九年级化学基础知识汇总1.docx

1、九年级化学基础知识汇总1九年级化学18单元基础知识汇总第一单元1.发现元素周期律和元素周期表的是俄国化学家 。2.物理变化是 的变化。汽油挥发是物理变化是因为。3.化学变化是的变化。镁带燃烧是化学变化是因为。4.物质的等都属于物质的物理性质。硫的可燃性，氧气的助燃性是它们的性质。5.固体药品存放于瓶中，常用和取用。密度较大的固体药品放入玻璃容器时，应该以免打破容器。6.取用一定量液体药品时常用量出体积，量液时视线与_处保持水平。7.取少量液体药品时瓶塞要，试剂瓶的标签要，试剂瓶口与试管口要。8.酒精灯火焰中温度最高的是，温度最低的是。9.玻璃仪器洗干净的标志是10.实验中没有说明药品用量,应该

2、取, 液体为，固体只需。实验用剩的药品,既不也不,更不,要。11.用托盘天平称量可精确到。称量时，左盘放，右盘放。易潮解的药品必须放在里称量。二简答题.倾倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心2.用试管给液体加热，什么情况会使试管炸裂？（写出三点）三方案设计题.请你设计两种实验方案来鉴别氧气和二氧化碳（写出实验操作方法现象结论）.请你设计实验方案证明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳（写出实验操作方法现象结论）.你会证明人体呼出气体比空气中的二氧化碳和水多，氧气少吗？第二单元1、对空气研究做出杰出贡献的是法国化学家_,他通过实验得出,空气主要是由_和_组成,其中前者约占总体积的_,后者占总体积的_

3、.2、测定空气中氧气含量写出红磷在空气中燃烧的化学方程式： .写出红磷燃烧的现象_.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至_刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。水倒流不足1/5的原因可能是因为:_,_,_该反应对反应物的要求是:_,对生成物的要求是_,对装置的要求是_.3、空气的成分按体积计算,大约是:氮气_,氧气_,稀有气体_,二氧化碳_,其他气体和杂质_.4、写出下列定义:混合物_纯净物_5、氧气的用途主要有两点:分别是_ _,_.6、氮气的化学性质不活泼,因此常用做_气,通常用在_,_,_等方面.7、稀有气体又叫_ _,主要包括_ _等几种气

4、体.8、对空气造成污染的物质主要有_和_,其中对空气造成污染的气体主要有_,_ ,_.9、氧气的物理性质:在通常状况下,氧气密度比空气_,_溶于水,液氧的颜色为_色.10、氧气的检验方法:_11、硫在空气中燃烧的现象为_,在氧气中燃烧的现象为_.化学方程式为_实验时，要在集气瓶底放少量的水的目的是_12、木炭在空气中燃烧的现象为_,在氧气中燃烧的现象为_,化学方程式为_13、铁在氧气中燃烧的现象为_,化学方程式为_.在集气瓶底放少量水或沙子的目的是_.14、写出下列定义:化合反应_氧化反应_.15、过氧化氢制氧气的装置有两种,写出分别用这两种装置时,检查装置气密性的方法,A装置检查气密性的方法

5、为_B装置检查气密性的方法为_写出催化剂的定义:_写出过氧化氢制氧气的化学方程式为_16、写出高锰酸钾制氧气,氯酸钾制氧气的化学方程式_ _;_17、高锰酸钾制氧气:(1).高锰酸钾制氧气时，试管口约向下倾斜的原因是_.(2).试管口放一团棉花的目的是_(3).对准药品加热前要_,目的是_(4).收集氧气的方法有两种,分别是排水法和向上排空气法,原因是因为_,_.(5)用排水法收集时,刚有气泡冒出时不收集,待气泡_时收集,因为_.(6)验满的方法是_18、写出分解反应的定义_.第三单元1、水的电解右图是电解水的简易装置图，回答下列问题：两电极上都有气泡冒出，连接电源负极产生的气体是 ，连接电源

