6.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最大的是
A.HClB.SO2C.SO3D.CO2
7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是
选项
操作和现象
结论
A
将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色
氧化性:
Br2>I2
B
常温下,打磨后的铝片放入浓HNO3中,无明显反应现象
常温下,铝与浓HNO3不反应
C
用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色.
该溶液一定是钠盐溶液
D
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH可知:
pH(NaF)<pH(CH3COONa)
酸性:
HF>CH3COOH
9.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如下所示:
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A.在加热和催化剂作用下,1mol茉莉醛最多能被5mol氢气还原
B.分子中有3种官能团,分子式为C14H18O
C.茉莉醛属于芳香族化合物
D.能与银氨溶液发生银镜反应
10.下列说法中正确的是
A.溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
B.将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃
C.植物油的主要成分是高级脂肪酸
D.蛋白质、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
11.铅蓄电池的工作原理为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
下列说法中正确的是
A.放电时,铅蓄电池中硫酸浓度不断增大
B.放电时,负极质量减少,正极质量增加
C.充电时,铅蓄电池的正极连接电源的正极
D.充电时阴极的电极反应式为:
Pb2++2e-=Pb
12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是
A.a是阳离子交换膜,允许Na+通过
B.从A口出来的是H2SO4溶液
C.阴极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑
D.稀NaOH溶液从E口加入
13.水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+ 、NO3-、CO32-、SO42-中的若干离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验,下列判断正确的是
A.气体A一定是CO2,气体B一定是NH3
B.有色沉淀一定是Fe(OH)3,白色沉淀一定是Al(OH)3
C.Na+一定不存在于该溶液中
D.原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+ 、NO3-
14.在一密闭容器中,反应aX(g)
bY(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积扩大为原来的2倍,达到新平衡时,Y的浓度是原来的0.8倍。
则下列叙述正确的是
A.V正减小,V逆增大B.平衡逆向移动了
C.X的转化率减小了D.Y的质量分数增大了
15.常温下,用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L
溶液所得滴定曲线如右图(点②对应的横坐标为a)。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
B.由点②可求出
的Ka:
Ka=
C.点③所示溶液中:
c(OH-)﹤c(CH3COOH)
D.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
16.水泥是重要的建筑材料。
用以下方法测定水泥中钙元素的含量:
水泥样品中钙元素转化为草酸钙沉淀后,经稀H2SO4处理,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol·L−1的KMnO4溶液32.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为
A.20%B.30%C.40%D.50%
二、填空题(本题共5小题,共52分)
17.(8分)已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色,其中B常作食品的膨化剂,A与C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶质也只含有一种,并有无色、无味的气体D放出。
X为一种黑色固体单质,X有多种同素异形体,其氧化物之一参与大气循环且为温室气体,F为单质,G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种盐。
A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出):
