湖南省浏阳一中株洲二中等湘东五校高二化学下学期期末联考试题.docx

1、湖南省浏阳一中株洲二中等湘东五校高二化学下学期期末联考试题湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2017-2018学年高二化学下学期期末联考试题相对原子质量： H:1 C:12 N: 14 O:16 Ca:40 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。均为单选题）1化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 A工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C煤的气化和石油的分馏都是物理变化D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8的氮原子： BHCl的电子式

2、：CNH3的结构式： DCl的结构示意图：3阿伏加德罗常数为NA ,下列叙述错误的是 A18gH2O中所含电子数为10NAB等物质的量的C2H4和CO所含分子数均为NA C1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA 个电子D常温常压下，氧气和臭氧的混合物32g中约含有2NA个氧原子4浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性 5短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且X与Z在周期表中位置上下相邻，Y原子最外层电子数等于X原子次外层电子数，下列说法不正确的是AX与Z可形成共价化合物 BX的氢化物的稳定性大

3、于Z的氢化物的稳定性C原子半径XYc(Na+)c(OH-)c(H+)16水泥是重要的建筑材料。用以下方法测定水泥中钙元素的含量：水泥样品中钙元素转化为草酸钙沉淀后，经稀H2SO4处理，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液32.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% 二、填空题（本题共5小题，共52分）17（8分）已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常作食品的膨化剂，A

4、与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环且为温室气体，F为单质，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。AH之间有如下的转化关系(部分物质未写出)： (1)写出物质的化学式：B_，F_。(2)物质C的电子式为_，A固体中所含化学键类型_。(3)写出A与B反应生成E的化学方程式：_。(4)写出G与稀硝酸反应的离子方程式：_。18（10分）在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。请回答以下问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷

5、却，目的是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂后， （填打开或夹紧）止水夹，塞紧塞子后，试管中有气体产生，该气体的作用是 。（4）检验试管出口处排出的气体的纯度。当排出的气体纯净时，再_（填打开或夹紧）止水夹。检验该气体纯度的方法是 。（5）试管中溶液流入试管中，其原因是 。19（10分）钇（Y）是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下

6、表。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2请回答下列问题：（1）钇矿石的组成可用氧化物的形式表示，其中Fe的化合价是+2，Y的化合价是_。写出Be的氧化物与氢氧化钠共熔时的化学反应方程式_。（2）混合溶液的主要成分除NaOH外，还有_（填化学式）。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在_的范围内。（4）加氨水调至pH=6，此时发生反应的离子方程式为_。（5）写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_。20(12分)硫及其化合物转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学

7、方程式为： H2S(g) + 3/2O2(g)=SO2(g) +H2O(l) H=5860kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。以H2S完全燃烧反应组成固体氧化物燃料电池的负极反应式为 。(2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 工业生成过程中，SO2和O2的转化率 (填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”)。在容积为2.0L恒温(T1)恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1.2molO2进行上述反应。测得部分数据如下表，前20s平均反应速率(O2)= ，该温度下的平衡常数K= 。t/s010203040n(SO

8、3)/mol00.61.01.21.2(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10molL1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)c(HS)=_molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。21(12分)化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色反应

9、。请回答下列问题：(1)AB的反应类型是_。DE的反应条件是_，(2)有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1 mol G最多可以跟4 mol H2反应(3)E的结构简式为_。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。(5)E的同分异构体很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。与E具有相同官能团苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)写出由A制备乙二醇的合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示例如下：_湖南省湘东五校联盟2018年上期高二联考化学解析总分：100分 时量：90分钟 考试时间2018年7月8

10、日由 株洲二中 浏阳一中 攸县一中 株洲八中 醴陵一中 联合命题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1【答案】A【解析】生产玻璃原料为石灰石、纯碱和石英，生产水泥原料为石灰石和黏土，A正确；12C和14C互为同位素，B错；煤的气化是化学变化，C错；制备单晶硅涉及氧化还原反应，D错。2【答案】C【解析】A选项N原子的质量数和质子数写反了，A错；HCl是共价化合物，B错；NH3结构式正确；D选项Cl-最外层电子数为8，D错。3【答案】B【解析】1molH2O所含电子数为10NA,A正确；等物质的量的C2H4和CO不一定是1mol，B错； Fe与过量的稀HNO3反应，生成硝酸铁，C正

11、确；氧气和臭氧的混合物32g中，含氧原子2mol，D正确。4【答案】A【解析】浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中，实验开始时，浓硫酸吸水放热，体现浓硫酸吸水性；接着蔗糖炭化，体现浓硫酸脱水性；反应放出刺激性气味的气体，体现浓硫酸强氧化性；反应中没有生成硫酸盐，不体现酸性。5【答案】C【解析】X、Y、Z分别为碳、镁、硅三种元素，C和Si可以形成SiC，形成共价化合物，A正确；碳元素非金属性比硅强，其氢化物稳定性更强，B正确；原子半径是CSic(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D错误。16【答案】C【解析】由题意知Ca2+物质的量即为H2C2O4物质的量，n(Ca2+)n(H2C2O4)m

