版《3年高考2年模拟课标化学》题组练习第12讲 氧硫及其化合物 2年模拟.docx
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版《3年高考2年模拟课标化学》题组练习第12讲氧硫及其化合物2年模拟
第12讲 氧、硫及其化合物
A组 2014—2015年模拟·基础题组
一、选择题
1.（2015广东佛山月考）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）
A.过氧化钠B.氢硫酸
C.硫酸亚铁D.一氧化氮
2.（2015广东肇庆模拟）下述实验不能达到预期目的的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌
探究浓硫酸的脱水性
3.（2015湖南长郡中学月考,5）化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中,属于这种情况的是（ ）
①过量锌与18mol/L的硫酸反应;
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2反应;
④过量铜与浓硫酸反应;
⑤过量稀硝酸与银反应;
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。
A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥
4.（2014天津七校联考,10）下列关于SO2性质的分析,正确的是 （ ）
A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
B.通入FeCl3溶液中,有S
生成
C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成
D.通入KI溶液中,有I2生成
5.（2014北京西城一模,11）欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验:
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba（NO3）2溶液,产生白色沉淀b。
下列说法正确的是（ ）
A.沉淀a为AgClB.沉淀b为BaCO3
C.气体中含有SO2D.气体中没有HCl
6.（2014江苏扬州中学二模,5）下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）
A.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性,可用于杀菌消毒
B.氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥
C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力
D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制肥皂
7.（2014山东潍坊一模,14）某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为a%,则含硫量为（ ）
A.1-a%B.1-
a%C.
（1-a%）D.无法计算
二、非选择题
8.（2014重庆南开中学模拟,20）某研究小组利用下图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。
实验步骤与现象如下:
①检查装置气密性,向A中加入5mL浓硫酸,打开K,将铜丝伸入浓硫酸中,给A处加热,观察到B中品红溶液褪色,再关闭K。
②实验过程中观察到A中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液中有白色固体出现,抽出铜丝,停止加热。
请回答下列问题:
（1）溶液中白色固体是 （填化学式）,C中CCl4的作用是 。
（2）取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝。
写出A中可能发生反应的化学方程式:
、 。
（3）分离出C中的上层液体,滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为 :
②白色沉淀为 ;
③产生白色沉淀的原因可能是 。
B组 2014—2015年模拟·提升题组
时间:
30分钟
分值:
65分
一、选择题（每小题6分,共36分）
1.（2015河南省级示范高中联考,4）下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有（ ）
①Ba（OH）2 ②Ba（NO3）2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca（ClO）2
⑥Fe（NO3）3 ⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa
A.3种B.4种C.5种D.6种
2.（2015江西南昌月考,12）下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是（ ）
①Cl2;②O2;③H2;④SO2;⑤CO;⑥NH3;⑦CH4;⑧NO2;⑨CO2。
A.②③⑤⑦B.①③⑦⑧C.③⑤⑦⑨D.②③⑥⑦
3.（2014福建福州一模,9）下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（ ）
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色
B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2
2Fe3++2H2O
C.溶液酸性A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
4.（2014江苏启东模拟,12）下列因果关系叙述正确的是（ ）
A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属单质反应的产物中Fe也显+3价
5.（2014福建四地六校联考,12）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。
则甲和X不可能是（ ）
A.甲为C,X为O2
B.甲为SO2,X为NaOH溶液
C.甲为Fe,X为Cl2
D.甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液
6.（2014湖南衡阳模拟,13）在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.5mol/LB.0.05mol/L
C.1mol/LD.0.1mol/L
二、非选择题（共29分）
7.（2015辽宁沈阳模拟,24）（14分）某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况。
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·
浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
;
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 ;
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度,该小组学生进行了如下设计:
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。
他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种,你认为下列实验方案中可行的是 （填写编号,仅有一个正确）。
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你从不可行的方案中选出一例进行分析:
[要求标明不可行的方案序号,说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。
（4）请你再设计一种其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算） 。
8.（2014北京西城二模,28）（15分）某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料:
SO2Cl2在常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。
Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。
（1）研究反应的产物。
向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有S
、Cl-,证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:
。
②检验该溶液中Cl-的方法是 。
（2）继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是 。
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式,并阐述理由
A组 2014—2015年模拟·基础题组
一、选择题
1.A 氢硫酸、硫酸亚铁、一氧化氮会被空气中的氧气氧化而变质,过氧化钠不与空气中的氧气反应,所以选A。
2.C C项,将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,可说明SO2具有还原性,不能证明SO2具有漂白性,故C错误。
3.A ①过量锌与18mol/L的硫酸反应,锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应,硫酸能完全反应;②合成氨的反应是可逆反应,过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应,氮气不能完全反应;③浓盐酸与过量的MnO2反应,随反应进行盐酸变稀,反应会停止,盐酸不能完全反应;④过量铜与浓硫酸反应,随反应进行硫酸变稀,铜与稀硫酸不反应,硫酸不能完全反应;⑤浓、稀硝酸都能与银反应,稀硝酸过量时银能完全反应;⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应,由于生成的硫酸钙微溶,覆盖在石灰石表面,阻碍反应继续进行,石灰石不能完全反应;故选A。
4.B 盐酸的酸性强于H2SO3的酸性,故A项错误;Fe3+可将SO2氧化为S
B项正确;氯水具有强氧化性,可将SO2氧化为S
C项错误;SO2与I-不反应,D项错误。
5.C 气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a,则该沉淀可能为AgCl或Ag2SO4或AgCl和Ag2SO4,因为在酸性条件下N
具有强氧化性,能将SO2氧化为S
故A、D项错误;向滤液中加入Ba（NO3）2溶液,还有沉淀产生,该沉淀一定是BaSO4,故气体中含有SO2,C项正确;AgNO3经过酸化,故过滤后加入Ba（NO3）2溶液不会产生BaCO3沉淀,B项错误。
6.D A项,Na2O2不是碱性氧化物;B项,P2O5为酸性干燥剂不能干燥NH3,CaCl2能和氨气反应生成配合物,故不能用CaCl2干燥NH3;C项,SO2和Cl2等体积混合后发生反应:
SO2+Cl2+2H2O
2HCl+H2SO4,生成的盐酸和硫酸不具有漂白能力。
7.C 某氧化变质的亚硫酸钠样品成分为Na2SO3和Na2SO4,混合物含氧量为a%,则钠和硫的含量为（1-a%）,观察二者化学式可知,混合物中钠和硫的物质的量之比为2∶1,质量之比为23∶16,则含硫量为
（1-a%）,选C。
二、非选择题
8.
