C．25℃时，氨水加水稀释后，溶液中c（OH－）·c（H＋）变大
D．氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液中c（OH－）和c（NH
）均增大
A[CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，则电离平衡常数Ka（CH3COOH）＝
，则有
＝
；加水稀释时，溶液中c（H＋）减小，由于温度不变，则Ka（CH3COOH）不变，从而推知
的值减小，A正确。
当浓度相等的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，二者恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液显碱性，若溶液的pH＝7，应满足条件V（醋酸）>V（NaOH），B错误。
25℃时，氨水溶液加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，但由于温度不变，则Kw＝c（OH－）·c（H＋）不变，C错误。
氨水中存在电离平衡：
NH3·H2O
NH
＋OH－，加入少量NH4Cl晶体，溶液中c（NH
）增大，平衡逆向移动，c（OH－）减小，D错误。
]
2．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。
如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg（1×10－3）＝3。
下列表达正确的是（）
A．中性溶液中，pC（H＋）＋pC（OH－）＝14
B．pC（H＋）＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1
C．pC（OH－）＝a的氨水，稀释10倍后，其pC（OH－）＝b，则a＝b－1
D．pC（OH－）＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC（OH－）＝5
D[只有常温下才有pC（H＋）＋pC（OH－）＝14，温度未知，故二者之和不一定等于14，A错误；多元弱酸分步电离，H2S溶液中c（H＋）>c（HS－），B错误；氨水是弱碱，稀释10n倍，pC（OH－）增大值小于n个单位，则a≠b－1，C错误；NaOH溶液稀释102倍，则pC（OH－）增大2个单位，D正确。
3．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）
选项
加入的物质
结论
A
50mL1mol·L－1H2SO4
反应结束后，c（Na＋）＝c（SO
）
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c（H＋）·c（OH－）不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变
B[将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，n（Na＋）＝2n（Na2CO3）＝0.10mol，在50mL1mol·L－1H2SO4溶液中n（SO
）＝0.05L×1mol·L－1＝0.05mol，二者的物质的量不等，由于溶液的体积相同，因此反应结束后，
c（Na＋）>c（SO
），A错误；加入0.05molCaO，发生反应：
CaO＋Na2CO3＋H2O===2NaOH＋CaCO3↓，由于二者的物质的量相等，因此恰好完全反应，反应后的溶液是NaOH溶液，在反应前Na2CO3的溶液中，CO
发生水解反应产生OH－、HCO
使溶液呈碱性，但盐水解程度是微弱的，水解的碱性很弱，因此反应后溶液中
增大，B正确；加入50mLH2O，溶液体积变大，CO
＋H2O
HCO
＋OH－平衡右移，但c（OH－）减小，Na2CO3溶液中H＋、OH－均由H2O电离，故由水电离出的c（H＋）·c（OH－）减小，C错误；加入0.1molNaHSO4固体，发生反应：
2H＋＋CO
===H2O＋CO2↑，反应后的溶液为Na2SO4，是强酸强碱盐，溶液显中性，后应前的Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此反应完全后，溶液pH减小，由于反应后溶液中
Na＋的物质的量增多，因此c（Na＋）增大，D错误。
]
4．（2019·河南百校联盟3月联盟）25℃时，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：
K（c）>K（a）
B．a、b两点对应的溶液中：
c（X－）>c（Y－）
C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：
c（HY）>c（HX）
D．分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH＝7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX
C[温度不变，HX的电离平衡常数也不变，故A错误；根据图示可知，溶液稀释时，HY溶液中离子浓度大于HX溶液中的离子浓度，所以a、b两点对应的溶液中：
c（Y－）>c（X－），故B错误；等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中，Y－水解程度大于X－，溶液中c（HY）>c（HX），故C正确；分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时，NaX和NaY溶液均显碱性，且NaY的碱性强，则欲使溶液pH＝7，则HY溶液中滴加的NaOH溶液要比HX溶液中少，故D错误。
]
5．25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与lgc（M2＋）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．Ksp（CuS）约为1.0×10－20
B．向Cu2＋浓度为10－5mol·L－1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向100mL浓度均为10－5mol·L－1的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
D．Na2S溶液中：
c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）
B[根据CuS对应的点（－25，－10）计算，c（S2－）＝10－25mol·L－1，c（Cu2＋）＝10－10mol·L－1，故Ksp（CuS）＝c（S2－）·c（Cu2＋）＝10－25×10－10＝10－35，A项错误；图上的点越向右，说明c（S2－）越大，同理，图上的点越向上，说明c（M2＋）越大，故Ksp（CuS）]
6．（2019·西安三模）下列有关说法正确的是（）
A．向20mL0.5mol·L－1FeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）发生反应的离
子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B．25℃时，向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶
液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，又有黑色沉
淀生成，可以得出结论：
Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）
C．向30mL0.5mol·L－1NaOH（aq）中通入224mLCO2（标准状况）发生反应的
离子方程式为3OH－＋2CO2===CO
＋HCO
＋H2O
D．已知25℃时，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，HClO的Ka＝3.0×10－8，等
浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系
是：
c（Na＋）>c（ClO－）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
C[溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1∶1，反应的离子方程式为2Fe2＋＋
2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，A错误；反应中Na2S过量，再滴加CuSO4一定产生CuS沉淀，不能说明二者溶度积常数相对大小，B错误；NaOH和CO2的物质的量之比是3∶2，所以反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO
＋HCO
＋H2O，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，相同浓度时
CH3COO－的水解程度小于ClO－，则等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（ClO－）>
c（OH－）>c（H＋），D错误。
]
7．（2019·广东惠州第三次调研）常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH＝11的氨水，当Cu2＋完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20）（）
A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH
）/c（NH3·H2O）始终保持增大
B．滴加过程中，当溶液中c（Cu2＋）＝2.2×10－2mol/L时，溶液的pH＝9
C．滴加过程中，当溶液的pH＝7时，溶液中2c（NH
）＝c（SO
）
D．若滴加pH＝11的NaOH溶液，Cu2＋完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
A[氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O
NH
＋OH－，加水稀释时，平衡右移，n（NH
）不断增大，n（NH3·H2O）不断减小，则
＝
的值不断增大，A项正确；当c（Cu2＋）＝2.2×10－2mol/L时，根据Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20有c（OH－）＝
＝
mol/L＝1×10－9mol/L，则c（H＋）＝1×10－5mol/L，pH＝5，B项错误；当溶液pH＝7时，
c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有c（H＋）＋2c（Cu2＋）＋c（NH
）＝c（OH－）＋2c（SO
），即c（NH
）＋2c（Cu2＋）＝2c（SO
），C项错误；pH＝11的NaOH溶液的浓度小于pH＝11的氨水的浓度，所以使Cu2＋完全沉淀时消耗NaOH溶液的体积大于V，D项错误。
]
8．（2019·双流中学适应性考试）亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH＝－lgc（OH－），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl－没有画出），此温度下，下列分析正确的是（）
A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－8
B．pOH＝11时，ClO
部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为5ClO
＋
2H2O===4ClO2＋Cl－＋4OH－
C．pH＝7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
c（HClO2）>c（ClO
）>c（ClO2）>
c（Cl－）
D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）
＋2c（H＋）＝c（ClO
）＋2c（OH－）
D[HClO2的电离平衡常数K＝
，观察图像可以看出，当pOH＝8时，pH＝6，c（ClO
）＝c（HClO2），此时HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝c（H＋）＝10－6，A错误；pOH＝11时，溶液显酸性，不能生成OH－，B错误；根据图知，pH＝7时，存在c（HClO2）），则微粒浓度大小顺序
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