【答案】：
B
11．下列说法正确的是（ ）
A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢
D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
【解析】 A项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，错误；B项，0.8mol/（L·s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，错误；D项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。
【答案】 C
12．向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：
X（g）＋2Y（g）aZ（g） ΔH＜0，达到平衡后，改
变某一条件（温度或容器体积），X的平衡转化率的变化如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．a＝2
B．T2＞T1
C．A点的反应速率：
v正（X）＝v逆（Z）
D．用Y表示A、B两点的反应速率：
v（A）＞v（B）
【解析】 改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体化学计量数之和相等，所以a＝3，此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1＞T2，所以v（B）＞v（A）。
【答案】 C
13．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：
CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述反应的ΔH<0
B．压强：
p4>p3>p2>p1
C．1100℃时该反应的平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：
v正>v逆
正确。
【答案】 A
14．在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：
3H2＋N22NH3。
起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率。
能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（ ）
【解析】 反应物按化学计量数之比投料时，达到平衡时转化率相等，增加一种反应物的物质的量，该反应物的转化率减小，其他反应物的转化率增大。
【答案】 A
15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
【答案】 A
16．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。
在一定条件下，反应初始时c（X）＝2.0×10－3mol·L－1，反应10min进行测定，得图1和图2。
下列说法不正确的是（ ）
A．50℃，pH在3～6时，X降解率随pH增大而减小
B．pH＝2，温度在40～80℃时，X降解率随温度升高而增大
C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：
pH＝3、温度为80℃
D．pH＝2，温度为50℃时，10min内X的平均降解速率v（X）＝1.44×10－4mol·L－1·min－1
【答案】 C
17．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。
发生反应：
2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0。
一段时间后相继达到平衡状态。
下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时NO2体积分数：
甲＜乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
【解析】 A项，甲、乙两体积相同的容器，相同条件下充入等物质的量的NO2气体，反应发生时，气体物质的量减小，乙相当于减小压强，平衡向左移动，平衡时NO2体积分数，甲<乙，正确；B项，由A知，乙容器相当于减小压强，化学反应速率减小，达到平衡所需时间，甲<乙，错误；C项，该反应的平衡常数表达式应为K＝c（N2O4）/c2（NO2），错误；D项，甲为恒压容器，压强不能作为平衡状态的标志，乙容器压强不变，说明反应达到平衡，错误。
【答案】 A
18．下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（ ）
【答案】 C
19．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/（mol·L－1）
0.1
0.2
0
2min末浓度/（mol·L－1）
0.08
a
b
平衡浓度/（mol·L－1）
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）＝0.03mol·（L·min）－1
【答案】 D
20．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ·mol－1，测得0～10s内，c（H2）减小了0.75mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A．10～15s内c（NH3）增加量等于0.25mol·L－1
B．10s内氨气的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v（正）增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ·mol－1
【解析】 10～15s内与0～10s内的反应速率不同，故A项错误，0～10s，c（H2）减小了0.75mol·L－1，根据反应的方程式可知，氨气浓度增加了0.5mol·L－1，10s内氨气的反应速率是0.5mol·L－1÷10s＝0.05mol·L－1·s－1，选项B不正确；降低生成物浓度，反应速率降低，选项C不正确；由于正反应的ΔH＝－92.2kJ·mol－1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ·mol－1，选项D正确。
【答案】 D
21、反应4CO（g）＋2NO2（g）N2（g）＋4CO2（g）开始进行时CO浓度为4mol·L－1，N2浓度为0。
2min后测得N2的浓度为0.6mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A．v（CO）＝1.2mol·（L·s）－1
B．v（NO2）＝0.3mol·（L·min）－1
C．v（N2）＝0.6mol·（L·min）－1
D．v（CO2）＝1.2mol·（L·min）－1
【解析】 由题意知N2的反应速率为＝0.3mol·（L·min）－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。
要注意的A项中的单位是mol·（L·s）－1，故不正确。
【答案】 D
22、在容积不变的密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
【答案】 B
23、某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化制存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH>0。
反应中CO2的浓度随时间的变化情况如图所示。
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，v（CO）＝________；反应达到平衡时，c（H2）＝________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是________。
①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
【答案】
（1）0.003mol·L－1·min－1 0.03mol·L－1
（2）①③
24、
（1）反应Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________（用ΔH1和ΔH2表示），K＝________（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）是________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是__________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强
C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉
【答案】
（1）ΔH1－ΔH2 吸热
（2）①2.0 0.67（或2/3） ②A
25．2016年冬季，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）。
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。
据此判断：
①该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g） ΔH2＝－56.9kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式：
__________________________________________________________________
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
催化剂b表面发生的电极反应式为_______________________________________。
【答案】
（1）①< ②0.025mol·（L·s）－1
③
④bd
（2）①CH4（g）＋N2O4（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－810.1kJ/mol
②CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH
26．如图所示的装置中发生反应2A2（g）＋B2（g）2C（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a>0），已知P是
可自由滑动的活塞。
在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1mol·L－1，放出热量bkJ，B中C的浓度为w2mol·L－1，放出热量ckJ。
请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）比较大小：
w1________w2（填“>”、“＝”或“<”），a、b、c由大到小的关系为________________________________________________________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃时达平衡后C的浓度为w3mol·L－1，则w1、w3的关系为__________________________________________________________________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是________（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a．v（C）＝2v（B2）
b．容器内气体压强保持不变
c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d．容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出C气体b．适当升高温度
c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂
【答案】
（1）K＝ 减小
（2）< a>c>b （3）减小 （4）w3>2w1 （5）bc （6）c
27．二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH，n（NO）、n（O2）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.200
0.100
0.080
0.050
0.050
0.050
n（O2）/mol
0.100
0.050
0.040
0.025
0.025
0.025
（1）已知：
K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”），用O2表示0～2s内该反应的平均速率为________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．容器内气体颜色保持不变
b．2v逆（NO）＝v正（O2）
c．容器内压强保持不变
d．容器内气体密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有________。
（4）在题述条件下，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝________。
（5）在题述
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