反应,升高温度,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故A不选;B、A是固体,增加A的物质的量,A的浓度不变,则不改变反应速率,故B选;C、使用催化剂,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故C不选D、缩小容器体积,单位体积内活化分子浓度增大,反应速率加快,故D不选;故选B。
12.(2016届天津市高三上学期月考)电池是人类生产和生活中重要的能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
【答案】C
【解析】A、在锌锰干电池中,正极是碳棒,该极上二氧化锰发生得电子的还原反应,该电极质量不会减少,故A错误;B、氢氧燃料电池属于原电池的一种,是将化学能转化为电能的装置,不可将热能直接转变为电能,故B错误;C、氢氧燃料电池中,燃料做负极,发生失电子的氧化反应,被氧化,故C正确;D、太阳能电池的主要材料是半导体硅,不是二氧化硅,故D错误,故选C。
13.(2017届江苏省泰州中学高三上学期期中)下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:
S2﹣>Se2﹣
⑥酸性:
HNO3>H3PO4
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥
【答案】C
【解析】①碱金属从上到下熔点降低,而卤族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高,故错误;②非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,故错误;③非金属性越强,对应单质与水反应越剧烈,则单质与水反应的剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2,故正确;④非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,而不能比较氢化物的酸性,故错误;⑤非金属性S>Se,对应离子的还原性为S2﹣<Se2﹣,故错误;⑥非金属性N>P,最高价氧化物的水化物酸性为HNO3>H3PO4,故正确;故选C。
14.(2016届广东省广雅学校高三月考化学)下列有关反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢
【答案】D
【解析】对于化学反应,增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率,结合选项中所给信息解答该题。
A、浓硫酸具有强氧化性,与铁反应生成二氧化硫气体,而不生成氢气,故A错误;B、加入氯化钠溶液,溶液体积增大,氢离子浓度减小,则反应速率减小,故B错误;C、升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多,正逆反应速率都增大,故C错误;B、减小压强,活化分子百分数不变,但是压强减小,反应速率减小,故D正确;故选:
D。
15.(2016届安徽省屯溪第一中学高三上学期月考)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:
17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是
A.金属性:
Y>ZB.氢化物的稳定性:
X>W
C.离子的还原性:
X>WD.离子半径:
Z>Y>X
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素,W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:
17,应为Cl元素;X与W同主族,则X为F元素;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,Y原子序数应为(17+9)/2=13,为Al元素;含Z元素的物质焰色反应为黄色,应为Na元素。
A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则金属性Na>Al,故A错误;B、非金属性F>Cl,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性HF>HCl,故B正确;C、非金属性F>Cl,则离子还原性Cl﹣>F﹣,故C错误;D、电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径F﹣>Na+>Al3+,故D错误;故选B。
16.(2016届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考)在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.v(X)正=v(X)逆=0
B.v(X):
v(Y)=l:
2
C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
【答案】C
【解析】可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,由此衍生的一些物理量不变,以此分析解答。
A、反应达到平衡时,v(X)正=v(X)逆≠0,是一种动态平衡,故A错误;B、反应进行到任意状态,速率之比等于物质前边的系数之比,所以v(X):
v(Y)=l:
2的状态不一定平衡,故B错误;C、反应前后气体物质的量不同,所以压强不变说明各组分浓度不变,反应到达平衡状态,故C正确;D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ,说明反应v正(X)=2v正(Y),不能说明达平衡,故D错误;故选C。
二、非选择题(本题5小题,共52分)
17.(2017届江西省丰城中学高三上学期期中)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。
Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3倍,试回答:
(1)X元素的名称:
,Y元素在元素周期表中的位置 ,Z元素的原子结构示意图 。
(2)Y2X对应水化物的电子式 ,其中存在的化学键有 。
(3)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 。
【答案】
(1)氧第三周期IA族
(2)
离子键、共价键
(3)H2O分子之间存在氢键
【解析】Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3倍,令最外层电子数为a,则2/3(2+a)=a,解得a=4,所以Z为C元素;设X原子的质子数为x,Y原子的质子数为y,三种元素原子的质子总数为25,则有6+x+y=25,Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,则有6+y=2x+1,联立方程解得:
x=8,y=11,即X为氧元素,Y为钠元素。
(1)由上述分析可知,X为氧元素,Y为钠元素,处于周期表中第三周期IA族,Z为碳元素,原子结构示意图为:
,故答案为:
氧;第三周期IA族;
;
(2)Y2X为Na2O,对应水化物为NaOH,其电子式为:
,含有离子键、共价键,故答案为:
;离子键、共价键;
(3)H2O分子之间存在氢键,比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高,故答案为:
H2O分子之间存在氢键。
18.(2017届浙江省温州市五校高三开学)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是 ,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
