云南省晋宁二中学年高一下学期期中考试化学.docx

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云南省晋宁二中学年高一下学期期中考试化学

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云南省晋宁二中2017-2018学年下学期期中考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（　　）

A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag

B．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

D．C＋CO2

2CO

2.酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（　　）

A．闻气味

B．分别滴加碳酸钠溶液

C．分别滴加氢氧化钠溶液

D．分别滴加石蕊试液

3.乙酸与乙醇发生酯化反应，生成的有机物的分子结构模型是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

4.下列关于苯燃烧的现象解释不正确的是（　　）

A．苯燃烧火焰明亮是因为苯中氢元素的含量较低

B．苯燃烧产生大量黑烟是因为苯的含碳量较高

C．等质量苯和甲烷分别燃烧，苯消耗氧气少，是因为苯中氢的含量较低

D．苯完全燃烧的产物是二氧化碳和水，二者的物质的量比为2∶1

5.对于化学反应C（s）＋O2（g）===CO2（g）来说，下列有关说法正确的是（　　）

A．增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快

B．升高温度，化学反应速率会加快

C．升高温度，化学反应速率会变慢

D．升高温度，固体碳能充分燃烧

6.下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，正确的是（　　）

A．电解池中的闭合电路是由电子的定向运动形成的

B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阴极流向电源的正极

C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动

D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

7.烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、

和

等结合而成的。

如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，它所含碳原子数最少为（　　）

A．4个B．7个C．8个D．9个

8.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是（　　）

A．空气量越多越好

B．固体燃料颗粒越细越好

C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高

D．温度必须达到燃料的着火点

9.0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

N2O4（g）2NO2（g）。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:

2

②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:

1

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

10.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：

P—P：

198　P—O：

360　O===O：

498，则反应P4（白磷）＋3O2===P4O6的

反应热ΔH为（　　）

A．－1638kJ·mol－1B．1638kJ·mol－1

C．－126kJ·mol－1D．126kJ·mol－1

11.一瓶气体经化验分析只含有一种元素，则该气体是（　　）

A．一种单质

B．一种化合物

C．化合物和单质的混合物

D．既可能是一种单质，又可能是几种单质的混合物

12.下列高聚物必须是由两种单体缩聚而成的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13.已知：

正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素）。

下列判断中正确的是（　　）

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E的二溴代物只有两种结构

C．G具有强氧化性和漂白性

D．上述反应的类型是取代反应

14.2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（　　）

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

15.下表列出的对晶体的说明中，错误的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

16.关于氢键，下列说法不正确的是（　　）

A．氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高，是由于氟化氢分子间存在氢键所致

B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C．氨分子的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

17.新华社曾报道俄罗斯指责乌克兰方面，截留俄方通过乌方输往欧盟的天然气，导致欧洲各国用气紧张的事件。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．天然气是一种混合物

B．天然气是一种清洁能源，可用作汽车燃料

C．乌克兰截留天然气的目的是为了利用甲烷生产粮食

D．天然气的主要成分是一种只含碳、氢元素的化合物

18.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：

2HI（g）

H2（g）＋I2（g）。

若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（　　）

A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

19.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

下列结论正确的是（　　）

A．铅为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．硫酸根离子只向二氧化铅处移动

D．电子由铅极流向二氧化铅极

20.已知人造羊毛的结构为

，则合成人造羊毛的单体是

（　　）

①CH2===C（CN）CH===CHOH　②CH3COOH　③CH2===C（CN）CH3

④CH3COOCH===CH2　⑤CH2===CHCN　⑥CH2===CHCOOCH3

A．①②B．③④C．⑤⑥D．④⑤

21.下列有关太阳能的说法不正确的是（　　）

A．太阳能以光波形式传送到地面

B．化石燃料蕴藏的能源来自太阳能

C．太阳能是洁净能源，不污染环境

D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用太阳能

22.石蜡油分解的实验装置如下图所示。

其中试管①中为石蜡油和氧化铝，②中的试管内有油状液体生成，试管③和④的溶液褪色。

下列说法不正确的是（　　）

A．试管①中发生分解反应

B．有液态不饱和烃生成

C．有气态烯烃生成

D．没有气态烃生成

23.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（　　）

A．1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量

B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C．1molH2（g）跟

molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ

D．1molH2（g）与

molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量

24.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）

A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B．同价态阳离子甲比乙氧化性强

C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气

D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡

25.下列有关葡萄糖的说法错误的是（　　）

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖能发生银镜反应

C．葡萄糖是人体重要的能量来源

D．葡萄糖属于高分子化合物

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）

26.已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为___________________________________________________________；

