九年级化学基础知识汇总1.docx

九年级化学基础知识汇总1.docx

《九年级化学基础知识汇总1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学基础知识汇总1.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

九年级化学基础知识汇总1

九年级化学1—8单元基础知识汇总

第一单元

1.发现元素周期律和元素周期表的是俄国化学家。

2.物理变化是的变化。

汽油挥发是物理变化是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3.化学变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的变化。

镁带燃烧是化学变化是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4.物质的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等都属于物质的物理性质。

硫的可燃性，氧气的助燃性是它们的＿＿＿＿＿＿性质。

5.固体药品存放于＿＿＿＿＿瓶中，常用＿＿＿＿和＿＿＿＿＿取用。

密度较大的固体药品放入玻璃容器时，应该＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿以免打破容器。

6.取用一定量液体药品时常用＿＿＿＿＿＿＿＿量出体积，量液时视线与_______________　　　　处保持水平。

7.取少量液体药品时瓶塞要＿＿＿＿＿＿，试剂瓶的标签要＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂瓶口与试管口要＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8.酒精灯火焰中温度最高的是＿＿＿＿＿＿，温度最低的是＿＿＿＿。

9.玻璃仪器洗干净的标志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　

10.实验中没有说明药品用量,应该取＿＿＿＿＿,液体为＿＿＿＿＿＿＿，

固体只需＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

实验用剩的药品,既不＿＿＿＿＿＿＿也不＿＿＿＿＿＿＿,更不＿＿＿＿＿＿＿＿＿,要＿＿＿＿＿＿。

11.用托盘天平称量可精确到＿＿＿＿。

称量时，左盘放＿＿＿＿，右盘放＿＿＿＿＿。

易潮解的药品必须放在＿＿＿＿＿＿＿＿＿里称量。

二．简答题

１.倾倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心

2.用试管给液体加热，什么情况会使试管炸裂？

（写出三点）

三．方案设计题

１.请你设计两种实验方案来鉴别氧气和二氧化碳（写出实验操作方法　现象　结论）

２..请你设计实验方案证明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳（写出实验操作方法　现象　结论）

３.你会证明人体呼出气体比空气中的二氧化碳和水多，氧气少吗？

第二单元

1、对空气研究做出杰出贡献的是法国化学家_________,他通过实验得出,空气主要是由______和_______组成,其中前者约占总体积的______,后者占总体积的______.

2、测定空气中氧气含量

写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：

②.写出红磷燃烧的现象___________________________________.

③.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至______刻度处。

由此可知氧气约占空气总体积的。

⑤水倒流不足1/5的原因可能是因为:

__________________,_____________,_____________

⑥该反应对反应物的要求是:

_________________________________,对生成物的要求是___________________,对装置的要求是____________________________.

3、空气的成分按体积计算,大约是:

氮气______,氧气_______,稀有气体______,二氧化碳______,其他气体和杂质_______.

4、写出下列定义:

混合物_____________________________________________

纯净物____________________________________________

5、氧气的用途主要有两点:

分别是______________,________________________.

6、氮气的化学性质不活泼,因此常用做________气,通常用在_____________,_______________,_____________________等方面.

7、稀有气体又叫________,主要包括_____________等几种气体.

8、对空气造成污染的物质主要有_______和_________,其中对空气造成污染的气体主要有_________,______________,________________.

9、氧气的物理性质:

在通常状况下,氧气密度比空气______,________溶于水,液氧的颜色为________色.

10、氧气的检验方法:

_______________________________________

11、硫在空气中燃烧的现象为________________________,在氧气中燃烧的现象为_______________.化学方程式为_____________________________________实验时，要在集气瓶底放少量的水的目的是____________________________

12、木炭在空气中燃烧的现象为__________________________,在氧气中燃烧的现象为________________________,化学方程式为________________________________

13、铁在氧气中燃烧的现象为______________________________________,化学方程式为__________________________.在集气瓶底放少量水或沙子的目的是____________________.

14、写出下列定义:

化合反应__________________________________________________

氧化反应_______________________________________________________.

15、过氧化氢制氧气的装置有两种,写出分别用这两种装置时,检查装置气密性的方法,

A装置检查气密性的方法为____________________________________

B装置检查气密性的方法为___________________________________

写出催化剂的定义:

_________________________________________

写出过氧化氢制氧气的化学方程式为_________________________________________

16、写出高锰酸钾制氧气,氯酸钾制氧气的化学方程式__________________________;

________________________________________

17、高锰酸钾制氧气:

（1）.高锰酸钾制氧气时，试管口约向下倾斜的原因是__________________________________.

