人教版 化学 选修三第二章 分子结构与性质 测试题.docx

1、人教版 化学 选修三第二章 分子结构与性质 测试题第二章分子结构与性质测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列叙述中正确的是（ ）A含有阴离子的化合物一定含有阳离子 BCS2、H2O、C2H2都是直线型分子C离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 D酸性：H3PO4H2SO4HClO42下列各组物质中，含有化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（ ）ACaCO3和MgCl2 BNH4F和NaF CNa2O2和H2O2 DH2O和SO23下列说法正确的是( )A键角越大，该分子越稳定B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定CCH4、CCl4中键长相等，键角不同DC=C键的键能

2、是CC键的2倍4下列说法不正确的是（）ACCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物BH2O 比H2S稳定是因为H2O分子之间存在氢键C某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键DSO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力5NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A34g H2O2中含有共用电子对的数目为4NAB28g C2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化C标况下22.4 L苯中含有键的数目为12NAD1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA6三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（ ）A其分子结构呈三角形

3、B分子中不存在孤对电子C它的沸点比三氯化磷沸点低 D三氯化氮水解有硝酸生成7下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）ACH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度BI2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度CI与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点8下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )ABF3 BCCl4 CSCl6 DHCl9下列属于非极性分子的是：（ ）AH2O2 BCH3Cl CSO3 DNH310对CF2Cl2（商品名称为氟利昂12）的叙述正确的是（ ）A有两种同分异构体 B是非极性分子C只有一种结构 D有四

4、种同分异构体11氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2、Cl2下列叙述正确的是（ ）A BrCl是离子化合物 B . BrCl键长大于ClCl键长CBrCl 和Br2中都存在极性键 DBrCl和Cl2都是非极性分子12元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在

5、氢键DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物13下列有关说法正确的是（ ）A相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因DH3O+、.NH4Cl和Ag(NH3)2+中均存在配位键14NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A17g NH3中含有的电子数为8NAB1mol H2O2中含有极性键的数目为3NAC标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA二、填空题15、用下列：H2O H2O2 Ba(OH)2

6、Na2O2 Cl2 Ar CO2 等物质填空。 （14小题填序号）（1） 由离子键和非极性键构成的是 （2） 由极性键和非极性键构成的是 （3） 不存在化学键的是 （4） 共价化合物有 （5） 写出下列物质的电子式：Na2O2 、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_周期_族，属_区元素、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为 gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)161919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性

7、质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_。（任意写出一组即可）（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO-2互为等电子体的分子有：_。（任意写出一个即可）17六种短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序数与其最高正价或最低负价的关系如下图所示。（1）上述六种元素，其中属于金属元素的有_种。（2）元素f在周期表中的位置是_。（3）由a、b、c三种元素组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_，该

8、化合物的水溶液显_性，该化合物在水中的电离方程式为_。（4）b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为_(用氢化物的化学式表示)。（5）a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中M的电子式为_。化合物M是一种环保的液体燃料，常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为_。18 X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表元素结构或性质信息X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰M单质在常温

9、、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料（1）Q元素基态原子的电子排布式是_，Y原子的电子排布图是 。（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能_;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ，分子中的键和键数目之比为_。（3）写出实验室制备M单质的离子方程式 。（4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)稳定性强的是_，其原因是_；沸点高的是_，其原因是_。19三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点129；可在铜的催化作用下由F2

10、和过量NH3反应得到（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： （2）NF3的沸点比NH3的沸点（33）低得多的主要原因是 （3）NF3中N元素采取 方式杂化（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是，配位数为 （5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+ Al（OH）3+ H2Te（6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式 （7）如图所示为氧

11、族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热则：b代表 ，d代表 （均写单质名称）三、推断题20下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。依据信息回答下列问题：ABCDEFeGa(1)用实线作出周期表的上边界线和金属与非金属元素分界阶梯线。_(2)周期表中基态Ga原子的外围电子轨道表示式为_。GaN晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。(3)上表所示的元素中，能形成氢化物，且氢化物分子间存在氢键的有(填氢化物的分子式)_，其

12、中氢键作用较强的是_。(4)Fe元素在元素周期表中的位置是_；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)，CO分子的结构式可表示成_。(5)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是_。(6)根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为_型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有_(任意写一种)。21

13、A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题：（1）写出C元素基态原子的电子排布式： ；这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是 。（2）G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是 ；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为 （3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_。（4）0.3moIG的低价氧化物能

14、与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。（5）0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。四、实验题22将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_，1 mol该天蓝色微粒所含的键数目为_。(2)加入乙醇的作用是_。(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式_。(4)得到的深蓝色晶体是Cu(NH

15、3)4SO4H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_， 该晶体中配体分子的空间构型为_。(用文字描述)23本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_，基态氮原子外围电子排布式为_。（2）H2O2中的共价键类型为_(填“键”或“键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为_；分子中4个原子_(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O

16、2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_。（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为_(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_。B四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5，沸点为364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐(CH3CO)2O。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加

17、热回流溶解后，趁热过滤；步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为_；冷却水从接口_(填“b”或“c”)进入。（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是_；锡箔需剪碎的目的是_；加入醋酸酐的目的是_。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；单质碘需过量的主要目的是_。（4）反应已到终点的现象是_。（5）步骤3和步骤4的目的是_。五、计算题24把CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，生成CO(NH3)62+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的

18、CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：_；此配合物中的Co化合价为_。参考答案1A2D3B4B5D6C7D8B9C10C11B12D13D14D15（1） （2） （3） （4） （5）.四 A p .6；103/4NA(a+b)316CO和N2 CO2和N2O O3或SO2 17 2 第3周期A族 NH4NO3 酸 NH4NO3 =NH4NO3 NH3PH3 N2H4(l)2H2O2(l)= N2 (g)4H2O(l) H=818kJ/mol18（1）Ar3d64s2 或 1

19、s22s22p63s23p63d64s2 （2）N O ； CS2 1:1 （3）MnO2+ 2Cl-+4H+Cl2+Mn2+ +2H2O （4）HFHCl 因为元素非金属性FCl, 所以HF稳定； HFHCl 因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高。 19（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F；（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；（3）sp3；（4）Na3AlF6；Al3+；6；（5）6H2O；2；3；（6）H2S（g）=H2（g）+S（s）H=+112.2 kJmol1；（7）硒；氧气20 4 原子 NH3、H2O H2O 第4周期族 0 N2 CN- CO CH4、CH3O

20、H CH3OH分子间易形成氢键 正四面体 可以为CO2、NCl3、 CCl4、 CO等 21（1）；NH3（2）氧原子、（3）HSO3-+H+=SO2+H2O （4）1.4（5）22 Cu(H2O)42+ 12NA 降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- 配位键（或共价健） 三角锥形23A（1）NOC；ONC；2s22p3；（2）键；sp3；不在；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键（3）CO2(或N2O)；N3-B（1）（球形）冷凝管；b；（2）防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防止四碘化锡水解；（3）Sn+2I2SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色（或其他合理答案）（5）提纯SnI4产品。24Co(NH3)5C1C12 +3