11.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）
A.10B.9C.11.5D.12.5
12.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c（OH--）=10--4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）
A.Na2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK
13.等浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A.（NH4）2SO4B.NH4ClC.（NH4）2CO3D.NH4HCO3
14．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20ml时，C（Cl—）=C（CH3COO—）
D、V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：
C（Na+）＞C（CH3COO—）＞C（H+）＞C（OH—）
15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（）
A．电离程度：
HCN＞HClO
B．pH：
HClO＞HCN
C．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：
HClO>HCN
D．酸根离子浓度：
c（ClO--）＞c（CN--）
16．25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（）
A．10：
1B．1：
10C．1：
105D．105：
1
17．已知：
25°C时，
，
。
下列说法正确的是
A．25°C时，饱和
溶液与饱和
溶液相比，前者的
大
B．25°C时，在
的悬浊液中加入少量的
固体，
增大
C．25°C时，
固体在20ml0.01mol·
氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·
溶液中的Ksp小
D．25°C时，在
的悬浊液中加入NaF溶液后，不可能有
生成
18．一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8molA2气体和0.6molB2气体反应达平衡生成1molAB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%
19．已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5kJ/mol
则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H为
A．283kJ/molB．－504kJ/mol
C．－172.5kJ/molD．172.5kJ/mol
20.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pM=－lgc（M），pc（CO32－）=－lgc（CO32－）。
下列说法正确的是（）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）=c（CO32－）
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）＜c（CO32－）
D.c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c（Mg2＋）＜c（CO32－）
21．常温下体积相同的下列四种溶液：
①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法中，正确的是（）
A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①
C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
22.己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10、Ksp（AgBr）=7.7×10-13、Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
某溶液中含有C1--,Br--和CrO42--浓度均为0.010mo1/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A.C1--、Br--、CrO42--B.CrO42--、Br--、C1--
C.Br--、C1--、CrO42--D.Br--、CrO42--、C1--
23．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）D．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
24.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝1的NaHSO4溶液：
c（H＋）＝c（S
O
）＋c（OH－）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）
C．CO2的水溶液：
c（H＋）>c（HCO
）＝2c（CO
）
D．NaHCO3溶液：
c（H＋）+c（HCO
）+c（CO
）＝c（OH－）
25.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
C（CH3COO－）>c（Cl－）
>c（CH3COOH）>c（H＋）
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）
第II卷非选择题
二、非选择题
26.（12分）I．常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O ②0.1mol/LNH4Cl中：
（1）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 __________________（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。
（2）两种溶液中c（NH4+）的大小为 （填字母）。
A．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/LB．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L
C．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）
II.（3）Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu（OH）2（s）
Cu2+（aq）+2OH--（aq），在常温下KSP=2×10--20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于。
将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，所的物质为。
27．（12分）I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
B．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
C．用
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