高三上学期第三次考试化学试题 含答案.docx
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高三上学期第三次考试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期第三次考试化学试题含答案
郁俊峰龚潇楠2013-10-12
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间为90分钟。
2．把答案写在相应的答题卡上，严格按答题卡要求作答，不符合要求的答案无效。
3.可能用到的原子量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Al:
27S:
32
Mg：
24Si：
28Cl:
35.5Fe：
56Ca：
40Cu：
64Ba:
137Ag:
108
一.选择题（每题只有一个正确答案。
本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）。
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA
C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0mol·L—1NaClO溶液中：
Fe2+、K+、I—、Cl—
B．加入铝片能放出H2的溶液中：
K+、Ba2+、Cl—、NH4+
C．由水电离出的c（OH—）＝1×10—12mol·L—1的溶液中：
NH4+、HCO3—、Na+、Cl—
D．c（H+）/c（OH—）＝1×10—14的溶液中：
K+、Na+、Cl—、SiO32—
4．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
D．氢铝化合物具有强还原性
5．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI+I2KI3，则有关KI3的叙述中，错误的是 （）
A．I3-在溶液中存在平衡：
I3-I2+I-
B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-
C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；
D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：
3OH—+Fe3+==Fe（OH）3↓
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2
C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：
3CH3CH2OH+2Cr2O72－+13H＋=4Cr3＋+11H2O+3CH3COO－
D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：
2ClO-+SO2+H2O==2HClO+SO32-
7．下列各组物质，不能按照关系X—Y—Z—X（“—”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）
物质
A
B
C
D
X
CaO
BaCl2
Cu（NO3）2
K2SO4
Y
CaCl2
Ba（NO3）2
Cu（OH）2
KCl
Z
CaCO3
BaCO3
CuSO4
KNO3
8．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
①②③④
A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差l0℃以上的液态混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢
9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是（）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．第④步电解时阴极产生氯气
10．下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）
测定其中NaOH含量
C
两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等
证明稀释前c（X）＝10c（Y）
D
测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小
证明非金属性Cl＞F
11．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车、潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓（Ga、ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下列关于铝、镓的说法正确的是（）
A．铝的金属性比镓强
B．铝的熔点比镓低
C．Ga（OH）3与Al（OH）3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D．铝镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
12．镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。
将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：
Mg3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl）以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。
镁带的质量为（）
A.0.6gB.1.2gC.2.4gD.3.6g
13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5∶7，则x∶y为（）
A．1∶2B．1∶1C．5∶7D．7∶5
14．金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾（KO2），KO2与CO2或水作用均生成O2。
现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的
，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为（ ）
A．2336B．4639C．11539D．2378
15．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉物质的量之间关系如右图所示。
则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
A1︰1︰1B1︰3︰1
C3︰3︰8D1︰1︰4
16．右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积V（ml）间的关系.以下结论不正确的是（）
A.A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］
B.原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl-］＝1∶1∶5
C.A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1
D.从6到9，相应离子反应式H++OH-H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。
18．（9分）A~L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式，D的电子式。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①；
反应②。
（3）G溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：
。
19．（9分）我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
20．（12分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
______________________________________________________________；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不选稀盐酸的原因是；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。
温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
21．（12分）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。
实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。
请回答下列问题：
（1）写出H2O2的电子式__________；[Fe（C2O4）3]3－的名称是_______________。
（2）配平反应：
___FeC2O4·2H2O+__H2O2+___K2C2O4+___H2C2O4＝__K3[Fe（C2O4）3]·3H2O
（3）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式_________________________________________________________。
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：
。
已知K[Fe（C2O4）3]3－=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的铁元素？
（填“是”“否”）。
（5）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。
经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。
取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。
则A的化学式为____________________。
扶沟高中xx（上）第三次考试
高三化学答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一．选择题（每题只有一个正确答案。
本题共16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
C
B
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
C
D
A
4.答案：
C解析：
由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
11.答案:
D解析：
铝与镓为同一主族元素，铝在镓的上方，因此铝的金属性比镓弱，铝金属键比镓强，熔点比镓单质的熔点高，所以A和B均不正确；同一主族元素性质既有一定的相似性也有一定的递变性。
Ga（OH）3虽与Al（OH）3性质相似，但不一定能与NaOH反应，所以C不正确；D选项中Al与水反应生成A12O3，可以电解冶炼铝，所以D正确。
14.答案:
C解析：
根据反应：
K～KO2～
CO2～
O2；Na～
Na2O2～
CO2～
O2的关系可算出答案。
16．答案：
A解析：
本题将Al3+Al（OH）3AlO-2，这一转化关系以曲线图的形式表现出来，要善于识图.
