第四章卤素2.docx

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第四章卤素2

第四章卤素

梯度导学

第一节氯气

基础知识引导

[设疑探索]

1、新制氯水和氯气的颜色都是黄绿色。

请设计实验验证：

氯气能溶于水且在溶于水的同时，一部分与水发生了化学反应。

（只简要说明实验方法和实验结论）

2、漂白粉本身是否具有漂白作用？

怎样使用漂白粉，才能使漂白效果更好？

漂白粉容易变质，在日常生活中，存放漂白粉时应注意些什么？

3、使用浓盐酸与足量的二氧化锰共热制取氯气时，实际产生氯气的量总比理论值低，试分析原因。

4、我们已经学习了氧气、氢气、氯气的实验室制法，试根据反应物的状态、反应条件及生成的气体的性质，总结有关实验室制取气体的发生装置、收集方法的一般规律。

5、用硝酸银溶液能否直接检验出氯酸钾中的氯元素？

怎样才能检验出氯酸钾中含有氯元素？

说明操作步骤。

[知识梳理]

1、氯气的物理性质：

4、氯气的主要用途

5、Cl－的检验

基本技能提高

[疑难导析]

1、氯水的成分及性质

[导析]Cl2通入水中，部分Cl2与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO，故氯水中含Cl2、H2O、HClO（弱电解质）、H+、Cl-、ClO-等成分。

久置的氯水由于次氯酸见光分解（2HClO

2HCl+O2↑）而变成了稀盐酸，因此主要含有H2O、H+、Cl-等成分。

氯水的多种成分决定了它具有多种性质：

a、由氯水提供HClO、H+。

如在新制氯水中加入紫色的石蕊试液，溶液先变红色后褪色。

变红是由于氯水中H+表现出酸性，褪色则是由于氯水中HClO具有漂白性的缘故。

b、由氯水提供氯分子。

在NaBr溶液中滴入氯水，有单质溴生成。

是由于发生了Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl反应，可见此时氯水所起的作用是提供氯分子。

c、由氯水提供HClO。

如，自来水用氯气杀菌消毒，棉麻、纸张用氯水漂白，都是利用了HClO的强氧化性来杀死水中的病菌或氧化有机色质。

d、由氯水提供氯离子。

如在氯水中滴入硝酸银溶液，会产生不溶于稀硝酸的白色沉

淀。

这是因为氯水中的Cl-与Ag+结合，生成AgCl的缘故。

2、Cl2与碱溶液反应的化学方程式的写法

[导析]Cl2与碱溶液反应时，可看作是Cl2先与溶液中的水反应，生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸又分别跟碱反应。

如：

Cl2+H2O==HCl+HClO

HCl+NaOH==NaCl+H2O

＋HClO+NaOH==NaClO+H2O

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

因此氯气和碱溶液反应生成次氯酸盐、金属氯化物和水。

3、漂白精和漂白粉与次氯酸的漂白作用

[导析]漂白精和漂白粉的有效成分都是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，和干燥的氯气一样，本身不具有漂白作用。

只有在潮湿的空气中或溶液里水解产生HClO才具有漂白性，由于水解呈碱性，吸收空气中的CO2或加入少量的强酸将会促进水解，使漂白性增强。

4、燃烧概念的理解

[导析]在初中化学的学习中，强调过燃烧一定要使可燃物与氧气接触。

而由现在所做的Cu、H2在氯气中燃烧的实验可见，燃烧不一定要有氧气参加。

可以说任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫燃烧。

由此看出，在化学学习的初始阶段，学习的一些概念和原理往往是不完善和不全面的。

这些概念和原理有它们自己的使用范围，应以科学的态度和发展的观点来认识。

5、烟、雾、气的区别

[导析]烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。

如，铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟；工厂的烟中含炭的量高则可看到滚滚浓烟。

雾——大量细小液滴分散在气体中的现象。

如，氯化氢与空气中的水蒸气结合成许多盐酸小液滴分散在空气中而形成大量的白雾。

烟雾——大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时分散在气体中的现象。

如磷在氯气中燃烧往往得到的是PCl3与PCl5的混合物，PCl3在常温下呈液态，PCl5在常温下呈固态，所以当磷在氯气中燃烧时就出现烟、雾并存的情况，看到的是白色的烟雾。

