届四川省成都市石室中学高三上学期第一次月考化学试题版.docx
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届四川省成都市石室中学高三上学期第一次月考化学试题版
2016届四川省成都市石室中学高三上学期第一次月考化学试题解析（解析版）
可能用到的相对原子质量：
H--1C--12O--16S--32Al--27Cu--64
选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）7、下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是（ ）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质熔沸点的差异
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，A错误；B．侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质溶解
度的差异，B错误；C．铝是活泼的金属，通过电解法冶炼，C错误；D．氨气能被氯气氧化而冒白烟，因
此用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，D正确，答案选D。
考点：
考查化学属与生活的有关判断
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3
B．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：
2
D．1L1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．常温常压下，33.6L氯气的物质的量不是1.5mol，与27g铝充分反应，不能生成1molAlCl3，
A错误；B．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，不能转移2NA个电子，因为是可逆反应，B
错误；C．根据NO2和N2O4的分子式可知通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数
比为1：
2，C正确；D．碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则1L1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数
大于NA个，D错误，答案选C。
考点：
考查阿伏加德罗常数计算
9、有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。
在酸性条件下，
甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结
构可能有（ ）
A．18种B．16种C．14种D．8种
【答案】B
考点：
考查有机物推断和同分异构体判断
10、下述实验能达到预期目的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
证明SO2具有漂白性
C
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀
证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、碳酸根水解溶液显碱性，在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后碳酸根与钡离子
结合生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向进行，红色褪去，这说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正
确；B、SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；C、反应中氢氧化钠过量，与氯化铁反应
生成氢氧化铁沉淀，与溶解平衡没有关系，C错误；D、亚硫酸钠不是最高价含氧酸的盐，则不能比较非金
属性强弱，D错误，答案选A。
考点：
考查实验方案设计与评价
11、如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列
说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
考点：
考查位置、结构和性质关系应用
12、我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量
密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5+xLi
LixV2O5。
下列说法合理的是
A.电池在放电时，Li+向负极移动
B.锂在放电时作正极,充电时作阳极
C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5_xe-＝V2O5+xLi+
D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.电池在放电时相当于电解池，Li+向阴极移动，A错误；B.锂是活泼的金属，锂在放电时作
负极,充电时作阴极，B错误；C.该电池充电时阳极失去电子，反应为LixV2O5_xe-＝V2O5+xLi+，C正确；
D.V2O5参与电池反应，D错误，答案选C。
考点：
考查电化学原理的应用
13、下列叙述错误的是（ ）
A.常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
B.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：
（Ba2+）×c（SO42-）>Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）>c（SO42-）
C.某二元酸的电离方程式为H2B＝H++HB-，HB-
H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性
D.等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c（NH4+）逐渐减小
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液
中各离子浓度的关系是c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），A正确；B.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2
溶液产生沉淀，平衡后的溶液仍然是饱和溶液，则溶液中：
（Ba2+）×c（SO42-）＝Ksp（BaSO4），B错误；C.某
二元酸的电离方程式为H2B＝H++HB-，HB-
H++B2-，这说明NaHB在溶液中只电离，所以NaHB溶液
呈酸性，C正确；D.硫酸氢铵中电离出的氢离子抑制铵根水解，一水合氨是弱碱，则等浓度的NH4HSO4、
NH4Cl、NH3.H2O溶液中c（NH4+）逐渐减小，D正确，答案选B。
考点：
考查溶液中离子浓度大小比较
二、必作题（本部分含3个小题，共43分。
）
26、（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生
产和生活。
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l）△H1=﹣2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）的△H=。
（2）现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是。
a体系中的压强不发生变化b．V正（H2）=V逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）=；此时该反应的平衡常数K为。
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）
依据
（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣,电池内部O2﹣由极移向极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为。
