安徽省中考化学模拟专题汇编《科学探究含加分题》word版含答案.docx
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安徽省中考化学模拟专题汇编《科学探究含加分题》word版含答案
2019年安徽省中考化学模拟专题汇编《科学探究含加分题》
1、（2019合肥市包河区一模）实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。
该实验速率快，产物无污染，某实验小组进行了如下探究。
【探究实验】书本介绍了除了用二氧化锰外，硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解，查阅资料得知，氯化铁溶液也可以催化过氧化氢溶液的分解。
那么，硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化的效果怎么样呢？
请根据下表四组实验现象，回答下面问题
序号
催化剂
实验步骤
实验现象
实验结论
1
FeC13溶液
向5mL4%的H2O2溶液，
滴5滴0.1%FeC13溶液
试管中产生大量气泡
FeC13溶液对H2O2的分解有较好的催化效果
2
FeC13溶液
向5mL12%的H2O2溶液，
滴5滴0.1% FeC13溶液
试管中有适量气泡
3
CuSO4溶液
向5mL4%的H2O2溶液，
滴5滴0.1%CuSO4溶液
试管中产生少量气泡
CuSO4溶液对H2O2的分解催化效果一般
4
CuSO4溶液
向5mL12%的H2O2溶液，
滴5滴0.1%CuSO4溶液
试管中气泡量很少
【思考分析】
（1）CuSO4属于盐（填“酸”或“碱”或“盐”）
（2）请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的反应方程式2H2O22H2O+O2↑。
（3）通过实验实验1和3（或实验2和4）（填序号）可以比较硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化过氧化氢溶液分解的效果。
（4）请你从上面的实验，选择一组合适的药品进行实验室制取氧气，4%H2O2溶液，0.1%FeC13溶液（填催化剂的种类和浓度）。
（5）从上面的实验中，你还能得到什么结论过氧化氢溶液的浓度越大，反应的速率越慢。
【注意：
若答对以下问题可奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】
【拓展延伸】
（6）在老师的鼓励下，同学们继续探究FeCl3溶液中到底是哪种粒子催化H2O2的分解，请你设计一组实验进行探究向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液分别加入同浓度的硫酸铁溶液和氯化钠溶液，观察产生气泡的速率快慢。
（7）另一名同学了解到，加热也可促进过氧化氢溶液分解，于是进行如下实验，分别取5mL12%的H2O2溶液于试管中进行水浴加热，步骤和现象如下：
序号
加热耗时
水浴温度
分解现象
1
12分
65℃
少量气泡
2
15分
74℃
明显气泡
3
21分
87℃
大量气泡
根据该同学的探究，试分析回答，为什么实验室通常不用加热过氧化氢溶液的方法制氧气？
（两点理由）：
一需要加热，消耗能源；二是反应缓慢，费时较长。
2、（2019合肥市蜀山区一模）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。
图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是溶液pH由大于7变成小于7。
由图2还能得出的其他结论是中和反应放热。
【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到浑浊液变澄清现象，就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了二氧化碳气体。
【注意：
若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】
【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。
（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。
（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是 也可能是硫酸铜吸收了空气中的水蒸气。
你认为应怎样改进试验？
两支试管中充满氮气后密封。
【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。
（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。
小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是浓硫酸溶于水放热。
（2）该实验可能造成的危害是液体飞溅，发生安全事故。
3、（2019蚌埠市一模）某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想①：
可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：
可能是CaCl2猜想③可能是CaCl2和HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液不变色
猜想①不成立
取少量烧杯内溶液于试管
中逐滴加入Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想②成立
先产生白色沉淀，后产生气泡
猜想③成立
【反思】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否过量。
（2）若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3（化学式）。
（3）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验AB？
A．pH试纸 B．镁条 C．检查导电性 D．铜片
【拓展延伸】【注意：
若答对【拓展延伸】奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】
（1）在进行酸碱中和反应实验的过程中，研究性小组取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加氢氧化钙溶液，用pH和温度电子传感器实时获得的pH、温度曲线（如图），由图你得到的认识，
请写出两条①盐酸和氢氧化钙反应放热②随着氢氧化钙溶液的加入，溶液pH升高。
（2）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子Ca2+、CO32-。
4、（2019桐城市二模）某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾与二氧化锰的固体混合物，加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体是什么？
【查阅资料】
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体，能溶于水并能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
猜想一：
该气体为O2； 猜想二：
该气体为Cl2；猜想三：
该气体为O2、Cl2。
【实验探究】
序号
实验操作
实验现象
①
用排水法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中
A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸
不变蓝。
猜想一成立
②
用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中
C中带火星木条复燃，D中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
猜想
三成立
【反思与评价】有同学认为实验①的结论不正确，原因是用排水法收集气体时，氯气会溶于水并与水发生反应，氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+HCl。
【拓展应用】
（1）二氧化锰不仅能做催化剂，还可以做反应物，实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，MnO2中锰元素的化合价为+4。