(1)写出物质的化学式:
B________,F________。
(2)物质C的电子式为_________________,A固体中所含化学键类型____________________________。
(3)写出A与B反应生成E的化学方程式:
___________________________________________________。
(4)写出G与稀硝酸反应的离子方程式:
_____________________________________________________。
18.(10分)在如右图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
请回答以下问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后,
(填打开或夹紧)止水夹,塞紧塞子后,试管Ⅰ中有气体产生,
该气体的作用是。
(4)检验试管Ⅱ出口处排出的气体的纯度。
当排出的气体纯净时,再______(填打开或夹紧)止水夹。
检验该气体纯度的方法是。
(5)试管Ⅰ中溶液流入试管Ⅱ中,其原因是。
19.(10分)钇(Y)是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
已知:
①在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
请回答下列问题:
(1)钇矿石的组成可用氧化物的形式表示,其中Fe的化合价是+2,Y的化合价是_______。
写出Be的氧化物与氢氧化钠共熔时的化学反应方程式________________________________________。
(2)混合溶液的主要成分除NaOH外,还有_____________________(填化学式)。
(3)为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH=a,则a应控制在______________的范围内。
(4)加氨水调至pH=6,此时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_____________________________________。
20.(12分)硫及其化合物转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)已知S的燃烧热为297kJ/mol,H2S完全燃烧的热化学方程式为:
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O (l)△H=﹣586.0kJ/mol,
则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为①。
以H2S完全燃烧反应组成固体氧化物燃料电池的负极反应式为②。
(2)SO2在工业上常用于硫酸生产:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
①工业生成过程中,SO2和O2的转化率(填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”)。
②在容积为2.0L恒温(T1℃)恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1.2molO2进行上述反应。
测得部分数据如下表,前20s平均反应速率υ(O2)= ,该温度下的平衡常数K= 。
t/s
0
10
20
30
40
n(SO3)/mol
0
0.6
1.0
1.2
1.2
(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol·L-1 的H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol·L-1。
②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=______时,Mn2+开始沉淀。
[已知:
Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
21.(12分)化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。
可以通过下图所示的路线合成:
已知:
RCOOH
RCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色反应。
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型是_______________。
D→E的反应条件是_______________,
(2)有关G的下列说法正确的是________。
A.属于芳香烃 B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D.1molG最多可以跟4molH2反应
(3)E的结构简式为_________________________。
(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_______________________________________。