6、正极产生的气体能使带火星的木条 ，连接电源负极产生的气体能_,它的体积时连接电源正极产生的气体体积的 倍。实验结论：水电解生成 。水是由 和 组成的。2、单质的定义是_.化合物的定义是_氧化物的定义是_.3、氢气的性质在通常情况下,氢气是_色_味的气体,密度比空气_,_溶于水.纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧,不纯净的氢气会_,写出氢气燃烧的化学方程式_.4、分子和原子：分子的定义:_,分子的特性主要是(1)_(2)_,它的快慢温度有关,温度越高就越快.(3)_.请用这个特性解释物质热胀冷缩的原因_.气体溶于压缩的原因是_.原子的定义_,分子和原子的本质区别是_ _,化学变化的实质是_ _,直

7、接由原子构成的物质主要有_ 、 和_ _。5.水的净化净化水的方法主要有_ _、_ _、_ _、_ _、_ 等,其中净化程度最低的是_ _,净化程度最高的是_ _,能硬水软化的是_ _,能主要除去颜色和异味的是_ _.过滤时做到一贴：即_,二低指_ _ 、_ _三接触_ _、_ 、_ _.玻璃棒的作用是_ _,如果过滤两次仍然浑浊,可能原因就是_或_等.6.水的软化：硬水是指_ _-,软水是_,鉴别硬水和软水的方法是_.7.水资源的保护爱护水资源包括两个方面:一,_二,_.造成水资源污染的因素主要有_污染,_污染和_污染.防止水体污染,工业上_,农业上_生活中_.第四单元基础知识1原子结构（1

8、）原子是由居于 的带正电荷的 和核外带负电的 构成。 和 构成原子核；每个质子带 电荷，中子 ，每个电子带 电荷。故原子核所带的 （即核电荷数）等于 数。（2）在原子中，核电荷数 = 数 = 数 （3）原子核与核外电子所带电量 ，电性 ，整个原子对外不显示电性。2相对原子质量（1）相对原子质量的定义 。（2）相对原子质量近似等于 与 数之和。3离子：（1）.请画出氟原子、硫原子、氩原子的原子结构示意图（2）元素性质与原子最外层电子数的关系化学上把原子最外层有 个电子（只有一个电子层的具有 个电子）的结构，称为相对稳定结构。 最外电子层是相对稳定结构，金属元素原子的最外层电子数一般 ，所以在化学

9、反应中容易 ；非金属元素原子最外层电子数一般 ，所以在化学反应中容易 。因此我们说元素的化学性质与 关系密切。（3）离子的定义 。离子分为： 和 Mg2+中的2表示 ；2 Mg2+前面的2表示 原子与离子的比较：微粒粒子数目关系电性粒子名称符号结构示意图原子核电荷数=核外电子总数氖原子离子阳离子 核电荷数 核外电子总数铝离子阴离子 核电荷数 核外电子总数氯离子4元素定义 的总称。物质都是由 组成的。如氧气是由 组成，二氧化碳是由 组成。地壳中含量居于前四位的是 。5物质、元素、分子、原子关系图：（用物质、元素、分子、原子填空） 6化学式：（1）化学式的定义 。（2）化学式的意义（以二氧化碳为例

10、）分类意义实例：CO2宏观二氧化碳二氧化碳是由碳和氧两种元素组成微观表示一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成（3）化学式的写法单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属，通常用 表示它们的化学式；如铁 铜 镁 氦气 氩气 硫 碳 常见气态非金属单质除去稀有气体，通常是双原子分子，对应元素符号右下角加数字如：氧气 氢气 氮气 氯气 等化合物：氧化物的化学式书写，总是 在后， 在前，如氧化铝 、二氧化硫 等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是 在前， 在后，如氯化钠 、氯化镁 等。（4）根据化学式的计算有下面几种类型：求分子中各原子的个数比：如H2O分子中氢、氧原子个数比

11、为 。求相对分子质量：化学式中各原子的 就是相对分子质量，用符号Mr表示。如H2O的相对分子质量= 求某物质中各元素的质量比：对于化合物AmBn，其中A、B元素的质量比=（A的相对原子质量m）：（B的相对原子质量n）如Al2O3中铝、氧元素的质量比为= 。求某物质中某元素的质量分数：对于化合物AmBn，其中A元素的质量分数=（A的相对原子质量m）/ AmBn的相对分子质量100%。如水中氢元素的质量分数为:H% = 第五单元基础知识1、质量守恒定律任何 反应都遵守质量守恒定律。化学反应的实质就是 的过程，质量守恒定律的内容是 。质量守恒定律的实质是 ，（即三个不变）所以，参加化学反应的各物质的

