碳和碳的氧化物习题.docx

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碳和碳的氧化物习题

碳和碳的氧化物习题精选

一、选择题

1、下列反应：

C+H2O

CO+H2中，属于还原剂的是（　　）

　A．CB．COC．H2D．H2O

2、我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（　　）

①CO2密度比空气密度大

②CO2能够与水发生化学反应

③CO2不能使干石蕊纸花变色

④CO2不支持燃烧．

　A．①②B．②③

C．③④D．①④

3、下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4、定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如图所示），反应前后测定装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量记录如下，下列分析正确的是（　　）

反应前的质量

反应后的质量

装置Ⅰ

56.3

55.2

装置Ⅱ

242.9

244

A．Ⅰ中减少的质量是氧元素的质量

　B．Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量

　C．反应后Ⅰ中固体一定是Cu

　D．生成的气体可能是混合物

5、根据图来回答：

经数小时后，U型管A，B两处的液面会出现下列哪种情况（假设：

①实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动；②瓶口密封且忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响；③NaOH溶液可完全吸收二氧化碳气体）（　　）

　A．A处上升，B处下降B．A，B两处都下降

　C．A处下降B处上升D．A，B两处都不变

6、如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（　　）

　A．①变红，③不变红

B．④变红，③不变红

　C．①、④变红，②、③不变红

D．④比①先变红，②、③不变红

7、某同学用如右图所示装置验证二氧化碳与水的反应。

已知，氮气的密度比空气的小；该装置气密性良好，锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。

具体操作有：

①从a端通入二氧化碳；②从a端通入氮气；③从分液漏斗中滴加适量水；④从b端通人二氧化碳；⑤从b端通人氮气。

下列实验操作顺序最合理的是

A．①③④B．④②①③

C．④②③①D．①⑤③①

二、填空题

8、请用相关内容的序号填空：

A．冰箱去味剂　B．切割玻璃　C．干电池电极　D．做燃料　E．冶炼金属　F．制油墨

（1）金刚石硬度大可用来　　　　　　

（2）石墨的导电性能好可用来　　　　　　

（3）活性炭的吸附能力强可用来作　　　　　　（4）单质碳具有还原性可用来　　　　　　

（5）常温下碳的化学性质不活泼可用来　　　　　　（6）碳燃烧时放出大量的热可用来　　　　　　．

9、下列物质：

①二氧化氮②食盐水③锰酸钾④氧气⑤蒸馏水⑥空气⑦石墨请在以下空格中填写有关物质的序号：

（1）可以做电极材料的是　　　　　　；　　

（2）由三种元素组成的化合物是　　　　　　；

（3）属于氧化物的是　　　　　　；　（4）属于混合物的是　　　　　　；

（5）属于单质的是　　　　　　；（6）反应时能生成两种气体的物质是　　　　　　．

10、如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：

①　　　　　　②　　　　　　；

（2）实验室制取CO2；常选用的发生装置是　　　　　　（填序号，下同），收集装置是　　　　　　；该反应的化学方程式为　　　　　；

（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　　　　　　，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）　　　　　　明显影响．

11、用集气瓶可完成多种实验，请根据如图实验示意图，回答有关问题．

（1）实验I完成的实验是　　　　　　该反应的化学方程式为　　　　　　，实验Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是　　　　　　，实验Ⅲ收集的气体是氧气，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　　　　　　，验满的方法是　　　　　　．

（2）实验Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是　　　　　　．

（3）V中实验失败的原因是　　　　　　．

12、为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：

（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：

　　．

（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是　　　

　　　．其化学方程式为为　　　　　　．

（3）3处的澄清石灰水变浑浊，这是由于　　　　　　的缘故．其化学方程式为　　　　　　．

13、如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：

（1）a仪器的名称为　　　　　　．

（2）检查A装置气密性的方法是　　　　　　．

（3）小雪同学按图A方式将导管伸人试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是　　　

　　　（答出一条即可）．

（4）为了制取方便，小聪同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“随开随制，随关随停”效果的是　　　　　　．（填序号）　

14、化学课外活动小组设计了气体制备与性质验证的组合实验（如图），其中装置C的作用是将二氧化碳和木炭粉在高温下反应生成了一氧化碳，请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式：