(5)E的同分异构体很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①与E具有相同官能团 ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)写出由A制备乙二醇的合成路线(其他试剂任选)合成路线流程图示例如下:
______________________________________________________________________________
湖南省湘东五校联盟2018年上期高二联考
化学解析
总分:
100分时量:
90分钟考试时间2018年7月8日
由株洲二中浏阳一中攸县一中株洲八中醴陵一中联合命题
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
)
1.【答案】A【解析】生产玻璃原料为石灰石、纯碱和石英,生产水泥原料为石灰石和黏土,A正确;12C和14C互为同位素,B错;煤的气化是化学变化,C错;制备单晶硅涉及氧化还原反应,D错。
2.【答案】C【解析】A选项N原子的质量数和质子数写反了,A错;HCl是共价化合物,B错;NH3结构式正确;D选项Cl-最外层电子数为8,D错。
3.【答案】B【解析】1molH2O所含电子数为10NA,A正确;等物质的量的C2H4和CO不一定是1mol,B错;Fe与过量的稀HNO3反应,生成硝酸铁,C正确;氧气和臭氧的混合物32g中,含氧原子2mol,D正确。
4.【答案】A【解析】浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中,实验开始时,浓硫酸吸水放热,体现浓硫酸吸水性;接着蔗糖炭化,体现浓硫酸脱水性;反应放出刺激性气味的气体,体现浓硫酸强氧化性;反应中没有生成硫酸盐,不体现酸性。
5.【答案】C【解析】X、Y、Z分别为碳、镁、硅三种元素,C和Si可以形成SiC,形成共价化合物,A正确;碳元素非金属性比硅强,其氢化物稳定性更强,B正确;原子半径是C6.【答案】D【解析】反应生成的氯化钠溶液显中性,生成的亚硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液显酸性,生成的碳酸氢钠溶液显碱性,形成的溶液pH最大。
7.【答案】B【解析】烧碎海带使用坩埚,不能用烧杯,A错;B装置正确;制取氯气需要加热,C错;用氢氧化钠溶液吸收氯气,D错
8.【答案】A【解析】溴单质将碘离子氧化,生成的碘被CCl4萃取,A正确;常温下,铝与浓HNO3钝化,B错;火焰呈黄色该溶液可能是钠盐溶液或碱溶液,C错;NaF溶液和CH3COONa溶液没有限定同温度同物质的量浓度,不能比较酸性强弱,D错。
9.【答案】B【解析】分子中只有2种官能团。
10.【答案】A【解析】溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应分别生成乙醇和甘油,A正确;石蜡油加强热分解生成的气体中含有烯烃,B错;植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,C错;油脂不是高分子化合物,D错。
11.【答案】C【解析】放电时,铅蓄电池消耗硫酸,A错;放电时,负极、正极均生成PbSO4,质量均增加,B错;充电时阴极的电极反应式为:
Pb2++SO42-+2e-=PbSO4,D错。
12.【答案】B【解析】a是阴离子交换膜,b是阳离子交换膜,阳极区生成硫酸,阴极区生成氢氧化钠。
A处产生氧气,B处产生氢气。
13.【答案】C【解析】白色沉淀含有氢氧化铁,则原溶液中含亚铁离子,不含碳酸根离子,气体A只能是NO,则原溶液中含硝酸根离子,气体B是氨气,原溶液中含铵根离子,根据电荷守恒,一定含硫酸根离子,不含钠离子、铝离子,白色沉淀为碳酸钡。
14.【答案】D【解析】减小压强,若平衡不移动,各组分浓度均减半。
现Y的浓度是原来的0.8倍,说明平衡向右移动。
正、逆反应速率均减小,A错;平衡正向移动,B错;X的转化率增大,C错;Y的质量分数增大了,D正确。
15.【答案】B【解析】A项,点①所示溶液的溶质为CH3COONa与CH3COOH按1:
1混合,故质子守恒为:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),A错误;B项,由点②可求出
的Ka=
=
,B正确;C、D项,点③所示溶液溶质为CH3COONa依质子守恒便有:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),C错误;其离子浓度大小为:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D错误。
16.【答案】C【解析】由题意知Ca2+物质的量即为H2C2O4物质的量,n(Ca2+)=n(H2C2O4)=
=
mol=4.0×10-3mol
w(Ca2+)=
×100%=
×100%=40%
二、填空题(本题共5小题,共52分)
17.(8分)【答案】
(1)NaHCO3(1分) Fe(1分)
(2)Na+[
]2-Na+(1分)离子键、(极性)共价键(1分)(答全才给分)
(3)NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3(2分)
(4)3Fe3O4+28H++NO
===9Fe3++NO↑+14H2O(2分)
【解析】
