届高三化学达标检测四.docx
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届高三化学达标检测四
2013届高三化学达标检测（四）
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意。
）
1．（2011年高考江苏化学）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D．已知I
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
解析：
A项中向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；B项中应先滴加KSCN溶液，没有现象，排除Fe3＋的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有Fe2＋；C项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；D项说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。
答案：
C
2．（2011年广州模拟）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法错误的是（ ）
A．提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2（SO4）3的水解——用稀硫酸酸化
C．确认溶液中含有Cl－时——先用硝酸酸化，再加Ag＋检验
D．确认溶液中含有SO
时——先用盐酸酸化，再加Ba2＋检验
解析：
KMnO4能氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，应改用稀H2SO4酸化。
答案：
A
3．物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是（ ）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
③点燃鉴别甲烷和乙烯
A．①② B．①③
C．②③D．①②③
答案：
B
4．下列操作或仪器的选用正确的是（ ）
解析：
A项用碱式滴定管不正确；B项O2密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集方法不正确；D项二者互溶。
答案：
C
5．下列装置能达到实验目的的是（ ）
解析：
A项导管口应在Na2CO3溶液液面以上；C项H2O2浓度不同，不正确；D项只能证明酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3，比较非金属性应比最高价含氧酸的酸性。
答案：
B
6．从下列实验事实所得出的结论，正确的是（ ）
实验事实
结论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
常温下，0.1mol·L－1NaA比NaB溶液的pH前者大
酸性：
HA＜HB
③
常温下，白磷可自燃而硫不与氧气反应
非金属性：
P＞S
④
某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液含有Fe3＋
A.③④B．②④
C．①②D．全部
答案：
B
7．（2011年南京模拟）从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
A．将海带灼烧成灰
B．过滤得含I－的溶液
C．放出碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯
解析：
海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。
答案：
D
8．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的2/3，液体也不能蒸干
D．做“焰色反应”实验时，可用稀硫酸洗涤铂丝
解析：
A项量取KMnO4（H＋）溶液应该用酸式滴定管；B项用pH试纸检验溶液pH值时不能湿润，检验气体时可湿润；D项应用稀盐酸。
答案：
C
9．（2011年合肥模拟）以下实验或操作不能达到目的的是（ ）
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L－1的溶液
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
解析：
石灰水与二者反应均生成白色沉淀，应改为CaCl2或BaCl2溶液。
答案：
C
10．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
解析：
MnO2与浓盐酸制Cl2应加热。
答案：
C
11．（2011年徐州模拟）下列实验的设计不可行的是（ ）
A．向生石灰上滴加浓氨水可以制取少量的NH3
B．用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．为了除去Na2SO4溶液中的Na2SO3，应加入H2O2
解析：
C项不能用稀硝酸，应选用盐酸，装置中的集气瓶应左管短达到进气的目的，右管长达到出水的目的。
答案：
C
12．下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质所加入的试剂，其中正确的是（ ）
X
Y
Z
A
FeCl2溶液
FeCl3
KSCN溶液
B
Fe粉
Al粉
NaOH溶液
C
Fe2（SO4）3溶液
FeSO3
Cl2
D
SiO2
Fe2O3
NaOH溶液
解析：
A项KSCN用于检验Fe3＋，但不能除去Fe3＋；C项引入Cl－，D项NaOH与Fe2O3不反应。
答案：
B
13．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
B．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中
C．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中
D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
解析：
瓷坩埚中的二氧化硅能够与NaOH反应，A错；制备Fe（OH）3胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，B错；因为硫酸铜晶体含有结晶水，故10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中所得溶液的质量分数小于10%，C错。
答案：
D
14．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：
Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO
、SO
、Cl－、HCO
，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是（ ）
实验步骤
实验现象
（1）取少量该溶液，加铜片和浓H2SO4加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（2）取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀产生
（3）取
（2）中上层清液，加AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（4）取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解
A.一定含有NO
、SO
和Cl－
B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋
C．一定含有NO
、SO
，可能含有HCO