气——是指气态物质。

若气体为无色，那么用肉眼就看不见，只有那些有颜色的气体才能凭肉眼观察到。

[典型题例]

例1、当周围空间不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有某种物质的一定浓度的溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是（）

A、NaOHB、KIC、NH3·H2OD、Na2CO3

[解析]本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是选用的试剂应该无毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；选用的试剂不能与所接触物反应产生有毒或其它有害物；A不宜，Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，NaOH溶液虽能吸收Cl2，但它本身具有强腐蚀性，会灼伤肌肤。

B不宜，Cl2+2KI=I2+2KCl，KI溶液吸收了Cl2，但产生的I2仍是有毒的；

C不宜，因氨水本身有强腐蚀性，容易产生氨气，它的刺激性亦很强；

D最适宜，因为Cl2+H2O==HCl+HClO；2HClO

2HCl+O2↑

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。

[答案]为D。

[点评]消除有毒物质的毒性，关键在于依据不同毒性物质的特点，掌握消除有毒物质的毒性时应选用试剂的原则。

然后依据原则选择试剂，就能得出正确的答案。

例2、常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）

A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝

[解析]Cl2溶于水会部分发生下列反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO。

HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；Cl2氧化Na2SO3：

Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4；Cl2、HCl、HClO均不与AlCl3反应。

[答案]为D。

[点评]氯水是一种由多种分子（Cl2、H2O、HClO）和多种离子（H+、Cl-、ClO-等）组成的混合物，在涉及氯水的化学反应时，既要考虑分子具有的性质，又要考虑离子具有的性质。

例3、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

右图是一个学生设计的实验装置图，试指出错误并改正。

[解析]本题是一道实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取干燥纯净的氯气，再处理尾气的综合题。

解题的关键是要弄清二氧化锰与浓盐酸共热时，除了产生氯气外还会有一些氯化氢、水蒸气与氯气一同出来。

根据本题的实验装置，水蒸气可以用浓硫酸吸收，但干燥装置应在收集氯气的前一步，氯化氢极易溶于水可以用水来吸收，但吸收装置应放在干燥装置之前；多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收，一般不用氢氧化钙溶液吸收，因为氢氧化钙在水中的溶解度很小，可能导致氯气吸收不全。

仔细观察装置图还会发现，盛浓硫酸和水的两个广口瓶中的导气管所伸的位置也有错误，应该是广口瓶中的进气管要伸到瓶底附近，出气管伸到刚露出胶塞一点即可。

[答案]本题中错误有以下几点：

盛装浓硫酸和水的两个广口瓶中的导气管的位置放错，应使广口瓶中进气管伸到瓶底附近，出气管伸到出胶塞一点。

浓硫酸和水的位置放错，应是水放在浓硫酸之前。

一般不用Ca（OH）2溶液吸收氯气，应改用NaOH溶液吸收多余氯气。

[点评]制备干燥纯净的气体时，干燥装置应放在收集装置前一步，否则，干燥后再来除杂质，则在除杂过程中又可能引入水蒸汽，使得干燥失败。

例4、有一包白色固体，可能是由NaCl和Na2CO3中的一种或两种组成。

现取该白色固体溶于水后加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀；过滤，取白色沉淀，加入足量的稀硝酸，发现沉淀部分溶解并有气泡冒出。

试推断，原白色固体中一定含有________。

[解析]“加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明NaCl和Na2CO3都可能有；“加入足量的稀硝酸，发现沉淀部分溶解并有气泡冒出”，说明NaCl和Na2CO3都一定存在。

[答案]NaCl、Na2CO3

[点评]实验推断题的关键是依据实验现象推理可能的组成，因此对实验现象理解要准确。

如此题“沉淀部分溶解”，说明沉淀中有一种物质溶解了，还有一种物质没溶解（因为酸是足量的，不会是一种物质的部分溶解）。

梯度导练

基础知识训练

（一）

1、已知2Fe+3Cl2

2FeCl3，下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）

A、CuCl2B、FeCl2C、NaClD、AlCl3

2、下列物质反应能产生白色烟雾的是（）

A、Na+Cl2B、Fe+Cl2C、P+Cl2D、Cl2+H2

3、在空气中将H2点燃后，把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，产生的现象是（）

A、瓶内充满棕色烟B、火焰立即熄灭C、爆炸D、安静燃烧，产生苍白色火焰

4、氯原子的原子结构示意图为__________，在化学反应中，氯原子易得_______个电子，形成__________离子，氯气通常作_________剂。

5、灼热的铜丝伸入到盛氯气的集气瓶中，现象为_____________，若向瓶中加少量的水，溶液为_______色，若向瓶中加比较多的水，溶液为_______色。