（2）写出B、D化合物中的官能团：

B中官能团的名称：

________；D中官能团的名称：

________。

（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

①__________________；反应类型：

________________________________________________；

②__________________；反应类型：

________________________________________________。

27.近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。

（1）柴油是含C15～C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的________类。

（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是____________。

（3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是____________。

（4）在浓硫酸的作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为______________________。

（5）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是________或________。

（6）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________。

（7）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷CH2CH2O，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为____________________________________。

28.将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：

3A（g）＋B（g）

2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有____molA，此时C的物质的量浓度为____。

29.某烷烃A相对分子质量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：

产量较多的一种是B，产量较少的一种是C。

另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种。

（1）结构简式A为____________________、B为____________________、C为________________________。

（2）相对分子质量为314的产物有____种。

30.下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：

H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：

（1）ΔH1＝________kJ·mol－1，ΔH2＝________kJ·mol－1，ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）该反应的热化学方程式为______________________。

云南省晋宁二中2017-2018学年下学期期中考试

答案解析

1.【答案】D

【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。

2.【答案】C

【解析】　酒精具有特殊的香味，醋酸具有强烈的刺激性气味，二者的气味不同；醋酸能与碳酸钠溶液反应产生气体，而酒精不能与碳酸钠溶液反应；醋酸能使紫色石蕊试液变红色，而酒精不能使紫色石蕊试液变红色；所以通过闻其气味、分别滴加碳酸钠溶液或石蕊试液可鉴别酒精和醋酸。

酒精与氢氧化钠溶液不反应，醋酸虽与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，无法用氢氧化钠溶液鉴别酒精和醋酸。

3.【答案】D

【解析】A为乙酸，B为乙醇，C为水（无机物），D为乙酸乙酯（有机物）。

4.【答案】A

【解析】烃的燃烧现象与其含碳量和含氢量有关。

含碳量越高火焰越明亮、产生的黑烟越浓；烃中氢元素的质量分数越大，相同质量完全燃烧时的耗氧量越大；根据苯的分子式可知，苯完全燃烧的产物是二氧化碳和水，二者的物质的量比为2∶1。

5.【答案】B

【解析】增加固体碳的物质的量，不会加快化学反应速率；温度升高化学反应速率加快；氧气足量时，固体碳充分燃烧生成二氧化碳；氧气不足量时，固体碳燃烧不完全有一氧化碳生成。

6.【答案】D

【解析】电解池中电解质溶液依靠阴、阳离子的定向移动而导电，电解过程中阴极、阳极得失电子数目守恒。

7.【答案】C

【解析】如果分子中的支链都是—CH3，则最少含有8个碳原子，如

。

8.【答案】A

【解析】燃料燃烧，若通入的空气过多时，过量的空气会带走一部分热量，造成能量的损失；固体燃料颗粒越细越好，增加了接触面积，燃烧更充分；气体燃料燃烧比固体燃料燃烧充分，其燃烧效率比固体燃料燃烧效率高；物质燃烧必须先达到其着火点。

9.【答案】B

【解析】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示正反应速率，不能判断是否已达平衡；④烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判断是否已达平衡；⑧烧瓶的体积不变，且气体总质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再改变，不一定平衡。

故选B。

10.【答案】A

【解析】化学反应的本质是化学键的先破后立，所以由键能可计算反应的焓变，即ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。

本题中1molP4中含有6molP－P键，1molP4O6中含有12molP－O键，所以ΔH＝6×198kJ·mol－1＋3×498kJ·mol－1－12×360kJ·mol－1＝－1638kJ·mol－1，B正确。

11.【答案】D

【解析】该气体可能是一种单质，也可能是这种元素组成的几种单质的混合物，不能确定为纯净物或混合物。

12.【答案】C

【解析】

的是单体是2甲基1,3丁二烯，单体只有一种，A错误；

是加聚产物，单体是1,3丁二烯和丙烯，单体有2种，B错误；酧HCH2迨撬蹙鄄物，单体是苯酚和甲醛，有两种单体，C正确；

是缩聚产物，单体可以只有一种，D错误。

13.【答案】D

【解析】E是由两种元素（原子序数都小于10）组成，其分子为正四面体结构，E分子结构模型中只形成1个共价键的灰色球为氢原子，黑色球为碳原子，E为甲烷；直线型分子G是由第三周期元素构成的双原子分子，G为氯分子。

甲烷与氯气发生取代反应，生成的L是一氯甲烷（常温下为气体）。

甲烷为正四面体结构，其二溴代物即二溴甲烷只有1种结构。

14.【答案】D

【解析】　加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速率不变，B项错误；降低温度使反应速度降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。