12、ol4.010-3molw(Ca2+)100%100%40%二、填空题（本题共5小题，共52分）17（8分）【答案】(1)NaHCO3（1 分）Fe（1 分）(2) Na2Na（1 分） 离子键、（极性）共价键（1 分）（答全才给分）(3)NaHCO3+ NaOH= H2O + Na2CO3（2 分）(4)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O（2 分）【解析】(1)依题干信息，B为NaHCO3，X为碳，据框图关系便可推出E为Na2CO3(2) 因A与B按1：1比例溶于水只得E，故A为NaOH，A与C按任意比溶于水放出D同时只得一种溶质，推得C为 Na2O2(3)(4)G为冶炼铁的原料

13、，根据框图关系，推得F为Fe，G为Fe3O4。不难写出A与B反应生成E的化学方程式：NaHCO3+ NaOH= H2O + Na2CO3，G与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O18（10分）【答案】（1）去除水中溶解氧（1 分） （2）NaOH溶液（1 分） （3）打开（1 分） 排除试管和中空气（2 分）（4）夹紧（1 分） 用小试管收集少量氢气，将试管移近火焰，移开拇指点火，如果听到轻微的爆鸣声，说明纯净（2 分）（5）试管中产生H2使压强大于大气压（2 分）【解析】本题为实验制备题。本实验中制备的Fe(OH)2易被O2氧化，故所用溶液要排除氧气的影响。

14、故操作为在试管中加入铁粉和稀H2SO4，打开止水夹，产生的H2将整个装置中的空气排尽后，再将止水夹夹紧，则试管中产生的H2将试管中的FeSO4溶液压入试管中的NaOH溶液中，生成白色的沉淀Fe(OH)2。19（10分）【答案】（1）+3（1 分） BeO+2NaOHNa2BeO2 +H2O（2 分）（2）Na2SiO 3 、Na2BeO2 （2 分）（答对一个给1分，有错不给分）（3）3.76.0（1 分） （4）Y3+ +3NH3H2O =Y(OH)3+3NH4+（2 分）（5）Y2(C2O4)3Y2O3 +3CO+3CO2 （2 分）【解析】（1）根据化合价代数和为0，Y的化合价为；根据信

15、息铍与铝的化学性质相似，得出：BeO+2NaOHNa2BeO2 +H2O（2）钇矿石可表示为Y2O3FeO2BeOSiO2，由流程可知溶液中还含有Na2SiO 3 、Na2BeO2（3）三价铁离子开绐沉淀至沉淀完全范围为2.73.7，钇离子开绐沉淀至沉淀完全范围为6.08.2，故使三价铁离子沉淀完全而钇离子不沉淀范围为3.76.0（4）由较强碱制较弱碱，不妨得出：Y3+ +3NH3H2O =Y(OH)3+3NH4+（5）在隔绝空气条件下加热分解生成，故Y2(C2O4)3Y2O3 +3CO+3CO2 20(12分)【答案】H2S(g)+1/2 O2(g)=S(s) +H2O(l) H=289kJ

16、/mol (2分) H2S+ 3O26e=SO2 + H2O (2分)前者大(1分) 0.0125mol/(LS) (2分)，7.5 (2分)0.043 (1分) 5(2分) 【解析】考查盖斯定律，由流程H2SSSO2便可得出：H2S(g)+1/2 O2(g)=S(s) +H2O(l) H=289kJ/mol；根据负极发生氧化反应，O2导电可得负极反应：H2S+ 3O26e=SO2 + H2O考查可逆反应的速率与限度，工业生产中增加O2的浓度来提高SO2的转化率，故：SO2和O2的转化率前者大；根据图表物质的量变化、时间及体积求出前20s平均反应速率(O2)=0.0125mol/(LS) ，再

17、依据平衡时K求出该温度下的平衡常数K=7.5物料守恒与Ksp的计算，依图像pH=13时，c(S2)=0.057molL1则溶液中的c(H2S)c(HS)=0.1molL10.057molL1=0.043molL1；由Ksp(MnS)=2.810-13，则某溶液含0.020 molL1Mn2开始沉淀时c(S2)=1.410-11molL1，再依图像得出pH=521(12分)【答案】(1)氧化反应(1分)浓硫酸，加热(1分)(2)CD(2分)（答对一个给1分，有错不给分）(3) (2分) (4) 3NaOH CH3COONaCH3OHH2O(2分)(5)3种(2分) (6)(3分) （每对一步，给

18、1分；条件不对，酌情扣分）【解析】根据A、B、C和CH3COCl之间的转化条件，并结合已知信息“RCOOHRCOCl”，可推知：A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为乙酸；由“E和H反应生成F”可知E为，则D为。（1）AB的反应类型是明显为醇氧化为醛，即为氧化反应，DE的反应为酯化反应条件为浓硫酸、加热。（2）A项，G除了C、H元素外还有O元素，A错误；B项，G分子结构中没有酚羟基，B错误；C项，G分子结构中有羟基、酯基、碳碳双键和苯环，故可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，C正确；D项，一个分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，故1 mol G最多可以跟4 mol H2反应，D正确。(4)F分子结构中含有两个酯基与NaOH溶液发生水解反应，并且要注意其中一个酯基水解后生成酚羟基，能继续与NaOH溶液发生反应。(5)发生水解反应，说明分子中含有酯基，与FeCl3溶液能发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上有两个取代基且位于对位，由此可判断满足条件E的同分异构体有三种 。(6)根据所提供的原料与目标物质，可以确定为一元合成二元必须通过消去与加成，便可顺利写出合成路线流程图。