（2）该反应进行一小段时间后就不再产生气泡，此时反应物还大量存在，兴趣小组同学猜想是盐酸浓度变小了，造成反应停止，请设计实验方案证明该猜想是否正确向反应后的剩余物中加入浓盐酸并加热，观察是否有气泡产生。
【注意：
若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】
（3）将
（1）中反应后的物质过滤，向滤液中滴加5%的过氧化氢溶液，发现产生大量气泡，一段时间后用带火星的木条检验木条复燃。
滤液中的什么物质催化了过氧化氢分解，提出猜想并设计实验方案验证（不写出现象及结论）。
猜想一：
盐酸；猜想二：
MnCl₂；
设计实验：
分别取5mL5%的过氧化氢溶液于两支试管中，并分别加入五滴盐酸和五滴MnCl₂溶液，用带火星木条检验，观察现象。
5、（2019滁州市一模）火锅是我国独创的美食，历史悠久。
火锅常用的一种燃料是固体酒精。
某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
请回答下列问题：
【查阅资料】
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
b．氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）探究乙醇燃烧的生成物：
实验方案
实验现象
烧杯内壁出现水雾
烧杯内壁
澄清石灰水变浑浊
实验结论
说明酒精燃烧生成
水
说明酒精燃烧生成二氧化碳
从上述实验可得出酒精中一定含有碳、氢元素。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀的形成：
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，由此说明氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，同学们分组进行探究。
①甲组同学取适量的烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生白色沉淀
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有
Na2CO3
②乙组同学认为甲组同学的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞试液变红。
于是他们另取烧杯中的上层清液，加足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，再取反应后的上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【反思交流】
（4）乙组同学的实验中加足量的氯化钡溶液的目的是除去溶液中碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
【实验结论】小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【拓展交流】小组同学经过讨论发现，通过下列方法也可以判断固体酒精中的氢氧化钠是否变质。
【注意：
若答对第（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】
（5）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入足量的盐酸，观察到有气泡冒出，说明样品真的变质了。
该实验中相关反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
6、（2019合肥市瑶海区一模）冰箱除味剂是利用活性炭制成的。
某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一：
除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应。
实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。
小组同学将如图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。
实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度，同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有改用酒精喷灯 （答一种即可）。
该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是
碳和试管上方空气中的氧气和碳反应生成二氧化碳。
有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。
生成一氧化碳的途径有可能AB。
A．碳和氧化铜反应不彻底生成
B．生成的二氧化碳和碳反应生成
C．试管里空气中本身含有一氧化碳
注意：
若答对第（5）小题奖励4分，但化学总分不超过60分
探究二：
除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表。
实验编号
10%红墨水溶液
同一规格除味剂
溶液褪色的时间
①
10mL
5g
10min
②
10mL
10g
5min
③
10mL
12g
4min
④
10mL
15g
4min
（4）上述实验的结论是在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短。
（5）还有哪些因素可能会影响吸附效果？
请说出你的猜想，并设计实验验证温度影响；分别取10mL10℃、20℃、30℃、40℃同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好
7、（2019芜湖一模）某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩。
下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的两次探究活动。
探究1：
活泼金属与酸的反应
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸溶液的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
锌的形状（均取1g
氢气的体积（mL）（3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入。
要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④。
【得出结论】
实验结论是浓度越大，反应速率越快、锌形状不同，反应速率不同。
【评价与反思】下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。
第1分钟比第2分钟反应产生氢气少，是因为第1分钟过程中硫酸也和氧化锌发生了反应，第2分钟后产生氢气越来越慢，是因为随着反应进行，硫酸浓度越来越小。
探究2：
金属与盐溶液的反应
社团成员在进行镁条与盐溶液反应的实验时，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
--
与镁条反应的溶液
NH4Cl
NaCl
Na2SO4
H2O
实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡极少
加热后，实验现象
气泡明显增多可闻到氨味
气泡增多
气泡增多
气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是对比。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
（1）
镁能和水反应生成气体，是因为镁和水反应生成氢氧化镁和氢气
（2）盐溶液能够促进镁和水的反应，是因为盐溶液中的离子增强了导电性（3）温度越高反应速率越快，是因为温度越高微观粒子运动的速率加快。
8、（2019宣城市模拟）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】CaO2能与水反应最终生成Ca（OH）2和O2也能与CO2反应得到 CaCO3和O2．过氧化氢溶液具有漂白性。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【猜想假设】可能是CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】
实验编号
实验步骤
实验现象
①
取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条
得到浊液，有气泡产生，木条复燃
②