（2）.试管口放一团棉花的目的是_________________________________________

（3）.对准药品加热前要_________,目的是_________________________________

（4）.收集氧气的方法有两种,分别是排水法和向上排空气法,原因是因为_____________________,____________________.

（5）用排水法收集时,刚有气泡冒出时不收集,待气泡___________时收集,因为____________________.

（6）验满的方法是________________________________________________

18、写出分解反应的定义_________________________________________________________.

第三单元

1、水的电解

右图是电解水的简易装置图，回答下列问题：

两电极上都有气泡冒出，连接电源负极产生的气体是，连接电源正极产生的气体能使带火星的木条，连接电源负极产生的气体能________,它的体积时连接电源正极产生的气体体积的倍。

实验结论：

水电解生成。

水是由和组成的。

2、单质的定义是________________________________________.

化合物的定义是______________________________________

氧化物的定义是_______________________________________.

3、氢气的性质

在通常情况下,氢气是_____色_____味的气体,密度比空气______,______溶于水.纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧,不纯净的氢气会_________,写出氢气燃烧的化学方程式_______________________________.

4、分子和原子：

分子的定义:

____________________________________,分子的特性主要是

（1）__________________________

（2）_________________________,它的快慢温度有关,温度越高就越快.（3）_____________________________.请用这个特性解释物质热胀冷缩的原因________________________________.气体溶于压缩的原因是_________________________________.

原子的定义_________________________________,分子和原子的本质区别是___________________,

化学变化的实质是_____________________________,直接由原子构成的物质主要有________、和_________。

5.水的净化

净化水的方法主要有________、________、________、_________、_________等,其中净化程度最低的是_____,净化程度最高的是_______,能硬水软化的是___________,能主要除去颜色和异味的是________.过滤时做到一贴：

即__________________________,二低指_____________、______________________

三接触____________、_________________、______________________.玻璃棒的作用是_________,如果过滤两次仍然浑浊,可能原因就是_______________________或________________________等.

6.水的软化：

硬水是指__________________________-,软水是________________________________,鉴别硬水和软水的方法是________________________________________________.

7.水资源的保护

爱护水资源包括两个方面:

一,_____________________二,_______________________________.

造成水资源污染的因素主要有_____________污染,___________污染和_________污染.

防止水体污染,工业上___________________________________,农业上_________________________生活中_________________________________.