D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO
解析：
由实验步骤
（1）知原溶液中一定含有NO
；由实验步骤
（2）知原溶液中一定含有SO
，则一定不含Ba2＋；由实验步骤（3）知原溶液中可能含有Cl－；由实验步骤（4）知原溶液中一定含有Al3＋，则一定不含HCO
；溶液无色透明，则一定不含Fe2＋。
故答案选D。
答案：
D
15．（2011年烟台模拟）对下列实验事实的相应解释正确的是（ ）
选项
实验事实
解释
A
向硝酸钡溶液中通入二氧化硫，有白色沉淀生成
沉淀是BaSO3
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
熔点：
Al2O3大于Al
C
将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡
该反应是放热反应，H2O2表现氧化性
D
Mg（OH）2、Al（OH）3混合物中加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解
Ksp[Mg（OH）2]比Ksp[Al（OH）3]小
解析：
由于在酸性溶液中NO
具有强氧化性，A中生成的沉淀应是BaSO4。
C中发生反应的化学方程式为Cl2＋H2O2＋2NaOH===O2＋2NaCl＋2H2O，发出红光，说明反应是放热反应，但反应中H2O2表现还原性。
D中沉淀溶解与Ksp的大小无关，只能说明Al（OH）3具有两性。
答案：
B
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（包括6个小题，共55分）
16．（9分）（2011年高考北京理综）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
（1）溶液A的溶质是________。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是_________________________。
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。
用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
______________________________。
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH
、SO
[c（SO
）>c（Ca2＋）]精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程Ⅰ中将NH
转化为N2的离子方程式是________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。
过程Ⅱ中除去的离子有________。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。
若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液______kg（溶液体积变化忽略不计）。
解析：
（1）根据电解原理以及H＋在阴极放电可知在阴极区有大量的OH－剩余，所以溶质为NaOH。
（2）电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－。
（3）Cl2与水反应：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。
（4）①pH调到11时（A溶液为NaOH溶液），OH－与Mg2＋结合生成Mg（OH）2。
②NH
中的氮元素转变为N2发生了氧化还原反应，根据除杂原则，不能引入新杂质，盐水的溶质是NaCl，所以需要氧化剂Cl2,2NH
＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O。
③过程Ⅱ加碳酸钡引入了碳酸根和钡离子，所以会生成硫酸钡和碳酸钙沉淀，所以SO
、Ca2＋会被除去。
④由ClO－＋SO
===Cl－＋SO
，根据n（Na2SO3）＝n（NaClO），可求出n（Na2SO3），由n（NaClO）＝
＝
＝1mol可知，m（Na2SO3）＝1mol×126g/mol＋（5×10－3×104）g＝176g，由此，不难得出至多添加10%的Na2SO3溶液应为176×10－3÷10%＝1.76kg。
答案：
（1）NaOH
（2）2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
（3）Cl2与水反应：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
（4）①Mg（OH）2 ②2NH
＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O ③SO
、Ca2＋ ④1.76
17．（8分）（2011年南昌模拟）已知SnCl4极易水解，熔点－33℃，沸点114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2260℃。
下图是实验室制备SnCl4的装置示意图。
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称：
________；说出仪器a在中学实验中的两种用途：
________、________。
（2）写出装置A中反应的离子方程式：
_________________。
（3）装置B、C中的药品分别为________、________，装置F的作用是：
_________________________________。
（4）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是________________________________________。
解析：
（1）仪器b是蒸馏烧瓶，仪器a是分液漏斗，它在中学实验中的用途有：
可用于添加液体，也可用于萃取分液。
（2）在装置A中制取氯气，反应的离子方程式为：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。
（3）装置B的作用是除去氯气中的HCl气体杂质，所以装置B中所装药品是饱和食盐水；装置C的作用是除去氯气中的水蒸气，所以装置C中所装药品是浓硫酸；由于氯气有毒且SnCl4极易水解，所以装置F的作用：
一是吸收未反应完全的氯气，二是防止空气中的水蒸气进入装置E内，使SnCl4水解。
（4）由SnCl4的熔点－33℃，沸点114.1℃知，分离SnCl4和Cl2混合物的方法为加热蒸馏。
答案：
（1）蒸馏烧瓶 添加液体 萃取分液
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
（3）饱和食盐水 浓硫酸 吸收未反应完全的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置E内，使SnCl4水解。
（4）加热蒸馏
18．（8分）高纯氧化铁（α Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。
实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
试回答下列问题：
（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需________（填写仪器名称）；
（2）溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为______________；
（3）某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题：
①装置A中可以选用下列试剂中的________（填写序号字母）；
a．（NH4）2SO4和生石灰
b．NH4Cl和Ca（OH）2固体
c．NH4HCO3固体
d．NH4Cl固体