【答案】
(1)是
(2)b,0.0015mol/(L•s)(3)bc
【解析】
(1)从图象分析,随反应时间的延长,各物质的浓度不再不变,且反应物没有完全反应,所以反应为可逆反应,故答案为:
是。
(2)根据一氧化氮物质的量的变化知,该反应向正反应方向移动,则二氧化氮的物质的量在不断增大,且同一时间段内,一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量,所以表示NO2的变化的曲线是b,0~2s内v(NO)=
=0.0030mol/(L.min),同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以氧气的反应速率为0.0015mol/(L•s),故答案为:
b,0.0015mol/(L•s)。
(3)a.无法判断正逆反应速率是否相等,故a错误。
b.反应前后气体体积不同,压强不变说明正逆反应速率相等,各组分浓度不变,故b正确;c.v逆(NO)=2v正(O2)时,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故c正确;d.恒容容器,反应物生成物都是气体质量不变,所以密度不变不一定平衡,故d错误;故选:
bc。
19.(2018届安徽省“江淮十校”高三上学期月考)Ⅰ分别按图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计,请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是 。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:
甲为 ;乙为 。
(3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:
。
Ⅱ.氢氧燃料电池,是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池。
(1)如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是:
。
(2)如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是:
。
【答案】Ⅰ
(1)C、D
(2)化学能转化为热能化学能转化为电能
(3)Cu2++2e﹣
Cu
Ⅱ
(1)H2-2e﹣+2OH﹣
2H2O
(2)O2+4e﹣+4H+
4H2O
【解析】Ⅰ
(1)A.没有形成闭合回路,不能形成原电池,故A错误;B.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应,甲烧杯中铜片表面没有气泡产生,故B错误;C.两烧杯中硫酸都参加反应,氢离子浓度减小,溶液的pH均增大,故C正确;D.乙能形成原电池反应,较一般化学反应速率更大,所以产生气泡的速率甲中比乙中慢,故D正确;E.原电池电子由负极经外电路流向正极,乙形成原电池,Zn为负极,Cu为正极,则电流方向Cu→Zn,故E错误。
故答案为:
C、D。
(2)甲没有形成闭合回路,不能形成原电池,反应放热,将化学能转变为热能,乙形成闭合回路,形成原电池,将化学能转变为电能;故答案为:
化学能转化为热能;化学能转化为电能;
(3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu,电极反应式为Cu2++2e﹣
Cu,故答案为:
Cu2++2e﹣
Cu.
Ⅱ
(1)碱性燃料电池则负极反应方程式为H2-2e﹣+2OH﹣
2H2O,故答案为:
H2-2e﹣+2OH﹣
2H2O;
(2)酸性燃料电池则正极反应方程式O2+4e﹣+4H+
4H2O;故答案为:
O2+4e﹣+4H+
4H2O。
20.(2017届黑龙江省牡丹江一中高三上学期月考)下表是周期表中的一部分,根据①~⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
④
⑦
⑧
⑩
3
②
③
⑤
⑥
⑨
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,还原性最强的单质是 ,可用于制半导体材料的元素是 ;
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ,呈两性的是 ,最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,电子式为 ;
(3)在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中,原子半径最大的是 ;
(4)比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是 ;
(5)③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 ;
(6)铍(Be)位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。
相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加 (填“剧烈”或“缓慢”),写出铍与盐酸反应的化学方程式 。
【答案】
(1)NeF、ONaSi
(2)HClO4Al(OH)3NaOH
(3)Na
(4)PH3
(5)2Al+2OH﹣+2H2O
2AlO2﹣+3H2↑
(6)缓慢;Be+2HCl
BeCl2+H2↑
【解析】由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Na,③为Al,④为C,⑤为Si,⑥为P,⑦为O,⑧为F,⑨为Cl,⑩为Ne。
(1)稀有气体Ne化学性质最不活泼;氧元素、氟元素没有正化合价;同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,Na的金属性最强,单质的还原性最强;可用于制半导体材料的元素是硅。
故答案为:
Ne;F、O;Na;Si;
(2)F元素没有最高价含氧酸,最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4,Al(OH)3是两性氢氧化物,上述元素中Na的金属性最强,故最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH,电子式为
故答案为:
HClO4;Al(OH)3;NaOH;
;
(3)同周期自左而右原子半径减小,一般电子层越多原子半径越大,原子半径最大的是Na,故答案为:
Na;
(4)O、Cl、P中P的非金属性最弱,非金属性越强,对应氢化物越稳定,故PH3稳定性最弱,故答案为:
PH3;
(5)②元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为:
2Al+2OH﹣+2H2O
2AlO2﹣+3H2↑,故答案为:
2Al+2OH﹣+2H2O
2AlO2﹣+3H2↑;
(6)Be的金属性比Li的弱,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢,Be与盐酸发生置换反应生成BeCl2与H2,反应方程式为:
Be+2HCl
BeCl2+H2↑,故答案为:
缓慢;Be+2HCl
BeCl2+H2↑。
21.(2018届长春市十一中高三化学月考)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)X的转化率是 ;
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ;
(4)下列选项中,能判断该反应达