高三化学一模试题及答案.docx

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高三化学一模试题及答案

2021年高三一模化学试题

1.人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中不正确的是

A.汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃

B.采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能

C.随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少

D.汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力

2.Mg（NH）2在水中水解生成N2H4和Mg（OH）2。

下列化学用语表述不正确的是

A.中子数为9的氧原子：

9OB.N2H4的结构式：

C.Mg2＋的结构示意图：

D.OH－的电子式：

3.有机物M（结构如图）具有杀灭病毒的作用，下列关于M的说法不正确的是

A.所有碳原子不可能共面B.可使酸性KMnO4溶液褪色

C.可与Cl2发生取代反应D.与苯互为同系物

4.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A.标准状况下，0.5mol14NH3中含有的中子数为3.5NA

B.1molFeI2与足量Cl2反应时，转移的电子总数为2NA

C.2molNO与1molO2充分反应后得到的气体分子数小于2NA

D.常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中发生电离的水分子数为1×10－5NA

5.下列实验能达到相应目的的是

6.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是

A.基态S原子价电子排布图：

B.第一电离能：

F>S>O>N

C.最高正价：

F>S＝O>ND.S原子的基态原子核外未成对电子数最多

7.下列对应离子方程式书写正确的是

A.Cu2O溶于稀硝酸：

Cu2O＋2H＋＝2Cu＋＋H2O

B.将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中：

Cl2＋MnO42－＝MnO4－＋2Cl－

C.将SO2通入酸性FeCl3溶液中：

SO2＋2Fe2＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

D.向NH4Fe（SO4）2溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

Fe3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓＋2BaSO4↓

8.0.1MPa时，向一密闭容器中通入1molCO2和3molH2：

2CO2（g）＋6H2（g）

C2H4（g）＋4H2O（g）。

测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度c的变化如图，下列叙述不正确的是

A.该反应的△H<0

B.曲线b代表H2O

C.M点和N点所处状态下c（H2）不一样

D.保持其他条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达到平衡时，c（H2）比M点对应的c（H2）小

9.钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图（a）]，此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质。

某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为CH3NH3＋，另两种离子为I－和Pb2＋。

下列说法错误的是

A.钛酸钙的化学式为CaTiO3B.图（b）中，X为Pb2＋

C.CH3NH3＋中含有配位键D.晶胞中与每个Ca2＋紧邻的O2－有12个

10.科学家利用如图装置将CO2转化为CO，下列说法正确的是

A.电极A接电源的正极，电极B接电源的负极

B.若X为甲酸，在相同条件下消耗CH4和CO2的体积比为1：

C.固体电解质可以换成稀硫酸

D.若X为乙烷，则阳极的反应式为2CH4＋O2－＋2e－＝C2H6＋H2O

11.X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法不正确的是

A.原子半径：

Z>Y>X

C.分子中Y原子的杂化方式为sp3D.X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物

12.合成药物异搏定路线中的某一步骤如下：

下列说法正确的是

A.X的同分异构体属于酸的只有4种B.反应X＋Y→Z属于加成反应

C.1molZ在Ni的催化下完全氢化，消耗6molH2D.X、Y、Z均能与NaOH溶液反应

13.利用Cu－ZSM－5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A.总反应为2NH3＋NO＋NO2

2N2＋3H2OB.X是N2，Y是NO2

C.[（NH4）2（NO2）]2＋是中间产物D.2NH4＋＋NO2＝[（NH4）2（NO2）]2＋属于化合反应

14.高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量Fe、Si等杂质元素）制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：

①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5～5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水（MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋2H2O＋O2↑），过滤。

已知：

室温下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38

下列说法正确的是

A.“浸出”时没有发生氧化还原反应

B.“除杂”试剂X可以是MnO

C.室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时c（Fe3＋）>10－5mol·L－1

D.“沉淀”时加入过量的NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋4HCO3－＝MnCO3↓＋2H2O＋3CO2↑

15.25C时，将0.1mol·L－1的R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中－lg

与lgc（OH－）的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.Kb（ROH）＝10－5.7

B.P、Q点对应的稀释程度：

C.若将溶液无限稀释，溶液中2c（R＋）≈c（SO42－）

D.25℃时，加入适量R2SO4可使P点移至W点

二、非选择题：

本题共4小题，共55分。

16.（14分）碳酸钙是橡胶工业中使用最早且用量最大的填充剂之一。

工业上用主要含CaSO4及少量SiO2、Al2O3、Fe2O3的废渣制取轻质CaCO3，其工艺流程如图：

已知：

pH＝5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全，pH＝8.5时Al（OH）3开始溶解。

回答下列问题：

（1）“预处理”时的温度不宜太高，原因是，为提高“预处理”的反应速率，除加热外还可以采取的措施为（写一种即可）。

（2）“滤液1”中的溶质除过量的（NH）2CO3外，主要是（填化学式，下同），“滤渣2”的主要成分是。

（3）“调节pH”时，应调节pH至的范围内，物质X可选用（填标号）。

A.CaCl2（s）B.Ca（OH）2（s）C.Fe（OH）3（s）

（4）向“滤渣3”中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为。

（5）“沉钙”时所用的物质Y为（填化学式），充分反应后经（填具体操作）后得到轻质CaCO3。

17.（14分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]制备K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的实验流程如下：

已知：

氧化操作中FeC2O4除生成[Fe（C2O4）3]3－外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。

（1）H2O的空间构型为。

（2）“酸溶”时，莫尔盐（填“能”或“不能”）用6mol·L－1的HNO3溶解，原因是。

（3）第一次“煮沸”时，生成FeC2O4·2H2O的离子方程式为。

（4）“氧化”时所用的实验装置如图所示（夹持装置略去），导管a的作用是；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为（填“直接加热”或“水浴加热”）。

（5）测定产品中铁的含量。

步骤i：

称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入ymol·L－1的KMnO4溶液使其恰好反应完全。

步骤ii：

向步骤i所得的溶液中加入过量Cu粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的ymol·L－1的KMnO4溶液，滴定至终点，消耗KMnO4溶液zmL。

①步骤i中，若加入的KMnO4溶液过量，则所测的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），若步骤ii中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量。

②该样品中铁元素的质量分数为（用含m、y、z的代数式表示）。

18.（13分）一定条件下CO2能氧化C2H6制C2H4，这对资源综合利用有重要意义。