（3）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为。
【答案】
（1）△H=﹣2219.9kJ/mol （2分）
（2）①b、d （1分）②v（H2O）=0.16mol/（L.min）（2分不带单位扣一分）；K=3.5（2分）
③不变（1分）（3）正，负；（各1分）C3H8+10O2﹣﹣20e﹣＝3CO2↑+4H2O （2分）
（4）有无色气体生成，有白色沉淀生成（2分）
【解析】
试题分析：
（1）已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l）△H1=﹣2741.8kJ/mol，
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol，则根据盖斯定律可得0.5×①+1.5×②即得到反应
C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）的△H=0.5△H1+1.5△H2=－2219.9KJ/mol。
（2）①a、该反应前后气体的系数相等，不论是否达到平衡，压强为定值，所以体系中的压强不发生变化，不能说明反应达到平衡，a错误；b、V正（H2）=V逆（CO），说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，b正确；c、不论是否达到平衡，反应前后气体的质量不变，物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不发生变化，不能说明反应达到平衡，c错误；d、物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，d正确，答案选bd。
②v（H2）=△c（H2）/△t=
=0.16mol/（L·min）。
根据氢元素守恒可知水蒸气的物质的量是4mol，如根据方程式可知
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）1420
转化浓度（mol/L）0.80.80.80.8
平衡浓度（mol/L）0.23.22.80.8
化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则平衡常数为
③化学平衡常数受温度影响，不受浓度影响，所以向平衡体系中充入少量CO，平衡常数不变。
（3）根据电流方向可知电池内部阴离子向负极移动，所以该电池内部O2—由正极移向负极；C3H8在O2‾存在的条件下在负极上得电子生成CO2和H2O，则负极电极方程式为：
C3H8+10O2--20e-=3CO2↑+4H2O。
（4）用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液，根据放电顺序，阴极上H2O电离出的H+得电子生成H2，OH‾浓度增大，OH‾与Mg2+结合生成Mg（OH）2沉淀，所以阴极反应现象为：
有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生。
考点：
考查考查盖斯定律的应用、化学反应速率、化学平衡、原电池和电解池原理
27、（14分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
（1）NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）∆H=aKJ/mol
则该反应为反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为。
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3－）、c（NO2－）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH
（3）若将SO2，NO2，O2按4：
4：
3通入水中充分反应，写出总的离子方程式 。
（4）向氨水中通入过量的H2S，所得溶液M中溶质的电子式为；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是，此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数Ka= （提示：
若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）
【答案】
（1）放热（1分），Cl‾N=O（2分）
（2）c（NO3‾）>c（NO2‾）>c（CH3COO‾）（2分）
b、c（1分，漏选不得分）（3）4SO2+4NO2+3O2+6H2O==12H++4SO42‾+4NO3‾（2分）
（2分）；
c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）（2分）；Ka=4×10‾12（2分）
【解析】
试题分析：
（1）该反应可以自发进行，而正反应是熵值减小，则正方应一定是放热反应。
依据8电子的稳
定结构可知ClNO的结构式为Cl－N＝O。
（2）含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A中NaNO3物质的量浓度为0．1mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，对应阴离子水解程度大，醋酸根离子和亚硝酸根离子水解，两溶液中c（NO3－）、c（NO2－）和
c（CH3COO－）由大到小的顺序为c（NO3‾）>c（NO2‾）>c（CH3COO‾）；使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依据溶液组成和性质分析，溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量为0.1mol/L，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液B碱性大于A溶液；a、上述分析可知，溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减小，不能调节溶液pH相同，a不符合；b、向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相同，b符合；c、向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH，c符合；d、溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，不能调节溶液PH相同，d不符合,答选bc．
（3）若将SO2，NO2，O2按4：
4：
3通入水中充分反应，根据原子守恒和电子得失守恒可知总的离子方程式为4SO2+4NO2+3O2+6H2O==12H++4SO42‾+4NO3‾。
（4）向氨水中通入过量的H2S，生成NH4HS，属于含有共价键的离子化合物，电子式为
；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，恰好生成硫化钠、氨气和水，因此待恢复至室温，由于硫离子水解，溶液显碱性，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）。
此时测得溶液的pH=12，其中硫化钠的物质的量浓度是0.05mol/L，设溶液中硫离子浓度是xmol/L，HS－浓度是ymol/L，则根据电荷守恒可知0.1+10－12＝0.01+2x+y，x+y＝0.05，所以解得x＝0.04，y＝0.01，所以此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数Ka=
=4×10‾12。
考点：
考查反应热、结构式、离子浓度大小比较、电离平衡常数计算及外界条件对水解平衡的影响
28、（15分）硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐。
其化学式为：
FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O硫酸
亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。
硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制
得。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
温度/℃
10
20
30
40
50
70
