精品新人教版必修一高中化学第三章金属及其化合物复习课2导学案.docx

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精品新人教版必修一高中化学第三章金属及其化合物复习课2导学案

必修1第三章金属及其合物

班级____姓名____号____

◇课前预习◇

一、知识构建

1钠及其合物

⑴钠与水反应现象____________________________，方程式____________________，

钠与盐酸反应离子方程式______________________________。

⑵钠的氧物

名称

过氧钠

氧钠

色态

式

钠生成该物质的方程式

是否碱性氧物

与水反应的方程式[]

与水反应的离子方程式

与O2反应的方

程式

热稳定性

⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名与色态

水溶性

饱和溶液的碱性

热稳定性

与盐酸反应离子方程式

与氢氧钠溶液反应的离子方程式

通入O2

[]

2铝及其合物

铝与盐酸反应的方程式和离子方程式_________________________________________

铝与氢氧钠溶液反应的方程式和离子方程式_________________________________

氧铝与盐酸反应的方程式和离子方程式_____________________________________

氧铝与氢氧钠溶液反应的方程式和离子方程式_____________________________

氢氧铝与盐酸反应的方程式和离子方程式______________________

_____________

氢氧铝与氢氧钠溶液反应的方程式和离子方程式___________________________

实验室制氢氧铝的离子方程式_________________________________________________

3铁及其合物

⑴写出F的三种氧物的式及标出其中铁元素的合价________________________；

写出氧铁、氧亚铁分别与盐酸反应的离子方程式__

_________________________。

⑵F元素的两种氢氧物

F（OH）2

F（OH）3

颜色

与盐酸反应离子方程式

⑶F2+和F3+的鉴别

F2+

F3+

水溶液颜色

加入NOH溶液的离子方程式

加入SN颜色变

通入2的离子方程式

加入铁粉的离子方程式

[,,,,,]

4焰色反应是_____变，是_____性质，钠的焰色是____钾的焰色是_____。

5合金的形成过程是____变，一般合金的硬度比各成分金属__，但其熔点比各成分__。

6最早使用的合金是_____，使用最广泛的合金_____，按其成分分为_______和_______。

二、情调查

1、钠应保存在___________，是因为______________________________________。

2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的的物质是（）

A．N2O2B．NHO3．N2O3D．MO4

3、加热打磨与未经打磨的铝箔，现象_______________，方程式______________。

4、下列物质中，不呈黑色的是（）

A．F3O4B．F2O3．F（OH）3D．FO

5、写出

铁与水蒸气的方程式______________________________________________。

6、回答下列问题：

（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是__________

_______________________________；

（2）可以证明钠的密度小于1g·c－3的实验事实是________________________________；

（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是___________________________；

（4）可以证明氧铝熔点高的实验事实是______________________________________。

◇课堂互动◇

一、习目标[。

。

]

1、掌握常见金属钠、铝、铁的单质和合物性质。

2、了解焰色反应及合金概念。

3、掌握物质的量在方程式计算中的应用。

二、习过程

重难点1钠及其合物的主要性质

【例1】金属钠露置在空气中，最后生成（）

A．N2OB．NOH．N2O3D．N2O2

【教师点拨】钠露置在空气中发生了一系列变N→N2O→NOH→N2O3·10H2O→N2O3

【变式训练1】金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）

A．N2OB．NOH．N2O3D．N

重难点2N2O3与NHO3性质比较

【例2】关于N2O3和NHO3性质的有关叙述正确的是（）

A．在水中溶解性：

N2O3

B．热稳定性：

N2O3>NHO3

．与盐酸反应快慢：

N2O3>NHO3

D．N2O3不能转成NHO3，而NHO3能转为N2O3

【教师点拨】要熟练掌握两者性质的不同点。

【变式训练2】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠的方法是（）

A．加热B．加NOH．通O2气体D．加盐酸

重难点3铝的性质

【例3】铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素

．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液

【教师点拨】铝是一种活泼金

属，常温下很容易与氧气反应，并在表面生成致密的氧物薄膜。

【变式训练3】下说法中正确的是（）

A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应

B．铝制品表面有一层氧膜起保护作用，所以无论怎样加热，铝都不再与O2反应

．铝与盐酸反应或与NOH溶液反应时都放出H2

D．铝与盐酸反应时被氧，与NOH溶液反应时被还原

重难点4氢氧铝的两性

【例4】氯铝溶液中逐滴滴入氢氧钠溶液的现象__________，离子方程式________。

【教师点拨】氢氧铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应。

【变式训练4】将NOH溶液逐滴加入用盐酸酸了的A3溶液中，若用y轴表示A（OH）3沉淀量，轴表示NOH溶液的体积，下列图象正确的是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

