6．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最大的是
A．HClB．SO2C．SO3D．CO2
7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是
选项
操作和现象
结论
A
将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色
氧化性：
Br2＞I2
B
常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象
常温下，铝与浓HNO3不反应
C
用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色.
该溶液一定是钠盐溶液
D
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH可知：
pH（NaF）＜pH（CH3COONa）
酸性：
HF＞CH3COOH
9．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．在加热和催化剂作用下，1mol茉莉醛最多能被5mol氢气还原
B．分子中有3种官能团，分子式为C14H18O
C．茉莉醛属于芳香族化合物
D．能与银氨溶液发生银镜反应
10．下列说法中正确的是
A.溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
B．将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃
C．植物油的主要成分是高级脂肪酸
D．蛋白质、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
11．铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
下列说法中正确的是
A．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大
B．放电时，负极质量减少，正极质量增加
C．充电时，铅蓄电池的正极连接电源的正极
D．充电时阴极的电极反应式为:
Pb2++2e-=Pb
12．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是
A．a是阳离子交换膜，允许Na＋通过
B．从A口出来的是H2SO4溶液
C．阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．稀NaOH溶液从E口加入
13．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+ 、NO3－、CO32－、SO42－中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断正确的是
A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
B．有色沉淀一定是Fe（OH）3，白色沉淀一定是Al（OH）3
C．Na+一定不存在于该溶液中
D．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+ 、NO3－
14．在一密闭容器中，反应aX（g）
bY（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时，Y的浓度是原来的0.8倍。
则下列叙述正确的是
A．V正减小，V逆增大B．平衡逆向移动了
C．X的转化率减小了D．Y的质量分数增大了
15．常温下，用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L
溶液所得滴定曲线如右图（点②对应的横坐标为a）。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（H+）－c（OH-）=c（CH3COO-）－c（CH3COOH）
B．由点②可求出
的Ka：
Ka=
C．点③所示溶液中：
c（OH-）﹤c（CH3COOH）
D．点③所示溶液中：
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
16．水泥是重要的建筑材料。
用以下方法测定水泥中钙元素的含量：
水泥样品中钙元素转化为草酸钙沉淀后，经稀H2SO4处理，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L−1的KMnO4溶液32.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为
A.20%B.30%C.40%D.50%
二、填空题（本题共5小题，共52分）
17．（8分）已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。
X为一种黑色固体单质，X有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环且为温室气体，F为单质，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。
A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：
（1）写出物质的化学式：
B________，F________。
（2）物质C的电子式为_________________，A固体中所含化学键类型____________________________。
（3）写出A与B反应生成E的化学方程式：
___________________________________________________。
（4）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
18．（10分）在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
请回答以下问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，
（填打开或夹紧）止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中有气体产生，
该气体的作用是。
（4）检验试管Ⅱ出口处排出的气体的纯度。
当排出的气体纯净时，再______（填打开或夹紧）止水夹。
检验该气体纯度的方法是。
（5）试管Ⅰ中溶液流入试管Ⅱ中，其原因是。
19．（10分）钇（Y）是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：
①在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
请回答下列问题：
（1）钇矿石的组成可用氧化物的形式表示，其中Fe的化合价是+2，Y的化合价是_______。
写出Be的氧化物与氢氧化钠共熔时的化学反应方程式________________________________________。
（2）混合溶液的主要成分除NaOH外，还有_____________________（填化学式）。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在______________的范围内。
