学年吉林省吉林油田实验中学高一下学期期末考试化学试题.docx

1、学年吉林省吉林油田实验中学高一下学期期末考试化学试题油田实验中学2016-2017学年度第二学期期末高一 化 学 试卷试卷说明：本试卷分第卷和第卷两部分，将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56第卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2一定条件

2、下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N23H2 2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是 ()Av(N2)0.20 mol(Lmin)1Bv(H2)0.75 mol(Lmin)1Cv(NH3)1 mol(Lmin)1Dv(NH3)0.25mol(Lmin)13反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 ()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末时的反应速率，用B表示是0.3

3、 mol/(Lmin)D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大4在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是 ()A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)5升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 ()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的6化学平衡状态是指 ()A反应不再发生B在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C反应容器内的总压强保持

4、不变D反应物全部消耗7将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量 ()A等于0.3 molB等于0.15 molC小于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol8可逆反应2A(g)3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是 ()A平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:

5、3C单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的CD平衡混合物中各物质的浓度相等9在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)B(g)C(g)2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 molL1min1。则下列叙述中正确的是 ()A恢复至原温度，容器内压强增大BA的平均反应速率为0.1 molL1min1C达到平衡时，B比A的转化率小DB的平衡浓度为0.25 molL110对于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ()A升温增压

6、B降温减压C升温减压 D降温增压11盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 ()AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ()A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)

7、2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)HQ kJmol1，则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJmol113下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确 ) ()AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2O22NO；H116.2 kJ/mol(反应热)14对达到平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速率(

8、v)的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 ()AZ，W为气体，X，Y中之一为气体BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体CX，Y，Z为气体，W为非气体DX，Y，Z，W皆为气体15一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq16如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体C

9、X和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应H017下列表述中正确的是 ()A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多18将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下

10、进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 ()Aab Bab Cab D无法确定19对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是 ()A体积不变，增加NO2的物质的量B体积不变，增加N2O4的物质的量C使体积增大到原来的2倍D充入N2，保持体积不变20利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体

11、系中移走21在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 ()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)133A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C该温度下此可逆反应平衡常数K4D该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)22反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL1，则下列叙述正确的是 Axyz ()B

12、平衡向右移动CB的转化率升高DC的体积分数降低23对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ()A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行24向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197.74 kJmol14 min后达到平衡，这时c(SO2)0.2 molL1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是 ()A2 min时，c(SO2)0.6 molL1B用O2表示4 min内的反应速率为0.1

13、mol(Lmin)1C再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2) n(O2)2 1D4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小25现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是 ()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0第卷(非选择题，共50分)26(8分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO

14、(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(2分)。(2)H2有燃烧热为_(1分)；C的燃烧热为_(1分)。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_(1分)。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_(3分)。27(6分) 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 molL1，c(A) :c(B)3:5，C的平均反应速率是0.125 molL1min1，此时A的物质的量浓度为_(2分)，B的平均反应速率为

15、_(2分)，x值是_(2分)。28(6分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；正反应为吸热反应反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为_(2分)；反应达到平衡时，c(H2)_(2分).(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号) (2分)CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零29(8

16、分)在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？(填“增大”“减小”或“不变”)(1)增加C，平衡_(填“向正反应方向”“向逆反应方向” 或“不”，以下同)移动(1分)，c(CO)_ (填“增大”“减小”或“不变” ，以下同) (1分)。(2)减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡_移动(1分)，c(CO2)_ (1分) 。(3)通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡_移动(1分)，c(CO2)_ (1分)。(4)保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡_移动(1分)，c(CO)_ (1分)。30(7

17、分)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g) H,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为K_(1分)，已知K300 K350 ，则H_0(填“”或“”) (1分)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_(2分)，D的平均反应速率为_(2分)。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”) (1分)。31(7分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜

18、色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“”或“”) (1分)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_ molL1s1 (2分) ；反应的平衡常数K为_(2分)。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T_100 (填“”或“”) (1分)。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动(1分)。32(7分)科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。(1)传统“人工固氮”的反应为N2(g)3H2(

19、g) 2NH3(g)。一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2通入到体积为0.5 L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K_(用分数表示) (2分)。(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(l) 4NH3(g)3O2(g) HQ kJmol1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为_反应(填“放热”或“吸热”) (1分)。(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H(2)0.8 molL1 0.2 molL1min1（3）不变31、（1） 0.001 0.36（2）（3）逆32（1）4/27（2）吸热（3）D