高中化学系列必修1 7 离子方程式的正误判断 新人教版必修1.docx

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高中化学系列必修17离子方程式的正误判断新人教版必修1

考点7离子方程式的正误判断

【考点定位】本考点考查离子方程式的正误判断，涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误，掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破。

【精确解读】

1．离子方程式：

用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子；

2．离子方程式的书写：

（1）书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式．

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-；

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写；

④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）

①写：

写出反应的化学方程式：

CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓；

②改：

把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓；

③删：

删去方程式两边不参加反应的离子符号：

Ba2++SO42-=BaSO4↓；

④查：

检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3．常见离子方程式的书写错误：

（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒），如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑；

（2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：

O2-+H2O=2OH-；

大理石和稀盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：

CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；

乙醛做银镜反应：

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…

（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式；

（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：

2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：

CO32-+H2O=HCO3-+OH-（应该使用⇌）

（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：

S2-+2H2O⇌H2S+2OH-；H2S溶于水：

H2S⇌2H++S2；

（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：

H++OH-=H2O；

（8）随便约简或不约简．如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：

Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：

2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+。

【精细剖析】

一、离子方程式正误判断常用方法：

检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。

二、离子方程式书写难点突破

1．反应试剂的滴加顺序：

（1）第一类：

1）NaOH溶液和AlCl3溶液

①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：

先是Al3++3OH-=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：

先是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，后是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

2）盐酸和NaAlO2溶液

①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：

先是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：

先是AlO2-+4H+=Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

3）氨水和AgNO3溶液

①氨水滴加到AgNO3溶液中：

先是Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，

②当AgNO3溶液滴加到氨水中：

Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O；

（2）第二类：

1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液

①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：

解析：

因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：

2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：

解析：

这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

解析：

当SO42-恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42-恰好是按1：

1反应，且H+与 OH-的比也是1：

1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：

解析：

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42-与Ba2+的比为1：

1反应，H+与 OH-的比为2：

2反应．其离子方程式是：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液

⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：

解析：

该问相当于2molOH-与过量的HCO3-反应，且生成的CO32-再与1molBa2+结合．

Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液

①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：

2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；

②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：

OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O；

③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；

④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是

解析：

这时相当于2molBa（OH）2和1molKAl（SO4）2反应，其离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2-发生双水解反应，其离子方程式是：

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42-恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是

解析：

这时相当于1molKAl（SO4）2和2molBa（OH）2反应，其离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2molKAl（SO4）2和3molBa（OH）2反应，其离子方程式是：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

2．反应试剂的用量：

如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的；

少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：

CO2+2OH-=H2O+CO32-；

CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；

CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；

CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO．

过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：

CO2+OH-=HCO3-；

CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO

但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：

CO2+H2O+→+HCO3-

3．氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：

如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I-先和Cl2反应：

2I-+Cl2=2Cl-+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：

2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．那么足量的Cl2通入FeI2溶液时的离子方程式是二者的加和：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2；

又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：

2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2-过量，反应的离子方程式是：

3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓；

4．不要漏写参加反应离子的比值及离子数：

如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42-与Ba2+的比为1：

1反应，H+与 OH-的比为2：

2反应．其离子方程式是：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，切不可写成：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，而导致错误；

再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓遗失离子而导致错误。

【典例剖析】下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（　　）

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

Fe2+、NO3-、K+

稀硫酸

3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I-、ClO-

氢氧化钠溶液

Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

C

Ca2+、HCO3-、Cl-

氢氧化钠溶液

HCO3-+OH-═CO+H2O

D

Al3+、Cl-、NO3-

过量氢氧化钠溶液

Al3++3OH-═Al（OH）3↓

【剖析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D错误；故答案为A。

【答案】A

【变式训练】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L-1 NaOH溶液：

2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3•H2O+5SO32-+5H2O

C．FeI2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I-+H2O2=I2+2OH-

【答案】B

【实战演练】

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反应：

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．钠与水反应：

Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

【答案】A

【解析】A．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：

Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；B．铝离子与氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：

Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．醋酸是弱电解质，不能写成氢离子形成，正确的离子方程式为：

CaCO3+2HCH3COOH═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故C错误；D．方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：

2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；故答案为A。

2．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（　　）

A．当a＞2b时，发生的离子反应为：

2OH-+CO2=CO32-+H2O

B．当a＜b时，发生的离子反应为：

OH-+CO2=HCO3-

C．当2a=3b时，发生的离子反应为：

3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：

（2b-a）

【答案】D

3．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（　　）

序号

目的

操作

离子方程式

A

比较Fe2+和Br还原性强弱

向FeBr2加少量氯水

2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

B

比较C、Si非金属性强弱

向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳

SiO32-+CO2+2H2O═H2SiO3↓+CO32-

C

除去CO2中的SO2

将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

CO32-+SO2=SO32-+CO2

D

实验室制取氯气

向MnO2固体中加入浓盐酸并加热

MnO2+4HCl（浓）

Mn2-+Cl-+Cl2+2H2O

【答案】B

【自我反思】