点燃的红磷放入盛氯气的集气瓶中现象为_____________。

基本技能测试

（一）

1、某金属与氯形成的化合物中，金属与氯元素的质量比为1：

1.9，原子个数比为1：

3，则金属的相对原子质量为（）

A、27B、56C、23D、64

2、下列微粒中，化学活泼性最强的是（）

A、Cl2B、Cl－C、HClD、Cl

3、如右图中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应消耗金属质量（纵轴）与反应掉Cl2质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的直线是（）

A、aB、bC、cD、d

4、两种物质组成的合金50g与Cl2完全反应，消耗Cl271g，则合金组成可能是（）

A、NaAlB、CaZnC、FeMgD、CuAg

5、红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为11.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比是___________________

。

基础知识训练

（二）

1、在下列反应中，盐酸既作为酸，又作还原剂的是（）

A、2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O

B、4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2+2H2O

C、2HCl+Zn==ZnCl2+H2

D、HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

2、下列各项叙述正确的是（）

Cl－和Cl性质相同ClO－具有氧化性Cl－比Cl多1个电子盐酸兼有酸性、氧化性和还原性Cl－具有酸性Cl2的氧化性比盐酸强Cl2只有氧化性，而没有还原性

A、B、C、

D、

3、鉴别AgCl、Ag2CO3可选用（）

A、水B、稀硝酸C、pH试纸D、酚酞试液

4、用氯气制漂白粉的主要目的是（）

A、转变为较稳定，便于贮存的物质

B、转变为易溶于水的物质

C、提高氯的百分含量

D、增强漂白能力

5、如右图所示，A处通入潮湿氯气，关闭B阀门，C处红布条无变化。

打开B阀门，则C处红布条褪色，由此判断D中溶液可能是（）

A、浓H2SO4B、水

C、NaOH溶液D、饱和NaCl溶液

6、用漂白粉漂白的衣服在空气中晾晒后，其效果更好，发生反应的化学方程式是_______________________________________________。

7、在实验室制取氯气和用KClO3制取氧气时，都用到了MnO2，MnO2在这两个反应中的作用有什么不同？

基本技能测试

（二）

1、使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，消耗掉的AgNO3溶液的体积相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三溶液的物质的量浓度之比为（）

A、6：

3：

2B、3：

2：

1C、1：

2：

3D、1：

1：

1

2、在MgCl2、（）、Ca（ClO）2、HClO2、KClO3、Cl2O7排列中，括号应填入（）

A、Cl2B、CCl4C、HClOD、Cl2O3

3、用固体和液体在加热条件下制取气体时，一般应选择的反应器是（）

A、广口瓶B、烧杯C、烧瓶D、大试管

4、用MnO2和浓盐酸加热制氯气，当有含73gHCl的浓盐酸参加反应时，在集气瓶中可收集到的Cl2质量为（）

A、约71gB、35.5gC、小于35.5gD、36.5g

5、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

A、Ca2+、Cl－、Na+、CO

B、Ag+、K+、NO

、Cl－

C、Ca2+、Na+、Cl－、ClO－D、Cu2+、Mg2+、SO

、Cl－

6、向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na2O或通入足量的Cl2，试液的颜色（）

A、前者呈蓝色，后者褪色B、前者呈蓝色，后者呈红色

C、前者褪色后者呈红色D、两者均褪色

7、次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。

若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式）_______________。

8、新制氯水中，若滴入紫色石蕊试液，现象为_______________________；若滴入硝酸银溶液，现象为_______________________________；若加入镁粉，现象为__________________________。

9、实验题

（1）实验室制Cl2的操作可分为以下五步，请按先后顺序加以编号，填入括号中：

（）将C固定在铁架台上，C中装入一种反应物X。

（）将A放在铁架台上，根据A确定铁圈高度，并固定铁圈，将B置于铁圈上。

（）向D中注入另一种反应物Y，并将导气管插入E中。

（）检查气密性

（）在C上装好带D和直角导管的双孔塞，连接导气管。

（2）上述仪器和反应物的名称是：

A_______B_________C_________D_________

E___________X___________Y________

10、U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：

U+KOHV+W+H2O；XW+Y；X+W+H2SO4U+Z+H2O，其中U、Y是单质，在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐。