15.【答案】C

【解析】干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。

16.【答案】C

【解析】氟化氢分子间能形成氢键，其沸点比氯化氢的沸点高；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氮元素的非金属性比较强，其氢化物氨的稳定性比较强；在氨水中，氨分子和水分子之间能形成氢键结合。

17.【答案】C

【解析】天然气的主要成分是甲烷，是一种常用的燃料，甲烷不可能转化成淀粉等粮食。

18.【答案】C

【解析】前15s的化学反应速率＝（0.1－0.07）mol·L－1÷15s＝0.002mol·L－1·s－1；

所需反应的时间＝（0.07－0.05）mol·L－1÷0.002mol·L－1·s－1＝10s；

由于在反应过程中c（HI）逐渐减小，其反应速率逐渐减小，所需反应的时间应大于10s。

19.【答案】D

【解析】由铅蓄电池工作时反应的方程式可知，铅的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，铅为负极；

反应过程中硫酸不断被消耗，溶液的pH不断增大；其外电路中，电子由负极（Pb极）流向正极（PbO2极）；内电路中，阴离子（硫酸根离子）移向负极（Pb极），阳离子移向正极。

20.【答案】D

【解析】链节主链上只有碳原子且无碳碳双键的高聚物，其规律是“无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合。

结构简式中主链上有4个碳原子，其单体必为2种，将双键中的2个C—C打开，然后将半键闭合即可得该高聚物单体：

⑤CH2===CH—CN、④CH3COOCH===CH2。

21.【答案】D

【解析】

22.【答案】D

【解析】石蜡油在催化剂存在下加热，发生分解反应，既有油状液态烃生成，又有气态不饱和的烯烃（或乙烯）生成。

23.【答案】B

【解析】物质的量相同的同一化学键（如H—H键），断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等；

氢气在氧气中燃烧为放热反应（放出能量），其反应物的总能量大于生成物的总能量；

1mol氢气燃烧时放出的能量为930kJ－（436kJ＋249kJ）＝245kJ。

24.【答案】D

【解析】元素金属性的强弱取决于失电子的难易，与失电子的多少无关；阳离子氧化性越强，则其对应金属的还原性越弱；金属与酸或水反应越剧烈，金属的活动性越强；当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。

25.【答案】D

【解析】葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛；葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应；葡萄糖能为人体提供能量；葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物。

26.【答案】

（1）CH2===CH2　

（2）羟基　羧基

（3）①CH2===CH2＋H2O

CH3CH2OH　加成反应　②2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　氧化反应

【解析】乙烯和水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇催化氧化生成C（乙醛），乙醇和D（乙酸）发生酯化反应生成乙酸乙酯。

27.【答案】

（1）烃　

（2）CH3CHO　（3）羧基

（4）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

（5）水　紫色石蕊溶液（或碳酸钠溶液等其他合理答案）

（6）加成反应

（7）2CH2===CH2＋O2

2CH2CH2O

【解析】分析解题的基点：

有机物的基本分类、典型有机物乙醇、乙酸、乙酸乙酯、乙烯的性质。

①有机物按元素种类可分为烃（碳氢化合物）和烃的衍生物（如乙醇、乙酸等）。

②乙醇催化氧化的产物X为乙醛，乙醇能被酸性重铬酸钾溶液直接氧化生成Y为乙酸（易溶于水、具有酸性），乙醇与乙酸发生酯化反应生成W为乙酸乙酯（难溶于水、无酸性），可选择水或石蕊溶液来鉴别乙酸和乙酸乙酯。

③乙烯能与水发生加成反应制备乙醇；根据题目给出的信息，乙烯能被氧化成环氧乙烷且反应中原子利用率为100%，无其他产物生成，即可写出反应的化学方程式。

28.【答案】8.8　0.08mol·L－1

【解析】

则2s时，n（A）＝0.88mol·L－1×10L＝8.8mol，

c（C）＝0.08mol·L－1。

29.【答案】

（1）

（2）6

【解析】由A的相对分子质量为156，可求得A的分子式为C11H24。

又根据溴的相对原子质量，可判断相对分子质量为235的是A的一溴代物。

也就是说，烃A的一溴代物有两种，由此说明烃A分子中存在两种类型的氢原子。

所以A的结构简式为：

，相对分子质量为314的是A的二溴代物，其结构共有6种。

30.【答案】

（1）243　436　－431

（2）H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－183kJ·mol－1

【解析】

（1）化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，则由表中数据可知ΔH1＝243kJ·mol－1，ΔH2＝＋436kJ·mol－1，ΔH3＝－431kJ·mol－1。

（2）反应的焓变：

ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。

在反应中H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g），ΔH＝（436＋243－2×431）kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。