12、质量和生成物的总质量必然相等。2.化学方程式（1）化学方程式的意义可以从“质”、“量”、“微”三个方面说明，以2H2O22H2O +O2为例：“质”：表示反应物、生成物以及反应条件，即表示 。“量”：表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比），表示每 份质量的过氧化氢完全分解可 “微”：表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系（粒子的个数比），即表示 。（2）化学方程式的书写：书写化学方程式必须遵守两个原则：一是 ；二是 。书写化学方程式的步骤可概括为：a、左、右两边分别写反应物、生成物的 ；b、配平，即通过调整化学式前面的 ，使反应前后各原子的 相等，不能改动化学式中的数字；c、标注 和生成

13、物的 ：注明反应条件：常用的反应条件有 、温度（一般加热用“”，温度较高时写“高温”）、压强、 等。标明生成物的状态：在生成物的化学式后正确标明 “”或 “”。注意：“”、“”是生成物的状态符号，反应物不应该标。在化学方程式中，无固生固标“ ”，无气生气标“ ”。3.根据化学方程式的计算（1）利用化学方程式计算的步骤： 设分析题意，设出 写正确写出 标标出对应物质相对分子质量之和、 、 列列出 算算出 答简明写出 （2）常用计算公式：气体质量= （质量与体积的关系）纯度= 纯净物质量混合物质量 100%第六单元 碳和碳的化合物1、碳的单质常见的有 、 、 等；他们的物理性质有很大差异，其原因是

14、 。2、金刚石是自然界最 的物质，可用作 ；石墨很软，有滑腻感，耐高温，可做 ，还能导电，可做 ；活性炭、木炭有 的结构，因此他们具有 。3、碳单质在常温下化学性质 ，在氧气中充分燃烧时生成 ，化学方程式为 ；不充分燃烧时生成 ，化学方程式为 ；都放出热量。4、木炭与氧化铜混合后高温加热，现象为 ；化学方程式为 ；在这个反应中木炭具有 。焦炭可以将赤铁矿石（Fe2O3）还原成铁，写出化学方程式 。5、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是 。6、二氧化碳无色、无味，密度比空气 ，能溶于水，并且和水反应生成 ，写出化学方程式 。二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，能使澄清的石灰水变 ，写出化学方程式

15、。7、二氧化碳加压降温后变成 ，可用作人工降雨。8、大气中的二氧化碳可通过 被吸收，因此保持基本恒定。但由于 造成二氧化碳过量排放，使全球气候变暖，这种现象叫 。防治的方法 。9、一氧化碳无色无味，密度比空气 ，难溶于水，用 收集一氧化碳。一氧化碳有毒，其原因是 。10、一氧化碳有可燃性，产生蓝色火焰，化学方程式为 。一氧化碳还具有还原性，能将氧化铜还原成铜，化学方程式为 。11、实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。选择发生装置时要考虑 和 ；选择收集装置时要考虑 和 。12、实验室制取二氧化碳原料为 和 。二氧化碳制取原理为（写化学方程式） 。收集方法是 ；验证方法是 ；验满方法是

16、。第七单元 燃料及其应用1、燃烧需要同时具备的三个条件是 、 、 。物质燃烧时的最低温度叫 。2、灭火的原理是（1） （2） （3） 。3、可燃物在 ，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。4、化石燃料包括 、 、 。是不可再生能源。5、煤的主要成分是 。煤在隔绝空气的情况下加热可得到 、 和 ，是化学变化。煤燃烧时会产生粉尘和 、 、 等气体污染物。其中 和 会造成酸雨。6、石油的主要成分是 。根据石油中各成分 的不同，可分离出多种物质，是物理变化。7、天然气的主要成分是 ，沼气主要成分也是 ，燃烧时发出明亮的蓝色火焰，其化学方程式为 。8、化学反应在生成新物质的同时，