写出U—Z的化学式：

U：

______；V：

______；W：

______；X：

______；Y：

______；Z：

______。

梯度导学

第二节卤族元素

基础知识引导

[设疑探索]

1、卤素单质的化学性质有哪些相似和不同？

试分析产生这些相似和不同的原因。

2、向一试管中加入四氯化碳和水，然后向试管中加入少量硫酸铜粉末和紫黑色碘晶体，振荡试管，会出现什么现象？

3、两瓶颜色完全一致的红棕色液体，其中一瓶是溴水，如何快速简便地鉴别出溴水？

4、实验室中如何存放试剂？

5、碘化钾淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝色。

若向氯水中滴加少量碘化钾淀粉溶液，无蓝色出现。

试分析产生这种现象的原因。

[知识梳理]

基本技能提高

[疑难导析]

1、用哪些事实可以说明F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱（或说F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱）？

[导析]从它们的单质分别与H2化合的条件可以说明：

F2与H2混合黑暗中就可爆炸，Cl2与H2的混合气体光照下爆炸，Br2蒸气与H2反应需要加热，I2蒸气与H2反应需持续加热且生成的HI不稳定。

F2能置换出H2O中的氧，而Cl2、Br2、I2不能，Cl2能置换出KBr溶液中的溴，Br2能置换出KI溶液中的碘（即Cl2能把溴、碘从其卤化物水溶液中置换出来，但F2却不能把氯、溴、碘从其卤化物水溶液中置换出来，因为F2与水反应，是置换出H2O中的氧）。

2、氯水有漂白性，“氟水”、溴水有漂白性吗？

[导析]事实上没有“氟水”，因为氟气与水反应后的溶液中无F2分子存在：

2F2+2H2O==4HF+O2；而在常温下溴溶于水并和水反应：

Br2+H2O==HBr+HBrO，即在溴水中有HBrO，HBrO与HClO一样也不稳定，易分解出原子态氧，具极强的氧化性，故溴水也有漂白性。

3、如何理解在NaBr溶液中滴入氯水后，再加入CCl4，CCl4层呈现橙红色？

[导析]溴、碘在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大。

溴、碘在水中和在有机溶剂中的颜色跟浓度有很大的关系，通常是这样来描述的：

水

苯、汽油、

四氯化碳

Br2

橙色

橙红色

I2

黄色

紫红色

当NaBr溶液中滴入氯水后，有Br2生成，生成的Br2因在水中的溶解度小，而在四氯化碳中的溶解度大，振荡后四氯化碳中就溶解了较多的Br2，所以四氯化碳层呈现橙红色。

4、氟、溴和碘有何重要特性？

[导析]

（1）氟是最活泼的非金属元素，氧化性最强，无正价化合物，无含氧酸。

氢氟酸能腐蚀玻璃。

（2）溴是深红棕色液体，很容易挥发，应密封保存。

如果把溴放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。

（3）溴、碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。

（4）碘在加热时会升华。

碘单质和淀粉相遇，会出现特殊的蓝色。

5、如何理解可逆反应的概念？

[导析]理解可逆反应的概念要把握两同，即必须是在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，才能称为可逆反应。

像2H2O

2H2+O2与2H2+O2

2H2O，这类不是同一条件下的相反过程，不能称为可逆反应。

[典型题例]

例1、、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）

A、砹是有色物质B、砹易溶于某些有机溶剂C、AgAt不溶于水D、HAt很稳定

[解析]根据卤素性质的递变规律，可以推论砹和砹的化合物可能具有或不可能具有的性质。

例如：

根据氯是黄绿色气体、溴是深棕红色液体、碘是紫黑色固体，可以推论砹也可能是有色固体；根据AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，可以推论AgAt也可能不溶于水；根据溴和碘都易溶于某些有机溶剂，可以推论砹也可能溶于某些有机溶剂，根据卤素氢化物的稳定性是HClHBrHI，可以推论HAt可能很不稳定。

