人教版 化学 选修三第二章 分子结构与性质 测试题.docx

人教版 化学 选修三第二章 分子结构与性质 测试题.docx

《人教版 化学 选修三第二章 分子结构与性质 测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版 化学 选修三第二章 分子结构与性质 测试题.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学选修三第二章分子结构与性质测试题

第二章《分子结构与性质》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列叙述中正确的是（）

A．含有阴离子的化合物一定含有阳离子B．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D．酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4

2．下列各组物质中，含有化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（）

A．CaCO3和MgCl2B．NH4F和NaFC．Na2O2和H2O2D．H2O和SO2

3．下列说法正确的是（　　）

A．键角越大，该分子越稳定

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同

D．C===C键的键能是C—C键的2倍

4．下列说法不正确的是（　　）

A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物

B．H2O比H2S稳定是因为H2O分子之间存在氢键

C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键

D．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA

B．28gC2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化

C．标况下22.4L苯中含有σ键的数目为12NA

D．1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA

6．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（）

A．其分子结构呈三角形B．分子中不存在孤对电子

C．它的沸点比三氯化磷沸点低D．三氯化氮水解有硝酸生成

7．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）

A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度

B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度

C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性

D．对羟基苯甲醛（

）和邻羟基苯甲醛（

）的沸点

8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BF3B．CCl4C．SCl6D．HCl

9．下列属于非极性分子的是：

（）

A．H2O2B．CH3ClC．SO3D．NH3

10．对CF2Cl2（商品名称为氟利昂－12）的叙述正确的是（）

A．有两种同分异构体B．是非极性分子

C．只有一种结构D．有四种同分异构体

11．氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2、Cl2下列叙述正确的是（）

ABrCl是离子化合物B.Br－Cl键长大于Cl－Cl键长

C．BrCl和Br2中都存在极性键D．BrCl和Cl2都是非极性分子

12．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。

下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：

W>Y>Z>X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物

13．下列有关说法正确的是（）

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定

B．中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目

C．用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因

D．H3O+、.NH4Cl 和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键

14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．17gNH3中含有的电子数为8NA

B．1molH2O2中含有极性键的数目为3NA

C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

D．28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

二、填空题

15．Ⅰ、用下列：

①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空。

（1—4小题填序号）

（1）由离子键和非极性键构成的是

（2）由极性键和非极性键构成的是

（3）不存在化学键的是

（4）共价化合物有

（5）写出下列物质的电子式：

Na2O2

Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，属________区元素

Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为g·cm-3。

（阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14）

16．1919年，Langlnuir提出等电子原理：

原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

____________和_____________。

（任意写出一组即可）

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与NO-2互为等电子体的分子有：

___________。

（任意写出一个即可）

17．六种短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序数与其最高正价或最低负价的关系如下图所示。

（1）上述六种元素，其中属于金属元素的有________种。

（2）元素f在周期表中的位置是____________。

（3）由a、b、c三种元素组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________，该化合物的水溶液显_________性，该化合物在水中的电离方程式为____________。

（4）b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为_________（用氢化物的化学式表示）。

（5）a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中M的电子式为_______。

化合物M是一种环保的液体燃料，常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为___________________________。

18．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表

元素

结构或性质信息

X

其原子最外层电子数是内层电子数的2倍

Y

基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1

Z

非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰

M

单质在常温、常压下是气体。

基态原子的M层上有1个未成对的p电子

Q

其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是，分子中的

键和

键数目之比为_____。

（3）写出实验室制备M单质的离子方程式。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）

稳定性强的是_____________，其原因是_____________________；

沸点高的是_____________，其原因是_____________________。

19．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．

（1）写出制备NF3的化学反应方程式：

．

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是．

（3）NF3中N元素采取方式杂化．

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：

1：

2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子是，配位数为．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：