第四单元基础知识

1．原子结构

（1）原子是由居于的带正电荷的和核外带负电的构成。

和构成原子核；每个质子带电荷，中子，每个电子带电荷。

故原子核所带的（即核电荷数）等于数。

（2）在原子中，核电荷数=数=数

（3）原子核与核外电子所带电量，电性，整个原子对外不显示电性。

2．相对原子质量

（1）相对原子质量的定义。

（2）相对原子质量近似等于与数之和。

3．离子：

（1）.请画出氟原子、硫原子、氩原子的原子结构示意图

（2）元素性质与原子最外层电子数的关系

化学上把原子最外层有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，称为相对稳定结构。

最外电子层是相对稳定结构，金属元素原子的最外层电子数一般，所以在化学反应中容易；非金属元素原子最外层电子数一般，所以在化学反应中容易。

因此我们说元素的化学性质与

关系密切。

（3）离子的定义。

离子分为：

和

Mg2+中的2表示；2Mg2+前面的2表示

原子与离子的比较：

微粒

粒子数目关系

电性

粒子

名称

符号

结构示意图

原子

核电荷数=核外电子总数

氖原子

离子

阳离子

核电荷数核外电子总数

铝离子

阴离子

核电荷数核外电子总数

氯离子

4．元素定义的总称。

物质都是由组成的。

如氧气是由组成，二氧化碳是由组成。

地壳中含量居于前四位的是。

5．物质、元素、分子、原子关系图：

（用物质、元素、分子、原子填空）

6．化学式：

（1）化学式的定义。

（2）化学式的意义（以二氧化碳为例）

分类

意义

实例：

CO2

宏观

①

①二氧化碳

②

②二氧化碳是由碳和氧两种元素组成

微观

③

③表示一个二氧化碳分子

④

④一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成

（3）化学式的写法

单质：

金属、稀有气体及大多数固态非金属，通常用表示它们的化学式；如

铁铜镁氦气氩气硫碳

常见气态非金属单质除去稀有气体，通常是双原子分子，对应元素符号右下角加数字如：

氧气氢气氮气氯气等

化合物：

氧化物的化学式书写，总是在后，在前，如氧化铝、二氧化硫等；

金属与非金属形成的化合物，其化学式总是在前，在后，如氯化钠、氯化镁等。

（4）根据化学式的计算有下面几种类型：

求分子中各原子的个数比：

如H2O分子中氢、氧原子个数比为。

求相对分子质量：

化学式中各原子的就是相对分子质量，用符号Mr表示。

如H2O的相对分子质量=

求某物质中各元素的质量比：

对于化合物AmBn，其中A、B元素的质量比=（A的相对原子质量×m）：

（B的相对原子质量×n）如Al2O3中铝、氧元素的质量比为=。

求某物质中某元素的质量分数：

对于化合物AmBn，其中A元素的质量分数=（A的相对原子质量×m）/AmBn的相对分子质量×100%。

如水中氢元素的质量分数为:

