（4）常见的放热反应：
A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；
E.物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A.大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：
（重点）
A.概念：
稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。
2.化学能与电能
（1）原电池（重点）
A.概念：
B.工作原理：
a.负极：
失电子（化合价升高），发生氧化反应
b.正极：
得电子（化合价降低），发生还原反应
C.原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b.电极均插入同一电解质溶液
c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D.原电池正、负极的判断：
a.负极：
电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b.正极：
电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：
元素化合价降低
E.金属活泼性的判断：
a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F.原电池的电极反应：
（难点）
a.负极反应：
X－ne＝Xn－
b.正极反应：
溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：
（难点）
根据电池反应设计原电池：
（三部分＋导线）
A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B.金属腐蚀的防护：
a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
如：
不锈钢。
b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c.电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
A.干电池（锌锰电池）
a.负极：
Zn－2e-＝Zn2+
b.参与正极反应的是MnO2和NH4+
B.充电电池
a.铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：
Pb+SO42-－2e-＝PbSO4
正极：
PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
b.氢氧燃料电池：
它是一种高效、不污染环境的发电装置。
它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：
2H2+O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：
2H2+4OH--4e-→4H2O
正极：
O2+2H2O+4e-→4OH-
3.化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A.化学反应速率的概念：
B.计算（重点）
a.简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d.比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：
找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A.决定化学反应速率的主要因素：
反应物自身的性质（内因）
B.外因：
a.浓度越大，反应速率越快
b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c.催化剂一般加快反应速率
d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e.固体表面积越大，反应速率越快
f.光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A.可逆反应的概念和特点
B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a.化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b.化学平衡的曲线：
c.可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d.怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等；
（2）反应物与生成物浓度不再改变；
（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；
（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：
逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（D）
A.只存在于氧气中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2（g）已经达到平衡状态的是（BDE）
A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因：
v正≠v逆
v正>v逆正向v正.浓度:
其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之
压强:
其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…
温度:
其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂:
缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：
如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章
烷烃CnH2n+2饱和链烃
烃烯烃CnH2n（n≥2）存在C=C
炔烃CnH2n-2（n≥2）存在C≡C
芳香烃：
苯的同系物CnH2n-6（n≥6）
（1）有机物种类繁多的原因:
1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象
（2）有机物:
多数含碳的化合物
（3）烃:
只含C、H元素的化合物
第一节甲烷
1、甲烷的空间结构：
正四面体结构
2、性质：
物理性质：
无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分
化学性质：
甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：
（1）可燃性
（2）取代反应（3）高温分解
CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3（氯仿）CCl4
3、用途：
很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。
4、实验:
将充满CH4和Cl2（体积比为1：
4）的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成（均填现象）.CCl4俗称______,密度比水__
第二节烷烃
1、烷烃：
（1）结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
（2）烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：
碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1）找主链-----最长碳链;
2）编号码-----最近支链
3）写名称-----先简后繁
CH（CH3）2CH（C2H5）C（CH3）3的名称是______
名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正确
（3）烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）
同分异构体熔沸点:
越正越高
②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
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