学年吉林省吉林油田实验中学高一下学期期末考试化学试题.docx

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学年吉林省吉林油田实验中学高一下学期期末考试化学试题

油田实验中学2016---2017学年度第二学期

期末高一化学试卷

试卷说明：

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：

H：

1　C：

12　N：

14　O：

16Na：

23　Mg：

24　Al：

27　S：

32　Cl：

35.5　Fe：

56　

第Ⅰ卷

（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（　　）

2．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2＋3H2

2NH3,2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（　　）

A．v（N2）＝0.20mol·（L·min）－1

B．v（H2）＝0.75mol·（L·min）－1

C．v（NH3）＝1mol·（L·min）－1

D．v（

NH3）＝0.25mol·（L·min）－1

3．反应4A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。

下列反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）

B．用B表示的反应速率是0.3mol/（L·min）

C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L·min）

D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的

，C表示的反应速率逐渐增大

4．在2A＋B

3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．υ（A）＝0.5mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3mol/（L·s）

C．υ（C）＝0.8mol/（L·s）D．υ（D）＝1mol/（L·s）

5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

6．化学平衡状态是指（　　）

A．反应不再发生

B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变

C．反应容器内的总压强保持不变

D．反应物全部消耗

7．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）。

反应达到平衡时SO3为0.3mol。

若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（　　）

A．等于0.3mol

B．等于0.15mol

C．小于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol

8．可逆反应2A（g）＋3B（g）

3C（g）在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态

时，下列说法正确的是（　　）

A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5

B．平衡混合物中各物质的浓度之比为2:

3:

3

C．单位时间内若消耗了amolA，同时也消耗了1.5amol的C

D．平衡混合物中各物质的浓度相等

9．在2L的密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：

3A（g）＋B（g）

C（g）＋2D（g），经过一段时间后反应达到平衡，经5min测定C的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1。

则下列叙述中正确的是（　　）

A．恢复至原温度，容器内压强增大

B．A的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1

C．达到平衡时，B比A的转化率小

D．B的平衡浓度为0.25mol·L－1

10．对于平衡CO2（g）

CO2（aq）　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）

A．升温增压　　　　　B．降温减压

C．升温减压D．降温增压

11．盖斯定律指出：

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

物质A在一定条件下可发生一系列转化

，由图判断下列关系错误的是（　　）

A．A→F，ΔH＝－ΔH6

B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

（　　）

A.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）　ΔH1　2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2

D．已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）＋4CO（g）　ΔH＝QkJ·mol－1，则Ni（s）＋4CO（g）＝Ni（CO）4（s）　ΔH＝－QkJ·mol－1

13．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）；ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋

HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH＝－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ/mol（反应热）

14．对达到平衡的可逆反应X＋Y

W＋Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（　　）

A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体

B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C．X，Y，Z为气体，W为非气体

D．X，Y，Z，W皆为气体

15．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：

mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（　　）

A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应

C．m＋np＋q

16．如图是温度和压强对X＋Y

2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是

（　　）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

17．下列表述中正确的是（　　）

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多

18．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）＋Br2（g）

2HBr（g）　ΔH＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是（　　）

A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定

19．对反应2NO2（g）

N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c（NO2）/c（N2O4）的比值增大，应采取的措施是（　　）

A．体积不变，增加NO2的物质的量

B．体积不变，增加N2O4的物质的量

C．使体积增大到原来的2倍

D．充入N2，保持体积不变

20．利用反应2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）　ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

21．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是（　　）

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

c（A）/（mol·L－1）

6

3

2

2

c（B）/（mol·L－1）

5

3.5

3

3

c（C）/（mol·L－1）

1

3

3

A.在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

D．该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）

C（g）

22．反应：

xA（g）＋yB（g）

zC（g），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·L－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡

，测得A气体的浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是A．x＋y＜z（　　）

B．平衡向右移动

C．B的转化率升高

D．C的体积分数降低

23．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）

A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

24．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＝－197.74kJ·mol－1

4min后达到平衡，这时c（SO2）＝0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。

下列说法中，不正确的是（　　）

A．2min时，c（SO2）＝0.6mol·L－1

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·（L·min）－1

C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n（SO2）n（O2）＝21

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

25．现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是（　　）

A．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＜0

B．2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）　ΔH＞0

C．4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＜0

D．H2（g）＋CO（g）

C（s）＋H2O（g）　ΔH＞0

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26．（8分）已知下列热化学方程式：

①H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

②H2（g）＋

O2（g）＝H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

③C（s）＋

O2（g）＝CO（g）　ΔH＝－110.5kJ·mol－1

④C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是____________（2分）。

（2）H2有燃烧热为____________（1分）；C的燃烧热为____________（1分）。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________（1分）。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________（3分）。

27．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）＋B（g）＝xC（g）＋2D（g）。

经4min后测知D的浓度为0.5mol·L－1，c（A）:

c（B）＝3:

5，C的平均反应速率是0.125mol·L－1·min－1，此时A的物质的量浓度为__________（2分），B的平均反应速率为__________

（2分），x值是__________（2分）。

28．（6分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）；正反应为吸热反应．

反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为__________（2分）；反应达到平衡时，c（H2）＝______

____________（2分）.

（2）判断

该反应达到平衡的依据是__________（填序号）（2分）．

①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④正、逆反应速率都为零

29．（8分）在一个密闭容器中，发生下列反应：

CO2（g）＋C（s）

2CO（g）　ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？

（填“增大”“减小”或“不变”）

（1）增加C，平衡___

_______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，以下同）移动（1分），c（CO）__________（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）（1分）。

（2）减小密

闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________移动（1分），c（CO2）__________________

（1分）。

（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________移动（1分），c（CO2）__________

（1分）。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________移动（1分），c（CO）__________（1分）。

30．（7分）300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）ΔH,2min末达到平衡，生成0.8molD。

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝__________________________（1分），已知K300℃

（2）在2min末时，B的平衡浓度为________（2分），D的平均反应速率为________（2分）。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）（1分）。

31．（7分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）

2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的ΔH__________0（填“＞”或“＜”）（1分）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为__________mol·L－1·s－1（2分）；反应的平衡常数K为__________（2分）。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

则T__________100℃（填“＞”或“＜”）（1分）。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。

平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动（1分）。

32．（7分）科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

（1）传统“人工固氮”的反应为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）。

一定温度下，将1molN2和3molH2通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K＝________（用分数表示）（2分）。

（2）最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2（g）＋6H2O（l）

4NH3（g）＋3O2（g）ΔH＝QkJ·mol－1。

已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为________反应（填“放热”或“吸热”）（1分）。

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

　物质的量

时间

n（NH3

）（mol）

n（O2）（mol）

n（NO）（mol）

起始

1.60

3.20

0.00

第2min

a

2.70

0.40

第4min

0.60

1.95

1.00

第6min

0.60

1.95

1.00

①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为________mol·（L·min）－1。

（2分）

②对于上述反应的下列判断，正确的是________（填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量）。

（2分）

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小

B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O（g）%将增加

D．加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变

油田实验中学2016---2017学年度第二学期

期末高一化学试卷答案

一、1-25CBBBBBCCCDBDCCCCDACBDDCAB

二、26、

（1）

（2）285.8kJ/mol393.5kJ/mol（3）1429kJ（4）CO（g）＋

O2（g）＝CO2（g）　ΔH＝－283kJ·mol－1

27、0.75mol·L－10.0625mol·L－1·min－1

28、

（1）0.003mol·L－1·min－10.03mol·L－1

（2）

29、

（1）不，不变

（2）向逆反应方向，增大

（3）不，不变

（4）向正反应方向，增大

30、

（1）c2（C）c2（D）/c3（A）c（B）>

（2）0.8mol·L－10.2mol·L－1·min－1

（3）

不变

31、

（1）>0.0010.36

（2）>

（3）逆

32．

（1）4/27

（2）吸热

（3）D