（4）加氨水调至pH=6，此时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_____________________________________。
20．（12分）硫及其化合物转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为：
H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=﹣586．0kJ/mol，
则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为①。
以H2S完全燃烧反应组成固体氧化物燃料电池的负极反应式为②。
（2）SO2在工业上常用于硫酸生产：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
①工业生成过程中，SO2和O2的转化率（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）。
②在容积为2.0L恒温（T1℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1.2molO2进行上述反应。
测得部分数据如下表，前20s平均反应速率υ（O2）= ，该温度下的平衡常数K= 。
t/s
0
10
20
30
40
n（SO3）/mol
0
0.6
1.0
1.2
1.2
（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1 的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。
②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH=______时，Mn2＋开始沉淀。
[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]。
21．（12分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。
可以通过下图所示的路线合成：
已知：
RCOOH
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色反应。
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是_______________。
D→E的反应条件是_______________，
（2）有关G的下列说法正确的是________。
A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1molG最多可以跟4molH2反应
（3）E的结构简式为_________________________。
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_______________________________________。
（5）E的同分异构体很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①与E具有相同官能团 ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）写出由A制备乙二醇的合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示例如下：
______________________________________________________________________________
湖南省湘东五校联盟2018年上期高二联考
化学解析
总分：
100分时量：
90分钟考试时间2018年7月8日
由株洲二中浏阳一中攸县一中株洲八中醴陵一中联合命题
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）
1．【答案】A【解析】生产玻璃原料为石灰石、纯碱和石英，生产水泥原料为石灰石和黏土，A正确；12C和14C互为同位素，B错；煤的气化是化学变化，C错；制备单晶硅涉及氧化还原反应，D错。
2．【答案】C【解析】A选项N原子的质量数和质子数写反了，A错；HCl是共价化合物，B错；NH3结构式正确；D选项Cl-最外层电子数为8，D错。
3．【答案】B【解析】1molH2O所含电子数为10NA,A正确；等物质的量的C2H4和CO不一定是1mol，B错；Fe与过量的稀HNO3反应，生成硝酸铁，C正确；氧气和臭氧的混合物32g中，含氧原子2mol，D正确。
4．【答案】A【解析】浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中，实验开始时，浓硫酸吸水放热，体现浓硫酸吸水性；接着蔗糖炭化，体现浓硫酸脱水性；反应放出刺激性气味的气体，体现浓硫酸强氧化性；反应中没有生成硫酸盐，不体现酸性。
5．【答案】C【解析】X、Y、Z分别为碳、镁、硅三种元素，C和Si可以形成SiC，形成共价化合物，A正确；碳元素非金属性比硅强，其氢化物稳定性更强，B正确；原子半径是C6．【答案】D【解析】反应生成的氯化钠溶液显中性，生成的亚硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液显酸性，生成的碳酸氢钠溶液显碱性，形成的溶液pH最大。
7．【答案】B【解析】烧碎海带使用坩埚，不能用烧杯，A错；B装置正确；制取氯气需要加热，C错；用氢氧化钠溶液吸收氯气，D错
8．【答案】A【解析】溴单质将碘离子氧化，生成的碘被CCl4萃取，A正确；常温下，铝与浓HNO3钝化，B错；火焰呈黄色该溶液可能是钠盐溶液或碱溶液，C错；NaF溶液和CH3COONa溶液没有限定同温度同物质的量浓度，不能比较酸性强弱，D错。
9．【答案】B【解析】分子中只有2种官能团。
10．【答案】A【解析】溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应分别生成乙醇和甘油，A正确；石蜡油加强热分解生成的气体中含有烯烃，B错；植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，C错；油脂不是高分子化合物，D错。
11．【答案】C【解析】放电时，铅蓄电池消耗硫酸，A错；放电时，负极、正极均生成PbSO4，质量均增加,B错；充电时阴极的电极反应式为:
Pb2++SO42-+2e-=PbSO4，D错。
12．【答案】B【解析】a是阴离子交换膜，b是阳离子交换膜，阳极区生成硫酸，阴极区生成氢氧化钠。
A处产生氧气，B处产生氢气。
13．【答案】C【解析】白色沉淀含有氢氧化铁，则原溶液中含亚铁离子，不含碳酸根离子，气体A只能是NO，则原溶液中含硝酸根离子，气体B是氨气，原溶液中含铵根离子，根据电荷守恒，一定含硫酸根离子，不含钠离子、铝离子，白色沉淀为碳酸钡。
14．【答案】D【解析】减小压强，若平衡不移动，各组分浓度均减半。
现Y的浓度是原来的0.8倍，说明平衡向右移动。
正、逆反应速率均减小，A错；平衡正向移动，B错；X的转化率增大，C错；Y的质量分数增大了，D正确。