答案
（1）CuSO4 防倒吸
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+H2SO4（浓）
CuO+SO2↑+H2O
（3）①分液 ②BaSO4 ③装置中的O2参与了反应
解析
（1）CCl4的作用为防止倒吸。
（2）由洗净后的铜丝伸入稀硫酸中变亮,且溶液变蓝,可知铜丝变黑是因为在其表面生成了CuO,为铜丝被浓硫酸氧化所致。
（3）分离互不相溶的液体用分液法。
B组 2014—2015年模拟·提升题组
一、选择题
1.B ①Ba（OH）2溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生;②Ba（NO3）2溶液中通入足量的SO2后,既有沉淀又有气体产生;③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应,产生难溶于水的S;④BaCl2溶液中通入足量的SO2后,不发生反应,既无沉淀又无气体产生;⑤Ca（ClO）2溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生硫酸钙沉淀;⑥Fe（NO3）3溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NO;⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后,反应产生硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NaCl和硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后,会产生难溶于水的苯酚,有沉淀生成。
因此选项是B。
2.A Cl2、SO2、NO2、CO2能够与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥;O2、H2、CH4、CO不与浓硫酸和氢氧化钠反应,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥;NH3为碱性气体,能够与浓硫酸反应;故选A。
3.A A项,SO2与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+,若二氧化硫足量,则溶液中无Fe3+,加入KSCN溶液,溶液不变红色;若二氧化硫不足,则溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液显红色,正确。
B项,电荷不守恒,错误。
C项,溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强,错误。
D项,FeO与H+反应生成Fe2+,故溶液C不能转化为溶液A,错误。
4.B SO2使酸性KMnO4溶液褪色,表现还原性,A不正确;浓硝酸中的HNO3见光会分解生成NO2,NO2溶解在浓硝酸中使溶液显黄色,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色,B正确;钠是活泼的金属,极易和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以即使Na的金属性比Mg强,也不能用Na与MgCl2溶液反应制取Mg,C不正确;Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,但在与其他非金属单质反应的产物中Fe不一定显+3价,例如Fe与S反应生成FeS,D不正确。
5.C 铁和氯气反应时,无论谁过量,产物都是FeCl3,而FeCl3与Cl2无法继续反应。
6.D 向氢硫酸溶液中通入二氧化硫,发生反应:
2H2S+SO2
3S↓+2H2O,溶液pH=7时,二氧化硫与硫化氢恰好反应,此时消耗二氧化硫112mL,n（SO2）=
=0.005mol,根据化学方程式可知n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,故选D。
二、非选择题
7.
答案
（1）
（2）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
②随着反应进行,硫酸被消耗,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应
（3）E
方案序号
分析
误差（偏高或偏低）
A
碱石灰除吸收二氧化硫外还能吸收水,测得二氧化硫质量增大
偏低
B
高锰酸钾溶液中含有硫酸,与氯化钡反应生成沉淀质量增大
偏低
C
二氧化硫在水中溶解,收集到的二氧化硫体积减小
偏高
D
亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡,使固体质量增大
偏低
（4）方案一:
①取反应后溶液,向其中加入足量锌;②收集并测定氢气的体积;③通过氢气体积计算剩余硫酸的物质的量浓度
方案二:
①取反应后溶液,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,至氢氧化铜完全沉淀;②过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重;③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量,进而计算剩余硫酸的物质的量浓度
方案三:
反应结束后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干、称其质量,根据其质量计算已反应的硫酸的量,进而计算余酸的物质的量浓度（合理方案均可）
解析
（1）SO2密度大于空气,收集时应该长进短出。
（2）①铜跟浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O;②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,原因是随着反应进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应。
8.
答案 Ⅰ.+6价
Ⅱ.MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
Ⅲ.浓硫酸
Ⅳ.
（1）①SO2Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl
②取少量该溶液于试管中,加入过量Ba（NO3）2溶液,过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-
（2）①BaSO4
②SO2+Cl2
SO2Cl2;由于白色沉淀是BaSO4,所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。
因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应
解析 Ⅰ.在化合物中,各元素的化合价的代数和为0。
化合物SO2Cl2中氧元素为-2价,Cl元素为-1价,故S元素的化合价是+6价。
Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
Ⅲ.在收集氯气前,应先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再通过浓硫酸除去氯气中的水蒸气。
Ⅳ.
（1）①SO2Cl2与H2O反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl;
②溶液中存在S
和Cl-,因S
与Ag+反应也能产生白色沉淀,干扰Cl-的检验,所以在检验Cl-之前必须将S
除去。
（2）因反应后产生了白色沉淀,所以分离后的气体中必定含有SO2和Cl2,即SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。
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