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（10分）
【命题立意】本题通过实验现象和定量计算，主要考查离子的种类判断。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：
（1）离子共存的判断。
（2）电荷守恒及其应用。
（3）离子方程式的书写。
【答案】
（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）
（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）
（3）（4分）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol/L
？
0.25
0.4
0
（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）
【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中离子必能大量共存。
由实验I可知，加入HCl产生气体，必有CO32-其浓度为，则定无Ag+、Mg2+、Ba2+，且有白色沉淀，因此有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+===H2SiO3↓。
由实验
可知溶液中不含SO42-，且SiO32-的浓度为：
（2.4g÷60g/mol）÷0.1L=0.4mol/L，根据电荷守恒可知：
2c（SO42-）+2c（SiO32-）=2×0.25+2×0.4=1.3＞0.5，因此必有K+，至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。
18．（9分）
（1）Al
（2）①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②NaAlO2＋CO2＋2H2O==Al（OH）3↓＋NaHCO3
或2NaAlO2＋CO2＋3H2O==2Al（OH）3↓＋Na2CO3
（3）酸Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋
19．（9分）
（1）联合制碱法或侯德榜制碱法；化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓
或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）CO2（4）I过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）ac
20．（12分）
（1）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
（2）促进氯气从反应混合物中逸出。
盐酸能还原已生成的碘酸氢钾
（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4
（4）蒸发结晶
21．（12分）
（1）
三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
（2）2FeC2O4·2H2O+1H2O2+3K2C2O4+1H2C2O4＝2K3[Fe（C2O4）3]·3H2O
（3）H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O
（4）否；
（5）K4Fe（CN）6。
2019-2020年高三上学期第三次考试政治试题含答案
郭嘉李旭华
一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共计60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．中山市公布xx年《城市（城区）保障性住房建设规划》，未来三年内，预计将有约4000户低收入家庭的住房困难问题可以得到解决。
这表明
①政府是人民的政府 ②政府具有组织社会主义经济建设的职能
③政府具有社会公共服务职能 ④政府可以帮助群众解决一切困难
A．①②B．③④C．①③D．②④
2．下列活动中，属于履行政府职能的是
①中国体育代表团积极备战伦敦奥运会 ②教育部颁发了《中华人民共和国义务教育法实施细则》 ③中共中央宣传部发出号召要求学习科学发展观 ④公安部召开新闻发布会通报换发第二代居民身份证情况
A．①②B．②④
