重点中学高一下学期化学竞赛试题含答案.docx
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重点中学高一下学期化学竞赛试题含答案
重点中学2019年高一下学期化学竞赛试题含答案
时间：
90分钟，满分：
100分
相对原子质量：
H～1C～12N～140～16S～32Na～23Mg～24Al～27Cl～35.5Cu～64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分,每小题只有一个选项符合题意。
）
1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2、核外电子数相等的原子一定是
①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤同位素
A、①②③B、①③
C、①②③④D、全部
3、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是
A、Si
SiO2
SiB、NO2
HNO3
NO2
C、Fe
FeCl3
FeD、S
SO2
S
4、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中可能能大量共存的是
A、NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B、Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C、Ag＋、K＋、Cl－、NO3－D、K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
5、下列离子方程式书写正确的是
A、小苏打中加入过量的澄清石灰水：
Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
B、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：
CO2+3H2O+2AlO2－==2Al（OH）3↓+CO32－
C、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32－+6H++2MnO4－==5SO42－+2Mn2++3H2O
D、Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：
3Fe2＋+4H++NO3－==3Fe3＋+NO↑+2H2O
6、有以下六种溶液：
①Ba（OH）2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，利用化学性质可用于区分CO2和SO2这两种气体的溶液有（）种
A、2种B、3种
C、4种D、5种
7、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：
下列判断正确的是
A、X元素可能为Al
B、X元素一定为金属元素
C、反应①和②互为可逆反应
D、反应①和②一定为氧化还原反应
8、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是
A、铝钠合金的熔点低于组成金属
B、铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D、mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若铝的质量分数越小，则放出的H2越多
9、下列叙述不正确的是
A、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解
B、在Cu（NO3）2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解
C、用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu，Zn合金）中Zn的含量
D、在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶
液红色褪去
10、已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中正确的是
A、A、D不可能属于同一族
B、A、B、E至少有两种元素在同一周期
C、C可能是金属元素也可能是非金属元素
D、C、D元素形成的简单离子可能具有相同的核外电子排布
11、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满
了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是
编号
①
②
③
④
A中气体
H2S
H2
NH3
NO
B中气体
SO2
Cl2
HCl
O2
编号
①
②
③
④
A中气体
H2S
H2
NH3
NO
B中气体
SO2
Cl2
HCl
O2
编号
①
②
③
④
A中气体
H2S
H2
NH3
NO
B中气体
SO2
Cl2
HCl
O2
A、②③④①B、③①④②
C、③②①④D、④③②①
12、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是
A、X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2
+、
Al3+、SO42－
B、气体F经催化氧化可直接生成气体D
C、沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3。
D、X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl－
13、现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要amol/LNaOH溶液的体积为
（已知：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）
A、m/aLB、2m/3aL
C、2（m＋n）/3aLD、（m＋n）/aL
14、现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的
某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物质的量浓度之
比为
A、1∶1∶3B、1∶2∶4
C、1∶1∶4D、1∶3∶1
15、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为
A、NH3、NO2、N2B、NH3、NO、CO2
C、NH3、NO2、CO2D、NO、CO2、N2
16、已知反应：
3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72LO2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为
A、0.3molB、0.4mol
C、0.6molD、0.9mol
17、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl。
若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为
A、2B、3
C、4D、5
18、将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。
下列有关说法：
①c（HNO3
）=2mol.L－l②c（HNO3）=0.5mol.L－l③m=8.0④m=7.2。
其中正确的是
A、①④B、①③
C、②④D、②③
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题
19（8分）、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，
则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此
溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。
20（8分）、物质A~F有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A是一种常见的金属单质，B常温下是一种液态化合物，E为一种无色气体，且E分子的电子数与N2的电子数相同。
（1）写出①的化学方程式______________________________
_____
（2）写出③的化学方程式___________________________________
（3）写出一个B作还原剂的化学方程式___________________________________
（4）写出一个F作氧化剂的化学方程式___________________________________
21（1
2分）、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：
Na＋、Ba2＋、NH
、A
l3＋、Cl－、SO
、SO
、NO
等。
某研究
小组
取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
试样
所加试剂
实验现象
第一份试液
滴加适量的淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
第二份试液
滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
第三份试液
滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体的物质的量（n）的关系如右图
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是________________________，不能确定的离子有__________________________。
（2）写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
________________________________。
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：
①最初发生的离子反应_____________________________________________________、
②最后发生的离子反应_________________
_____________________________________。
（4）该小组为了探究NO参
与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
_________________________________。
22（18分）、氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理：
SO2+Cl2+SCl2＝2SOCl2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是，装置f的作用是。
（2）实验室制Cl2的化学方程式为。
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为。
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。
（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为（注：
用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。
（7）分离产物后，向获得的S
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