　　　　　　；

（2）装置B的作用是　　　　　　；

（3）装置D中发生反应的化学方程式是　　　　　　；玻璃管内的实验现象为　　　　　　；

（4）装置E中的现象是　　　　　　；

（5）酒精灯F的作用是　　　　　　．

15、依据实验室制取气体的知识，结合如图回答：

（1）写出标号仪器的名称：

①　　　　　　、②　　　　　　；

（2）①用胶皮管连接组装仪器时，先把玻璃管口　　　　　　（选填字母，下同），然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

a．用手捂一会儿b．用水润湿c．用酒精灯微热d．用砂纸打磨

②组装好装置后，首先　　　　　　．

a．加入药品b．检验气体的纯度c．检查装置的气密性d．预热实验装置

（3）实验室制取CO2的发生装置和收集装置分别是　　　　　　（填装置代号）和D．

（4）若用C、F组合成的装置来制取的气体，应满足下列条件中的　　　　　　

①反应物是固体和液体②反应不需要加热③气体密度比空气小④气体不易溶于水

a．①②b．①②④c．②④d．①②③④

（5）“电石”（CaC2）粉末遇水立即反应，迅速生成氢氧化钙和难溶于水的乙炔（C2H2）气．

①写出电石与水反应的化学方程式：

②实验室制乙炔　　　　　　（填可或不可）选用装置C，理由是　　　　　　（填字母）．

a．可以随时加水b．不能控制水的加入

c．可以控制反应的发生与停止d．反应物能够充分接触．

16、根据如图装置回答问题．

饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2，浓硫酸有吸水性，做干燥剂。

（1）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的　　　　　　（填装置序号），反应的化学方程式为　　　　　　；

（2）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：

气体→（　　　　　　）→（　　　　　　）→（　　　　　　）→（　　　　　　）→D．

（3）若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是　　　　　　．证明氧气已收集满的方法是　　　　　　．

17、实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．

探究一：

气体发生装置的选择：

（1）写出如图1中带标号仪器的名称：

a　　　　　　；b　　　　　　．

（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用　　　　　　

和　　　　　　（填字母），检验集满的方法是　　　　　　．

探究二：

药品的选择

小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别

药　　品

实验现象

①

块状石灰石和稀盐酸

产生气泡速率适中

②

块状石灰石和稀硫酸

产生气泡速率缓慢并逐渐停止

③

粉末状石灰石和稀盐酸

产生气泡速率很快

对照实验①③，是探究　　　　　　对产生二氧化碳速率的影响；对照实验　　　　　　，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为　　　　　　．

探究三：

生成二氧化碳量的测定．

由上两种途径比较，你认为哪种途径实验结果更为准确，理由是　　　　　　．

18、实验室按图所示装置制取CO2，并实验CO2的性质．试回答以下问题：

（1）实验开始前，应先检查装置A的　　　　　　．

（2）用装置A来制取CO2所用的药品是　　　　　　．（写名称）

（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是　　　　　　，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是　　　　　　．

（4）若要用装置c证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是　　　　　　，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是　　　　　　．反应的化学方程式：

　　　　　　．

（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如上图所示，当将标①和④的导管口连接时D中看到的实验现象是　　　　　　；证明CO2具有　　　　　　的性质．

19、为了说明二氧化碳能与水发生化学反应，老师演示了如下实验：

取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将其喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中（如图所示），并观察到紫色纸花变红。

接下来，请你参与以下探究：

【提出问题】是什么物质使紫色纸花变红呢？

【提出假设】假设1：

二氧

化碳与水反应的生成物；

假设2：

；

假设3：

:

。

【实验验证】要说明是什么物质使紫色纸花变红，要对（填“假设1”

“假设2”或“假设3”）进行实验验证即可。

请你写出验证假设的实验方案，并将有关实验内容填

入下表：

实验步骤

实验现象

结论

【得出结论】通过以上实验探究，说明二氧化碳与水发生了化学反应。

三、计算题

20、称取12

．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的

总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。

试计算

石灰石中杂质

的质量分数。

21、某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：

取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。

根据实验数据计算：

实验次数

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

1

10

8

2

10

6

3

10

4

4

10

2

5

10

2

（1）第次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

22、某同学完成碳还原氧化铜的实验后，得到亮红色的Cu和暗红色的Cu2O的混合物．现将8.4g该混合物放入烧杯中，加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到6.4g固体．计算原混合物中Cu2O的质量．

已知：

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

23、贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：

CaCO3CaO+CO2↑。

某工厂回收了200t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91%，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98%的建筑材料多少吨？