C．③④D．①③
3．制定和实施村规民约是村民自治的有效途径。
我国《村民委员会组织法》规定，村规民约的内容不得与宪法、法律、法规和国家的政策相抵触，不得有侵犯村民的人身权利、民主权利和合法财产权利的内容。
下列内容能够纳入村规民约的是
A．外出务工者必须按时返乡参加选举
B．牲畜毁坏他人农作物被打死不赔偿
C．村委会定期张榜公布村内重要事项
D．村民发生纠纷必须服从村委会裁定
4．国务院食品安全办将建立考核评价制度，对部门和地方落实食品安全监管责任进行考核评价。
这表明
①政府在履行保障人民民主和维护国家长治久安的职能 ②政府履行市场监管职能 ③政府是社会事务的管理者 ④政府是公共权力的所有者
A．①②③B．②③④
C．①③④D．①②④
5．加强和创新社会管理，要求完善党委领导、政府负责、社会协同、公众参与的格局。
下列做法中能够为公众参与社会管理提供机会的是
①加强党内民主评议，评选优秀党员 ②设立政府网站，借助网络了解民意
③围绕出租车运价问题，举行听证会 ④开通行政热线电话，听取群众意见
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
6．现如今有些地方热衷于进行不切实际的“政绩工程”、“形象工程”建设，严重损害了人民利益。
要想防止“形象工程”的发生，我们必须
①开通诉求途径，自觉接受公民监督 ②要坚持对人民负责的工作原则
③树立求真务实的工作作风④弱化行政权力，增强公民的政治参与能力
A．②③④B．①③④
C．①②④D．①②③
7．要想防止一些地方领导干部虚报工作业绩现象的出现，政府必须
①形成权责一致、监督有力的行政管理体制 ②坚持求真务实的工作作风
③贯彻从群众中来到群众中去的工作方法 ④坚持科学决策，审慎用权
A．①②B．③④
C．①③D．②④
8．北京市在中关村核心区进行行政审批制度改革试点，将17项市级行政审批权限下放到海淀区，使得整体审批环节精简50%以上，审批时限缩短50%以上。
这样做
A．缩小了政府的行政权力
B．扩大了公民参与民主管理的渠道
C．便捷于民，是建设服务型政府的需要
D．提高了政府决策的民主性和科学性
9．2012年7月2日，国务院法制办公室发布消息，公开向社会征求关于《财政票据管理办法（征求意见稿）》的意见。
这是基于
①决策要充分反映民意②促进公民对决策的理解
③保证决策的科学性④确保决策的贯彻实施
A．①②B．①③C．②③D．②④
10．为进一步发挥网络在传播政府信息、引导社会舆论、畅通政府民意沟通渠道的作用，宁波市《对话·网上发布厅》栏目，于2010年9月3日起开始运行。
这一举措有利于
A．推动政府决策的科学化与民主化
B．规范政府行为，限制政府权力运行
C．保障公民直接参与政府决策
D．扩大公民的政治权利和自由
11．自实施政府信息公开以来，北京市延庆县共主动公开政府信息1．4万条，接受网络、电话和现场咨询7800余次，有力地推动了打造“公正透明、廉洁高效”政府的进程。
政府信息公开化的重要意义是
①有利于人民群众对政府及其工作人员进行监督
②有利于化解社会矛盾，维护社会稳定
③提高政府的行政工作效率
④使政府工作处于群众的直接管理之下
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④
12．下图漫画《责权利》所要表达的思想是
A．用权须谨慎，利益不可取B．用权受监督，有责必有利
C．有权必有责，获利须尽责D．有权必有利，侵权要赔偿
13．安全事故月月讲、年年讲，可是重大安全事故却频频发生。
要防止安全事故的发生，必须
A．建立健全社会制约和监督机制B．发挥政府的经济调节职能
C．强化党对具体事务的管理职能D．建立重大决策人民决定的机制
14．在下列措施中能有效提高政府公信力的是
①某市委组织部、市残疾人联合会关于发布公开招录残疾人工作人员的公告
②某市第十三届人民代表大会以举手表决的方式通过了市人民政府的工作报告
③市长带领市级有关部门负责同志，深入某企业现场办公，破解企业在建项目难题
④为维护消费者合法权益，确保市场价格稳定，某市各级物价部门加大了对食盐市场监管
A．①④B．③④
C．②③D．①②
15．2012年5月23日，兰州市中级人民法院地省国土资源厅长张国华作出判决，认定张国华犯受贿罪，判处无期徒刑，剥夺政治权利终身，并处没收扣押在案个人全部财产。
这从一个侧面反映出
①公民在立法上是平等的 ②公民在司法上是平等的
③法律体现公民意志 ④任何公民的违法犯罪行为都会受到法律的制裁
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