17、还伴随着 的变化，通常表现为 的变化。化学反应分为吸热反应和放热反应，碳燃烧属于 ；碳还原氧化铜，高锰酸钾加热分解属于 。9、使燃料燃烧充分通常要考虑两点： 、 。而燃烧不充分时，不仅 ，而且 。10、乙醇俗称酒精，属于可再生能源。其燃烧方程式为 。在汽油中加入适量的乙醇，其优点可节省 ，并减少 。11、氢气是最理想的能源，原因是 ，其燃烧化学方程式 。但由于其 和 ，还不能过广泛应用。实验室常用 和 制取氢气，其反应方程式 。12、新能源包括 等，这些能源的利用，节省化石燃料，减少环境污染。第八单元1金属材料包括 和 。2金属的物理性质：大多数金属材料都具有 光泽，其中铜为 颜色，金属具有良

18、好的 性、 性和 性。3合金：在金属中加热溶和某些 ，就可以制得具有 的合金，生铁的含碳量在 ,钢的含碳量在 .合金的硬度 组成它的金属的硬度,合金的熔点 组成它的金属的熔点，并且合金都具有良好的 性。4.金属的化学性质:(1).金属与氧气的反应 （金属 + 氧气 金属氧化物）铝在常温下就能与氧气反应 （化学方程式）铝抗腐蚀的原因： 铁、铜只有在点燃或高温下才能反应，分别写出方程式： “真金不怕火炼”,金在高温下也不能与氧气反应，说明金 。（2）活泼金属与酸的反应:（ 金属 + 酸 盐 + 氢气 ）金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁锌铁铝不是所有的金属都能与酸反应,能与酸反

19、应的比不能与酸反应的 ,与酸反应剧烈的比与酸反应缓慢的 （3）金属与可溶性金属化合物的反应（ 金属 + 化合物溶液 新化合物 + 新金属 ）必须是 置换 （K Ca Na除外），金属化合物必须是 现象化学方程式铁丝浸入 CuSO4溶液铜丝浸入AgNO3溶液5.金属活动顺序表: (1).在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就 (2).在金属活动顺序里,位于 能置换出盐酸,稀硫酸中的氢.(3).在金属活动顺序里,位于 能把 从它们的盐溶液中置换出来.6.置换反应: 7.用来炼铁的矿石有赤铁矿和磁铁矿.原料:铁矿石、焦碳和石灰石 设备： 产品： 赤铁矿的主要成分： 磁铁矿的主要成分： 原理

20、: 、 8.实验室一氧化碳还原氧化铁：（1）玻璃管中的现象 ，其化学方程式为 （2）试管中的现象 ，其化学方程式为 （3）在点燃酒精灯前应进行的操作是 ，作用是 （4）酒精灯的作用是 方程式为 （5）该实验体现了CO的 性、 性和 性质。（6）实验结束后未通CO 至玻璃管冷却，造成的后果是 。（7）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)9.铁生锈:实际是铁与空气中的 、 ,等发生的化学反应的过程，铁锈的主要成分是 ,防止铁生锈的方法:(1) (2) （3） 10.金属资源的保护措施:(1) (2) (3) (4) 第九单元 溶液 1、溶液： 分散到 中，形成 叫溶液。

21、溶液由 和 组成。其中 可以是固体、液体或气体， 一般为是液体。2、汽油和洗涤剂都能去油污的，其原理是否相同？3、溶解中的吸热、放热情况：有些溶质溶解于水后表现吸热（温度降低），如 ；有些物质溶于水表现为放热（温度升高），如 ；有些物质溶于水温度不变，如 。4、 叫饱和溶液。 或 或 不饱和溶液 饱和溶液 或 5、固体溶解度的四要素： 、 、 、 影响固体溶解度的因素： 、 、 6、气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 7、大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如 ；少数固体的溶解度受温度影响很小，如 ；极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如 。8、物质结晶的方法：(1) ，适用于溶解度受温度影响大的物质；（2） ，适用于溶解度受温度影响小的物质。9、请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：P点的含义是 t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为 现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）。(4)若a的溶液中含有少量的b，可采用 除去杂质b。9、溶质质量分数计算：（1）适用于所有溶液： 溶质质量分数= （2）适用于饱和溶液： 溶质质量分数= 其中溶液质量 = + 10、溶液