15．【答案】B【解析】A项，点①所示溶液的溶质为CH3COONa与CH3COOH按1：
1混合，故质子守恒为：
2c（H+）－2c（OH-）=c（CH3COO-）－c（CH3COOH），A错误；B项，由点②可求出
的Ka＝
＝
，B正确；C、D项，点③所示溶液溶质为CH3COONa依质子守恒便有：
c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+），C错误；其离子浓度大小为：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+），D错误。
16．【答案】C【解析】由题意知Ca2+物质的量即为H2C2O4物质的量，n（Ca2+）＝n（H2C2O4）＝
＝
mol＝4.0×10-3mol
w（Ca2+）＝
×100%＝
×100%＝40%
二、填空题（本题共5小题，共52分）
17．（8分）【答案】
（1）NaHCO3（1分） Fe（1分）
（2）Na＋[
]2－Na＋（1分）离子键、（极性）共价键（1分）（答全才给分）
（3）NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3（2分）
（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO
===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）
【解析】
（1）依题干信息，B为NaHCO3，X为碳，据框图关系便可推出E为Na2CO3
（2）因A与B按1：
1比例溶于水只得E，故A为NaOH，A与C按任意比溶于水放出D同时只得一种溶质，推得C为Na2O2（3）（4）G为冶炼铁的原料，根据框图关系，推得F为Fe，G为Fe3O4。
不难写出A与B反应生成E的化学方程式：
NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3，G与稀硝酸反应的离子方程式：
3Fe3O4＋28H＋＋NO
===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
18．（10分）【答案】
（1）去除水中溶解氧（1分）
（2）NaOH溶液（1分）（3）打开（1分） 排除试管Ⅰ和Ⅱ中空气（2分）
（4）夹紧（1分） 用小试管收集少量氢气，将试管移近火焰，移开拇指点火，如果听到轻微的爆鸣声，说明纯净．（2分）
（5）试管Ⅰ中产生H2使压强大于大气压（2分）
【解析】本题为实验制备题。
本实验中制备的Fe（OH）2易被O2氧化，故所用溶液要排除氧气的影响。
故操作为在试管Ⅰ中加入铁粉和稀H2SO4，打开止水夹，产生的H2将整个装置中的空气排尽后，再将止水夹夹紧，则试管Ⅰ中产生的H2将试管Ⅰ中的FeSO4溶液压入试管中Ⅱ的NaOH溶液中，生成白色的沉淀Fe（OH）2。
19．（10分）【答案】
（1）+3（1分）BeO+2NaOH
Na2BeO2+H2O（2分）
（2）Na2SiO3、Na2BeO2（2分）（答对一个给1分，有错不给分）
（3）3.7～6.0（1分）（4）Y3++3NH3·H2O==Y（OH）3↓+3NH4+（2分）
（5）Y2（C2O4）3
Y2O3+3CO↑+3CO2↑（2分）
【解析】
（1）根据化合价代数和为0，Y的化合价为；根据信息铍与铝的化学性质相似，得出：
BeO+2NaOH
Na2BeO2+H2O
（2）钇矿石可表示为Y2O3·FeO·2BeO·SiO2，由流程可知溶液中还含有Na2SiO3、Na2BeO2
（3）三价铁离子开绐沉淀至沉淀完全范围为2.7~3.7，钇离子开绐沉淀至沉淀完全范围为6.0~8.2，故使三价铁离子沉淀完全而钇离子不沉淀范围为3.7~6.0
（4）由较强碱制较弱碱，不妨得出：
Y3++3NH3·H2O==Y（OH）3↓+3NH4+
（5）在隔绝空气条件下加热分解生成，故Y2（C2O4）3
Y2O3+3CO↑+3CO2↑
20．（12分）【答案】
⑴H2S（g）+1/2O2（g）===S（s）+H2O（l）△H=－289kJ/mol（2分）
H2S +3O2－－6e－===SO2+H2O（2分）
⑵①前者大（1分）②0.0125mol/（L·S）（2分），7.5（2分）
⑶①0.043（1分）②5（2分）
【解析】⑴考查盖斯定律，由流程H2S→S→SO2便可得出：
H2S（g）+1/2O2（g）===S（s）+H2O（l）△H=－289kJ/mol；根据负极发生氧化反应，O2－导电可得负极反应：
H2S +3O2－－6e－===SO2+H2O ⑵考查可逆反应的速率与限度，工业生产中增加O2的浓度来提高SO2的转化率，故：
SO2和O2的转化率前者大；根据图表物质的量变化、时间及体积求出前20s平均反应速率υ（O2）=0.0125mol/（L·S），再依据平衡时K＝
求出该温度下的平衡常数K=7.5 ⑶物料守恒与Ksp的计算，依图像pH=13时，c（S2－）=0.057mol·L－1则溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=0.1mol·L－1－0.057mol·L－1=0.043mol·L－1；由Ksp（MnS）=2.8×10-13，则某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋开始沉淀时c（S2－）=1.4×10-11mol·L－1，再依图像得出pH=5
21．（12分）【答案】
（1）氧化反应（1分） 浓硫酸，加热（1分）
（2）CD（2分）（答对一个给1分，有错不给分）
（3）
（2分）
（4）
＋3NaOH
＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O（2分）
（5）3种（2分）（6） （3分）
（每对一步，给1分；条件不对，酌情扣分）
【解析】 根据A、B、C和CH3COCl之间的转化条件，并结合已知信息“RCOOH
RCOCl”，可推知：
A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为乙酸；由“E和H反应生成F”可知E为
，则D为
。
（1）A→B的反应类型是明显为醇氧化为醛，即为氧化反应，D→E的反应为酯化反应条件为浓硫酸、加热。
（2）A项，G除了C、H元素外还有O元素，A错误；B项，G分子结构中没有酚羟基，B错误；C项，G分子结构中有羟基、酯基、碳碳双键和苯环，故可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，C正确；D项，一个分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，故1molG最多可以跟4molH2反应，D正确。
（4）F分子结构中含有两个酯基与NaOH溶液发生水解反应，并且要注意其中一个酯基水解后生成酚羟基，能继续与NaOH溶液发生反应。
（5）①发生水解反应，说明分子中含有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上有两个取代基且位于对位，由此可判断满足条件E的同分异构体有三种
。
（6）根据所提供的原料与目标物质，可以确定为一元合成二元必须通过消去与加成，便可顺利写出合成路线流程图。
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