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4•7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
-
-
摩尔盐
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置
回答下列问题：
Ⅰ．
（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是。
将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为（填序号）
A．Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+D．2Fe3++Fe＝3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞，打开活塞（填字母）。
容器③中NaOH溶液的作用是；向容器①中通人氢气的目的是。
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。
在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是。
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。
用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO‾4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在（填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为；晶体中FeSO4的质量分数为
【答案】Ⅰ．
（1） 除去铁屑中油污 （1分）
（2）ABCD （2分）
A（1分），BC（1分）；吸收硫化氢气体，防止污染空气1分）；防止亚铁离子被氧气氧化（1分）
Ⅱ． 硫酸亚铁铵的溶解度最小（2分） ；过滤、洗涤、干燥 （2分）
Ⅲ． 酸式 （1分）；溶液颜色变为紫红色，且30s内不再变化（1分） ；38% （2分）
【解析】
试题分析：
Ⅰ．
（1）氢氧化钠溶液在加热条件下能使油污发生水解，所以用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除
去铁屑中油污。
（2）铁屑中含有铁锈（Fe2O3）、FeS等，都与硫酸发生反应，反应后的产物Fe3+与S2-、Fe2+也可以发生氧化还原反应，答案选ABCD。
（3）亚铁离子能被空气中的氧气氧化，所以要通入氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，氢氧化钠溶液能吸收含杂质的铁屑与硫酸反应产生的硫化氢气体，防止污染空气，所以利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应先将气体通过氢氧化钠溶液，再通入容器①，所以应关闭活塞A，打开活塞BC。
Ⅱ．根据表中的数据可知，硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵三种物质中，硫酸亚铁铵的溶解度最小，所以硫酸亚铁铵在溶液中先析出，从溶液中析出的硫酸亚铁铵晶体表面有硫酸、水等杂质，需要除杂、干燥，所以从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥。
Ⅲ．KMnO4溶液有强氧化性，容易氧化橡皮，所以将KMnO4溶液装在酸式滴定管中，高锰酸钾溶液滴入亚铁盐溶液中，高锰酸钾溶液会褪色，如果高锰酸钾溶液的颜色不褪色说明加入的高锰酸钾溶液已经足量，所以反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变。
根据电子得失守恒可得关系式5FeSO4～KMnO4，因此FeSO4的质量为5×0.5mo1/L×0.02L×152g/mol=7.6g，则FeSO4的质量分数=
==38%，
考点：
考查莫尔盐的制备的实验设计、判断与探究
三、选作题（15分，从所给题中选作一题，不得多选。
否则按第一题评卷给分。
）
化学--化学与技术]
36、（15分）硅孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，还含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。
以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：
部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氢氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
完全沉淀的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
请回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是（用化学式表示）；判断本实验能否调节溶液pH使杂质完全除去而不损失Cu2+，并简述理由。
（2）用离子方程式表示加入绿色氧化剂A的作用。
（3）可向滤液A中加入（填字母）调节PH以除去杂质
a．氨水b．氧化铜c．氢氧化钠d．氢氧化铜
（4）从滤液B中提取胆矾的操作包括、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等。
（5）测定产品纯度和胆矾中结晶水数目
①沉淀法测定产品纯度
取一定质量的样品溶于蒸馏水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，过滤、洗涤、干燥、称重，实验结果发现测得的产品纯度偏高，可能的原因是填字母）
A．产品失去部分结晶水b．产品中混有CuCl2•2H2O
c．产品中混有Al2（SO4）3•12H2Od．产品中混有Na2SO4
②差量法测得结晶水数目
取ag样品盛装在干燥的坩锅里，灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg，则胆矾（CuSO4•nH2O）中n值的表达式为。
【答案】
（1）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）；否，铝离子全部沉淀时铜离子有沉淀（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （2分）（3）bd （2分）
（4）蒸发浓缩、 冷却结晶 、过滤（2分）（5）① acd （2分）；
（3分）
【解析】
试题分析：
（1）滤液A中含有铁离子、铝离子和铜离子，要得到胆矾，需要将铁离子和铝离子沉淀，因此
滤渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；根据表中数据开判断铝离子全部沉淀时铜离子有沉淀，所
以本实验不能调节溶液pH使杂质完全除去而不损失Cu2+。
（2）由于亚铁离子沉淀时的pH较大，所以需要转化为铁离子，因此加入绿色氧化剂双氧水反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。
（3）由于不能再引入新的杂质，所以可选择氧化铜或氢氧化铜调节pH，不能选择氨水或氢氧化钠，答案选bd。
（4）从滤液B中提取胆矾的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等。
（5）①a．产品失去部分结晶水，则导致硫酸钡质量增加，结果偏高，a正确；b．产品中混有CuCl2•2H2O导致硫酸钡的质量减少，测定结果偏低，b错误；c．产品中混有Al2（SO4）3•12H2O则导致硫酸钡质量增加，结果偏高，c正确；d．产品中混有Na2SO4，则导致硫酸钡质量增加，结果偏高，d正确，答案选acd。
②取ag样品盛装在干燥的坩锅里，灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg，则水的质量是ag－bg，所以胆矾（CuSO4•nH2O）中n值的表达式为
，解得n＝
。
考点：
考查物质制备工艺流程图的分析与判断
化学--物质结构与性质]
37、（15分）A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依
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