H%=

第五单元基础知识

1、质量守恒定律

任何反应都遵守质量守恒定律。

化学反应的实质就是的过程，

质量守恒定律的内容是。

质量守恒定律的实质是，（即三个不变）所以，参加化学反应的各物质的质量和生成物的总质量必然相等。

2.化学方程式

（1）化学方程式的意义可以从“质”、“量”、“微”三个方面说明，以2H2O2

2H2O+O2↑为例：

“质”：

表示反应物、生成物以及反应条件，即表示。

“量”：

表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比），表示每份质量的过氧化氢完全分解可

“微”：

表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系（粒子的个数比），即表示

。

（2）化学方程式的书写：

书写化学方程式必须遵守两个原则：

一是；二是。

书写化学方程式的步骤可概括为：

a、左、右两边分别写反应物、生成物的；

b、配平，即通过调整化学式前面的，使反应前后各原子的相等，不能改动化学式中的数字；

c、标注和生成物的：

．注明反应条件：

常用的反应条件有、温度（一般加热用“△”，温度较高时写“高温”）、压强、等。

．标明生成物的状态：

在生成物的化学式后正确标明“↓”或“↑”。

注意：

①“↑”、“↓”是生成物的状态符号，反应物不应该标。

②在化学方程式中，无固生固标“”，无气生气标“”。

3.根据化学方程式的计算

（1）利用化学方程式计算的步骤：

设——分析题意，设出写——正确写出

标——标出对应物质相对分子质量之和、、

列——列出算——算出答——简明写出

（2）常用计算公式：

气体质量=×（质量与体积的关系）

纯度=纯净物质量∕混合物质量×100%

第六单元碳和碳的化合物

1、碳的单质常见的有、、等；他们的物理性质有很大差异，其原因是。

2、金刚石是自然界最的物质，可用作；石墨很软，有滑腻感，耐高温，可做，还能导电，可做；活性炭、木炭有的结构，因此他们具有。

3、碳单质在常温下化学性质，在氧气中充分燃烧时生成，化学方程式为；不充分燃烧时生成，化学方程式为；都放出热量。

4、木炭与氧化铜混合后高温加热，现象为；化学方程式为；在这个反应中木炭具有。

焦炭可以将赤铁矿石（Fe2O3）还原成铁，写出化学方程式。

5、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是。

6、二氧化碳无色、无味，密度比空气，能溶于水，并且和水反应生成，写出化学方程式。

二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，能使澄清的石灰水变，写出化学方程式。

7、二氧化碳加压降温后变成，可用作人工降雨。

8、大气中的二氧化碳可通过被吸收，因此保持基本恒定。

但由于造成二氧化碳过量排放，使全球气候变暖，这种现象叫。

防治的方法。

9、一氧化碳无色无味，密度比空气，难溶于水，用收集一氧化碳。

一氧化碳有毒，其原因是。

10、一氧化碳有可燃性，产生蓝色火焰，化学方程式为。

一氧化碳还具有还原性，能将氧化铜还原成铜，化学方程式为。

11、实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。

选择发生装置时要考虑和

；选择收集装置时要考虑和。

12、实验室制取二氧化碳原料为和。

二氧化碳制取原理为（写化学方程式）。

收集方法是；验证方法是；验满方法是。

第七单元燃料及其应用

1、燃烧需要同时具备的三个条件是、、。

物质燃烧时的最低温度叫。

2、灭火的原理是

（1）

（2）（3）。

3、可燃物在，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

4、化石燃料包括、、。

是不可再生能源。

5、煤的主要成分是。

煤在隔绝空气的情况下加热可得到、和，是化学变化。

煤燃烧时会产生粉尘和、、等气体污染物。

其中和会造成酸雨。

6、石油的主要成分是。

根据石油中各成分的不同，可分离出多种物质，是物理变化。

7、天然气的主要成分是，沼气主要成分也是，燃烧时发出明亮的蓝色火焰，其化学方程式为。

8、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着的变化，通常表现为的变化。

化学反应分为吸热反应和放热反应，碳燃烧属于；碳还原氧化铜，高锰酸钾加热分解属于。

9、使燃料燃烧充分通常要考虑两点：

、。

而燃烧不充分时，不仅，而且。

10、乙醇俗称酒精，属于可再生能源。

其燃烧方程式为。

在汽油中加入适量的乙醇，其优点可节省，并减少。

11、氢气是最理想的能源，原因是，其燃烧化学方程式。

但由于其和，还不能过广泛应用。

实验室常用和制取氢气，其反应方程式。

12、新能源包括等，这些能源的利用，节省化石燃料，减少环境污染。

第八单元

1．金属材料包括和。

2．金属的物理性质：

大多数金属材料都具有光泽，其中铜为颜色，金属具有良好的性、性和性。

3．合金：

在金属中加热溶和某些，就可以制得具有的合金，生铁的含碳量在,钢的含碳量在.合金的硬度组成它的金属的硬度,合金的熔点组成它的金属的熔点，并且合金都具有良好的性。

4.金属的化学性质:

（1）.金属与氧气的反应（金属+氧气→金属氧化物）

①铝在常温下就能与氧气反应（化学方程式）

铝抗腐蚀的原因：

②铁、铜只有在点燃或高温下才能反应，分别写出方程式：

③“真金不怕火炼”,金在高温下也不能与氧气反应，说明金。

（2）活泼金属与酸的反应:

（金属+酸→盐+氢气）

金属

与稀盐酸反应的化学方程式

与稀硫酸反应的化学方程式

镁

锌

铁

铝

不是所有的金属都能与酸反应,能与酸反应的比不能与酸反应的,与酸反应剧烈的比与酸反应缓慢的

（3）金属与可溶性金属化合物的反应（金属+化合物溶液→新化合物+新金属）

必须是置换（KCaNa除外），金属化合物必须是

现象

化学方程式

铁丝浸入CuSO4溶液

铜丝浸入AgNO3溶液

5.金属活动顺序表:

（1）.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就

（2）.在金属活动顺序里,位于能置换出盐酸,稀硫酸中的氢.

（3）.在金属活动顺序里,位于能把从它们的盐溶液中置换出来.

6.置换反应:

7.用来炼铁的矿石有赤铁矿和磁铁矿.

原料:

铁矿石、焦碳和石灰石设备：

产品：

赤铁矿的主要成分：

磁铁矿的主要成分：

原理:

、

8.实验室一氧化碳还原氧化铁：

（1）玻璃管中的现象，

其化学方程式为

（2）试管中的现象，

其化学方程式为

（3）在点燃酒精灯前应进行的操作是，作用是

（4）酒精灯的作用是方程式为

（5）该实验体现了CO的性、性和性质。

（6）实验结束后未通CO至玻璃管冷却，造成的后果是。

（7）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3（请写一物质的化学式）

9.铁生锈:

实际是铁与空气中的、,等发生的化学反应的过程，铁锈的主要成分是,

防止铁生锈的方法:

（1）

（2）

（3）

10.金属资源的保护措施:

（1）

（2）

（3）（4）

第九单元溶液

1、溶液：

分散到中，形成叫溶液。

溶液由和组成。

其中可以是固体、液体或气体，

一般为是液体。

2、汽油和洗涤剂都能去油污的，其原理是否相同？

3、溶解中的吸热、放热情况：

有些溶质溶解于水后表现吸热（温度降低），如；有些物质溶于水表现为放热（温度升高），如；有些物质溶于水温度不变，如。

4、叫饱和溶液。

或或

不饱和溶液饱和溶液

或

5、固体溶解度的四要素：

、、、

影响固体溶解度的因素：

、、

6、气体的溶解度随温度的升高而，随压强的增大而

7、大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如；少数固体的溶解度受温度影响很小，如；极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如。

8、物质结晶的方法：

（1），适用于溶解度受温度影响大的物质；

（2），适用于溶解度受温度影响小的物质。

9、请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

P点的含义是

t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为

现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（填写物质序号）。

（4）若a的溶液中含有少量的b，可采用除去杂质b。

9、溶质质量分数计算：

（1）适用于所有溶液：

溶质质量分数=

（2）适用于饱和溶液：

溶质质量分数=

其中溶液质量=+

10、溶液