另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水
得到澄清溶液有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊
③
室温下，取①中上层清液，用试纸测定
溶液的pH
pH约为12
【得出结论】
（1）由实验1、2可知，白色固体中肯定有过氧化钙、碳酸钙；
（2）实验2中所加试剂X可以是BC（填字母序号）。
A．稀硫酸
B．稀盐酸
C．稀硝酸
D．水
（3）根据实验3不能（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）2理由是
原固体样品中含有的过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。
【反思交流】
（4）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为CaCO3（填化学式），原因是过氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、过氧化钙均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
（5）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。
滴人几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。
620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。
①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是过氧化钙与水接触时，首先生成够氧化氢和氢氧化钙，没有生成氧气；
②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是过氧化氢溶液具有漂白性；
③写出BC段可能发生反应的化学方程式2H2O2=2H2O+O2↑。
参考答案
1、解：
（1）硫酸铜是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；故填：
盐；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）比较硫酸铜溶液和氯化铁溶液催化过氧化氢溶液分解的效果，过氧化氢溶液的体积与浓度应完全相同，硫酸铜溶液和氯化铁溶液的体积与浓度也要完全相同，所以可选择实验1和3或实验2和4进行对比；故填：
实验1和3（或实验2和4）；
（4）由表格中的数据以及产生氧气的快慢可知，实验室制取氧气，4%H2O2溶液，0.1%FeC13溶液；故填：
4；0.1%FeC13溶液；
（5）由实验1和2、实验3和4对比可知，过氧化氢溶液的浓度越大，反应的速率越慢；故填：
过氧化氢溶液的浓度越大，反应的速率越慢；
（6）FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子，水分子无需验证，但是需要验证铁离子和氯离子对过氧化氢分解速率的影响，因此可设计如下实验：
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液分别加入同浓度的硫酸铁溶液和氯化钠溶液，观察产生气泡的速率快慢；故填：
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液分别加入同浓度的硫酸铁溶液和氯化钠溶液，观察产生气泡的速率快慢；
（7）由实验数据可知，用加热过氧化氢溶液的方法制氧气的缺点是：
一需要加热，消耗能源；二是反应缓慢，费时较长；故填：
一需要加热，消耗能源；二是反应缓慢，费时较长。
2、解：
【实验一】
图1能证明中和反应的判断依据是溶液pH由大于7变成小于7，说明氢氧化钠完全反应；
由图2还能得出的其他结论是中和反应放热。
故填：
溶液pH由大于7变成小于7；中和反应放热。
【实验二】
取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到浑浊液变澄清，是因为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式是：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
故填：
浑浊液变澄清；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【实验反思】
在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：
氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳；二氧化碳。
【实验三】
（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是也可能是硫酸铜吸收了空气中的水蒸气；
改进方法：
两支试管中充满氮气后密封，再观察现象。
故填：
也可能是硫酸铜吸收了空气中的水蒸气；两支试管中充满氮气后密封。
【实验四】
（1）小涵的理由是浓硫酸溶于水放热。
故填：
浓硫酸溶于水放热。
（2）该实验可能造成的危害是液体飞溅，发生安全事故。
故填：
液体飞溅，发生安全事故。
3、解：
【提出猜想】猜想①：
氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想②：
恰好完全反应时是CaCl2；
猜想③：
盐酸过量时可能是CaCl2和HCl。
故填：
可能是CaCl2。
【实验探究】
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙；
取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入Na2CO3溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，如果先产生白色沉淀，说明溶液这含有氯化钙，后产生气泡，说明溶液中含有盐酸，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液不变色
猜想①不成立
取少量烧杯内溶液于试管
中逐滴加入Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想②成立
先产生白色沉淀，后产生气泡
猜想③成立
【反思】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否过量。
故填：
反应物是否过量。
（2）若猜想③正确，要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3，完全反应后过滤得到氯化钙溶液。
故填：
CaCO3。
（3）A．利用pH试纸测定溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；
B．加入镁条，产生气泡，是因为镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，说明溶液中含有盐酸；
C．无论溶液中是否含有盐酸，导电性都是良好，不能用导电性检验是否含有盐酸；
D．铜片不能和盐酸反应，不能用来检验盐酸。
故填：
AB。
【拓展延伸】
（1）由图可知：
盐酸和氢氧化钙反应放热，随着氢氧化钙溶液的加入，溶液pH升高。
故填：
盐酸和氢氧化钙反应放热；随着氢氧化钙溶液的加入，溶液pH升高。
（2）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，因此钙离子和碳酸根离子不能共存。
故填：
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；Ca2+、CO32-。
4、解：
【猜想与假设】
由质量守恒定律可知，猜想一：
该气体为O2； 猜想二：
该气体为Cl2；猜想三：
该气体为O2、Cl2。
故填：
O2、Cl2。
【实验探究】
用排水法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中，A中带火星木条复燃，说明气体是氧气，B中淀粉碘化钾试纸不变蓝；
用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中，C中带火星木条复燃，D中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明气体中含有氧气、氯气，实验过程如下所示：
序号
实验操作
实验现象
①
用排水
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