[答案]为D。

[点评]解答此题的关键是掌握卤素性质的递变规律，理解产生这种性质的原因，然后依据此规律类推。

例2、某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，样品所含杂质的正确结论是（）

A、一定无Na2CO3，可能有MgCl2B、一定有FeCl3，可能有NaCl

C、一定有MgCl2，可能有NaClD、一定有NaCl

[解析]原样品溶解于水形成无色溶液，可知原样品中无FeCl3和Na2CO3杂质，因为有FeCl3，溶液不会无色，有Na2CO3会与CaCl2反应生成CaCO3沉淀；假设原样品全部为

CaCl2，则可形成AgCl沉淀的质量为（11.1g/111gmol-1）2143.5gmol-1=28.7g，小于实际得到的沉淀质量29.7g，所以样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更高的MgCl2。

[答案]为C。

[点评]此题给出的条件有二：

“溶于水，得无色溶液”，可排除溶于水产生有色的、反应能生成沉淀的物质；“再加入AgNO3溶液，得29.7g沉淀”，可采用极端假设法，把“11.1g样品”看作纯品来讨论，即可求出答案。

例3、有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物。

有人做了如下实验：

（1）取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝。

（2）将

（1）的水溶液和四氯化碳层分离后，再往溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体。

（3）再取少量样品配成溶液，滴加氯化钡溶液少许，不发生任何反应。

根据以上现象回答：

该白色粉末中一定含有______，一定不含__________，可能含有______________。

写出反应的有关离子方程式。

[解析]

（1）溶液中通入Cl2后，水溶液变棕黄色，在四氯化碳层显紫色，且水溶液遇淀粉变蓝色，证明溶液中有碘析出，则原样品中含有KI。

（2）向与四氯化碳分层后的溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，加足量稀硝酸后沉淀量减少，并产生了气体，证明沉淀中含有碳酸银，不溶部分则为氯化银。

（3）出现氯化银沉淀，证明溶液中含有Cl－，但还不能断定一定含有氯化钠，因为通入氯气时，氯气跟碘化钾及水反应都会产生氯离子。

（4）原样品的溶液不与BaCl2作用，可断定原样品中不含有硫酸根离子。

[答案]KI和Na2CO3，Na2SO4，NaCl

2I－+Cl2=2Cl－+I2Cl2+H2O=H++Cl－+HClOAg++Cl－=AgCl

2Ag++CO

=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2+H2O

[点评]本题易出错的地方是判断原样品中不一定含有NaCl，可能有些同学看到滴加硝酸银和稀硝酸后（SO

不存在），沉淀不消失，得出沉淀中一定含AgCl，继而推断出原样品中一定含有NaCl。

产生这种错误的原因是思维不严密，只考虑了问题的一方面，而没有考虑产生Cl－的另一方面。

由此看来，解答综合性比较大的问题，既要纵观全局，又要逐一推敲。

例4、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。

以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（）

A、（CN）2化学性质活泼B、（CN）2不能和NaOH溶液反应

C、（CN）2参加反应时常为氧化剂D、（CN）2可以和H2反应

[解析]由题意知，（CN）2和卤素性质相似，卤素是一种性质活泼的非金属元素，其单质可跟金属、非金属、水和碱溶液反应，在反应中作氧化剂。

[答案]为B。

[点评]此题采用类推方法。

类推方法是解决化学问题的一种重要的思维方法，是指通过两个（或两类）不同对象进行比较，找出它们的相似或相同点，然后以此为依据，把其中某一对象的有关知识或结论推移到另一对象中去，在较广的范围内把两个不同对象联系起来，异中求同，同中求异，形成解决新问题的思路。

梯度导练

基础知识训练

（一）

1、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，使用的化学试剂是（）

A、碘化钾B、碘化钾淀粉溶液C、碘酒D、食盐水

2、将碘和砂子分离的最好方法是（）

A、升华B、过滤C、溶解D、结晶

3、盛溴的试剂瓶中要加一定量的水，目的是（）

A、制得溴水B、比较水和液溴的密度C、将液溴隔绝空气D、防止液溴挥发

4、1．8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（）

A、AgB、FeC、AlD、Na

5、关于碘离子的下列叙述，正确的是（）

A、能发生升华现象B、能使淀粉变蓝C、有较强的还原性D、呈紫黑色

6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）

A、阴离子半径依次增大B、单质颜色依次加深

C、气态氢化物稳定性依次增强D、单质与氢气化合由易到难

7、A、B、C、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和溴蒸气。

其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B、E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。

判断A---F六个集气瓶中的气体分别是