Al2Te3+═Al（OH）3↓+H2Te↑

（6）已知在常温下，生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式．

（7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：

b代表，d代表（均写单质名称）．

三、推断题

20．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

依据信息回答下列问题：

A

B

C

D

E

Fe

Ga

（1）用实线作出周期表的上边界线和金属与非金属元素分界阶梯线。

______________________

（2）周期表中基态Ga原子的外围电子轨道表示式为_________________。

GaN晶体结构与单晶硅相似。

在GaN晶体中，每个Ga原子与____个N原子相连，在四大晶体类型中，GaN属于_____晶体。

（3）上表所示的元素中，能形成氢化物，且氢化物分子间存在氢键的有（填氢化物的分子式）_____，其中氢键作用较强的是_____。

（4）Fe元素在元素周期表中的位置是________；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为______；已知原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___和_____（填化学式），CO分子的结构式可表示成_____________。

（5）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是__。

（6）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_______型。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有_____________（任意写一种）。

21．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。

已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：

4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF

常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。

据此回答下列问题：

（1）写出C元素基态原子的电子排布式：

；这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是。

（2）G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为

（3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_____________。

（4）0.3moIG的低价氧化物能与molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）。

（5）0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

四、实验题

22．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。

继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

（1）溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

（2）加入乙醇的作用是_____________________。

（3）写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

（4）得到的深蓝色晶体是[Cu（NH3）4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。

（用文字描述）

23．本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。

已知：

KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为__（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______（填“在”或“不在”）同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

B．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。

实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：

步骤1：

在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]。

实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；

步骤2：

冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；

步骤3：

粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；

步骤4：

将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称为____________；冷却水从接口___________（填“b”或“c”）进入。

（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是___________；锡箔需剪碎的目的是_______________；加入醋酸酐的目的是_______。

（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为________；单质碘需过量的主要目的是________。

（4）反应已到终点的现象是________。

（5）步骤3和步骤4的目的是________。

五、计算题

24．把CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，生成[CO（NH3）6]2+。

此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。

把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。

经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。

请写出表示此配合物结构的化学式：

_________；此配合物中的Co化合价为_____________。

参考答案

1．A2．D3．B4．B5．D6．C7．D8．B9．C10．C11．B12．D13．D14．D

15．Ⅰ

（1）④

（2）②（3）⑥（4）①②⑦（5）

Ⅱ.四ⅢApⅢ.6；103/[4NA（a+b）3]

16．CO和N2CO2和N2OO3或SO2

17．2第3周期ⅤA族NH4NO3酸NH4NO3=NH4＋＋NO3－NH3＞PH3

N2H4（l）＋2H2O2（l）=N2（g）＋4H2O（l）△H=－818kJ/mol

18．

（1）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2

（2）N＞O；CS21:

1

（3）MnO2+2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2++2H2O

（4）HF＞HCl因为元素非金属性F＞Cl,所以HF稳定；

HF＞HCl因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高。

19．

（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F；

（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；

（3）sp3；

（4）Na3AlF6；Al3+；6；

（5）6H2O；2；3；

（6）H2S（g）=H2（g）+S（s）△H="+112.2"kJ•mol﹣1；

（7）硒；氧气．

20．

4原子NH3、H2OH2O第4周期Ⅷ族0N2CN-C≡OCH4、CH3OHCH3OH分子间易形成氢键正四面体可以为CO2、NCl3、CCl4、CO等

21．

（1）

；NH3

（2）氧原子、

（3）HSO3-+H+=SO2+H2O（4）1.4

（5）

22．[Cu（H2O）4]2+12NA降低溶剂的极性，减小[Cu（NH3）4]SO4·H2O的溶解度Cu（OH）2+4NH3==[Cu（NH3）4]2++2OH-配位键（或共价健）三角锥形

23．A．

（1）N＞O＞C；O＞N＞C；2s22p3；

（2）σ键；sp3；不在；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键（3）CO2（或N2O）；N3-B．

（1）（球形）冷凝管；b；

（2）防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防止四碘化锡水解；（3）Sn+2I2

SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中（或使锡反应完全）（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色（或其他合理答案）（5）提纯SnI4产品。

24．[Co（NH3）5C1]C12+3