(1)依题干信息,B为NaHCO3,X为碳,据框图关系便可推出E为Na2CO3
(2)因A与B按1:
1比例溶于水只得E,故A为NaOH,A与C按任意比溶于水放出D同时只得一种溶质,推得C为Na2O2(3)(4)G为冶炼铁的原料,根据框图关系,推得F为Fe,G为Fe3O4。
不难写出A与B反应生成E的化学方程式:
NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3,G与稀硝酸反应的离子方程式:
3Fe3O4+28H++NO
===9Fe3++NO↑+14H2O
18.(10分)【答案】
(1)去除水中溶解氧(1分)
(2)NaOH溶液(1分)(3)打开(1分) 排除试管Ⅰ和Ⅱ中空气(2分)
(4)夹紧(1分) 用小试管收集少量氢气,将试管移近火焰,移开拇指点火,如果听到轻微的爆鸣声,说明纯净.(2分)
(5)试管Ⅰ中产生H2使压强大于大气压(2分)
【解析】本题为实验制备题。
本实验中制备的Fe(OH)2易被O2氧化,故所用溶液要排除氧气的影响。
故操作为在试管Ⅰ中加入铁粉和稀H2SO4,打开止水夹,产生的H2将整个装置中的空气排尽后,再将止水夹夹紧,则试管Ⅰ中产生的H2将试管Ⅰ中的FeSO4溶液压入试管中Ⅱ的NaOH溶液中,生成白色的沉淀Fe(OH)2。
19.(10分)【答案】
(1)+3(1分)BeO+2NaOH
Na2BeO2+H2O(2分)
(2)Na2SiO3、Na2BeO2(2分)(答对一个给1分,有错不给分)
(3)3.7~6.0(1分)(4)Y3++3NH3·H2O==Y(OH)3↓+3NH4+(2分)
(5)Y2(C2O4)3
Y2O3+3CO↑+3CO2↑(2分)
【解析】
(1)根据化合价代数和为0,Y的化合价为;根据信息铍与铝的化学性质相似,得出:
BeO+2NaOH
Na2BeO2+H2O
(2)钇矿石可表示为Y2O3·FeO·2BeO·SiO2,由流程可知溶液中还含有Na2SiO3、Na2BeO2
(3)三价铁离子开绐沉淀至沉淀完全范围为2.7~3.7,钇离子开绐沉淀至沉淀完全范围为6.0~8.2,故使三价铁离子沉淀完全而钇离子不沉淀范围为3.7~6.0
(4)由较强碱制较弱碱,不妨得出:
Y3++3NH3·H2O==Y(OH)3↓+3NH4+
(5)在隔绝空气条件下加热分解生成,故Y2(C2O4)3
Y2O3+3CO↑+3CO2↑
20.(12分)【答案】
⑴H2S(g)+1/2O2(g)===S(s)+H2O(l)△H=-289kJ/mol(2分)
H2S +3O2--6e-===SO2+H2O(2分)
⑵①前者大(1分)②0.0125mol/(L·S)(2分),7.5(2分)
⑶①0.043(1分)②5(2分)
【解析】⑴考查盖斯定律,由流程H2S→S→SO2便可得出:
H2S(g)+1/2O2(g)===S(s)+H2O(l)△H=-289kJ/mol;根据负极发生氧化反应,O2-导电可得负极反应:
H2S +3O2--6e-===SO2+H2O ⑵考查可逆反应的速率与限度,工业生产中增加O2的浓度来提高SO2的转化率,故:
SO2和O2的转化率前者大;根据图表物质的量变化、时间及体积求出前20s平均反应速率υ(O2)=0.0125mol/(L·S),再依据平衡时K=
求出该温度下的平衡常数K=7.5 ⑶物料守恒与Ksp的计算,依图像pH=13时,c(S2-)=0.057mol·L-1则溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.1mol·L-1-0.057mol·L-1=0.043mol·L-1;由Ksp(MnS)=2.8×10-13,则某溶液含0.020mol·L-1Mn2+开始沉淀时c(S2-)=1.4×10-11mol·L-1,再依图像得出pH=5
21.(12分)【答案】
(1)氧化反应(1分) 浓硫酸,加热(1分)
(2)CD(2分)(答对一个给1分,有错不给分)
(3)
(2分)
(4)
+3NaOH
+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)
(5)3种(2分)(6) (3分)
(每对一步,给1分;条件不对,酌情扣分)
【解析】 根据A、B、C和CH3COCl之间的转化条件,并结合已知信息“RCOOH
RCOCl”,可推知:
A为CH3CH2OH,B为CH3CHO,C为乙酸;由“E和H反应生成F”可知E为
,则D为
。
(1)A→B的反应类型是明显为醇氧化为醛,即为氧化反应,D→E的反应为酯化反应条件为浓硫酸、加热。
(2)A项,G除了C、H元素外还有O元素,A错误;B项,G分子结构中没有酚羟基,B错误;C项,G分子结构中有羟基、酯基、碳碳双键和苯环,故可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应,C正确;D项,一个分子中含有一个苯环和一个碳碳双键,故1molG最多可以跟4molH2反应,D正确。
(4)F分子结构中含有两个酯基与NaOH溶液发生水解反应,并且要注意其中一个酯基水解后生成酚羟基,能继续与NaOH溶液发生反应。
(5)①发生水解反应,说明分子中含有酯基,②与FeCl3溶液能发生显色反应,说明分子中含有酚羟基,③苯环上有两种不同化学环境的氢原子,说明苯环上有两个取代基且位于对位,由此可判断满足条件E的同分异构体有三种
。
(6)根据所提供的原料与目标物质,可以确定为一元合成二元必须通过消去与加成,便可顺利写出合成路线流程图。