重难点5F2+和F3+的鉴别

【例5】将铁的合物溶于盐酸，滴加SN溶液不发生颜色变，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。

该合物是下列物质中（）

A．F2O3B．F3．F2（SO4）3D．FO

【教师点拨】要熟记F2+和F3+的鉴别方法。

【变式训练5】 要证明某溶液中不含F3+而可能含有F2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）

　　①加入足量氯水  ②加入足量MO4溶液  ③加入少量SN溶液

　　A①③   B③②   ③①   D①②③

重难点6物质的量在方程式计算中的应用

【例6】1A放入足量盐酸中，铝完全反应。

计算：

（1）参加反应的H的物质的量；

（2）生成H2的物质的量；

（3）在标准状况下，生成的气体所占的体积及其质量。

【教师点拨】方程式中各物质的计量之比等于各物质的物质的量之比，掌握物质的量与微粒、气体体积、物质质量、物质的量浓度之间的换算关系。

【变式训练6】向500LNOH溶液中投入108gA，二者恰好完全反应后，计算：

（1）A的物质的量；

（2）参加反应的NOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；

（3）生成标准状况下H2的体积。

三、小结反思

四、当堂巩固

1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）

A．盐酸B．硝酸．氨水D．NOH溶液

2、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是（）

A．－、Mg2＋、＋、SO42－B．NH4＋、－、N＋、B2＋

．SO42－、－、O32－、N＋D．HO3－、＋、NH4＋、SO42－

3、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100L中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6·L—1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）

A．112gB．168g．336gD．56g

4、用滴管吸取氢氧钠溶液伸入盛新制的硫酸亚铁溶液中，再露置空气中，现象__________________________，并写出方程式_____________________________。

5、在02/L的A3溶液100L中，如果要得到117g沉淀，则需加入-05/L的NOH溶液多少毫升？

◇课后评价◇

1、下列能用于扑灭金属钠着火的是（）

A．干

冰灭火剂B．黄沙

．干粉（含NHO3）灭火剂D．泡沫灭火剂

2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）

A．N2O2与O2B．N与O2

．NOH与O2D．碳与

O2

3、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）

A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

．将钠放入足量的硫酸铝溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺穿一

些小孔，放入足量的水中

4、质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（

）

A．1：

1B．1：

3．2：

3D．3：

2

﹡5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成合物10g，与足量的盐酸反应产生

的氢气在标况下为112L，则合物中一定含有的金属是（）

A锌B铁铝D镁

6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入23gN、62gN2O、78gN2O2和40gNOH，而后各加入100L水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分大小顺序正确的是（）

A．甲＝丁＜乙＜丙B．丁＜甲＜乙＝丙

．丁＜乙＝丙＜甲D．丁＜甲＜乙＞丙

7、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧钠溶液反应，又能跟盐酸反应的合物是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①A　②A（OH）3　③A2O3　④N2O3⑤NHO3

A．①②

③B．①③⑤．②③⑤D．②④⑤

﹡8、50L1/LA3溶液中，加入60L未知浓度的NOH溶液，得到A（OH）3沉淀的质量为156g，则NOH溶液的浓度可以是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1/LB．3/L．2/LD．4/L

9、某溶液中有NH4+、Mg2+、F2+和A3+四种离子，若向其中加入过量的NOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（    ）

　　ANH4+    BMg2+     F2+     DA3+  

10、将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是（）

A．SO4B．H2SO4．AgNO3D．F3

11、下列叙述中正确的是（）

A．N2O与N2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧物

B．N2O与O2发生合反应生

成N2O3，N2O2与O2发生置换反应生成O2

．N2O和N2O2颜色相同

D．N2O2比N2O稳定

12、将钠投入到硫酸铜溶液中的现象_____________________，写出反应的方程式_______________________________。

﹡13、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、＋、Mg2＋、－、OH－、SO42－、O32－