②装置C中试剂最好是________（填写试剂名称）；
③收集NH3时，气体应由________（填写导管口代号）通入。
（4）写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：
________________。
解析：
溶液配制时关键的玻璃仪器是容量瓶，要根据配制溶液体积的需要，选择合适的容量瓶，注意书写时要强调规格；硫酸过量，滤液中含有氢离子和铁离子，金属铁既可与铁离子反应，又可与氢离子反应；硫酸铵受热易发生氧化还原反应，迅速生成大量气体发生爆炸，氯化铵受热发生假升华堵塞导气管，因此实验室制备氨气不选择这两种药品，干燥氨气选择碱石灰，碱石灰既吸水又可与二氧化碳反应；氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，B装置中c管进气为向下排空气收集氨气；一水合氨显碱性能中和酸式盐反应生成正盐。
答案：
（1）250mL容量瓶
（2）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
（3）①bc ②碱石灰 ③c
（4）NH3·H2O＋HCO
===NH
＋CO
＋H2O
19．（10分）（2011年济南实验中学模拟）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2＋、Br－、SO
、Cl－等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
操作Ⅲ
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称：
________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要_______________________。
（2）试剂z的化学式为________；检验SO
已除尽的方法是__________。
（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤_________________________________。
（4）
某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是________________________；
若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是________；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进________。
①制NH3：
浓氨水和碱石灰
②制SO2：
Cu片和浓硫酸
③制NO：
Cu片和稀硝酸
④制O2：
MnO2和双氧水
答案：
（1）萃取、分液 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
（2）K2CO3 取D溶液少许，滴入BaCl2溶液不再生成沉淀，则SO
已除尽
（3）将D溶液倒入蒸发皿加热，并用玻璃棒不断搅拌，待大量晶体析出，熄灭酒精灯，利用余热烘干
（4）安全瓶 ① 在b中装满水
20．（10分）（2010年高考福建理综）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，应选用________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是______________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。
a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？
做出判断并说明理由________________________。
解析：
（1）铁钉在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了与硫酸铜的反应。
（2）①检验Fe3＋溶液中含有Fe2＋，可根据Fe2＋具有还原性这一特点选择氧化剂，四个选项中a项中有KSCN，因原溶液中存在Fe3＋，无法检验是否存在Fe2＋，只有d项酸性KMnO4溶液，可将Fe2＋氧化，同时自身被还原为Mn2＋，可通过溶液紫红色是否褪去判断Fe2＋是否存在。
②混合气体的物质的量为0.336L/（22.4L·mol－1）＝0.015mol。
由硫元素守恒，可得n（SO2）＝n（BaSO4）＝2.33g/（233g·mol－1）＝0.01mol，则Y中SO2的体积分数为0.01mol/0.015mol×l00%＝66.7%。
（3）将混合气体通过酸性KMnO4溶液，可除去SO2，而装置B中的品红溶液则是检验SO2是否被除尽。
（4）因铁钉中含有碳元素，加热时碳可以与浓硫酸发生反应生成SO2、CO2。
（5）为确认CO2的存在，只能通过装置C反应前后质量是否有变化来判断，而碱石灰不仅吸收CO2，还能吸收水蒸气，因此为了达到实验目的，必须在B和C之间添加装置M。
（6）若气体Y中含有H2，则装置D中黑色CuO在加热时可被还原为红色的铜，同时生成的水蒸气可使装置E中无水硫酸铜变蓝。
（7）混合气体中H2的物质的量为0.028L/（22.4L·mol－1）＝0.00125mol，若采用称量质量的方法来测定H2的含量，只能称量装置D或装置E反应前后的质量变化，根据CuO＋H2
Cu＋H2O，可求出0.00125molH2参加反应时，装置D质量减小或装置E质量增加的量为：
0.00125mol×16g·mol－1＝0.02g，质量变化太小，无法用托盘天平称出，但可用分析天平称出。
此题属于开放性试题，关键是过程的分析。
答案：
（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其他合理答案） （3）检验SO2是否除尽 （4）C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量（或可，用分析天平称量D或E的差量）
21．（10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。
工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分
数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题：
方案一：
沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗涤、烘干、称量。
洗涤沉淀的操作是________。
方案二：
气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好不采用饱和NaHCO3溶液，若用饱和NaHCO3溶液，不仅CO2在其中溶解度略大，而且___________________。
方案三：
质量差分析法
（3）把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有：
①打开B导气管止水夹接上装有碱石灰共重m1g的干燥管C及D（同C） ②取ng样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量C干燥管质量为m2g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是（填写序号）：
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________；装置A的作用是________；装置B的作用是________。
Ⅲ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
解析：
（1）中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量。
（2）A中所用盐酸具有挥发性，用饱和食盐水可吸收HCl，且CO2在其中溶解度下降，若用饱和NaHCO3，HCl会与之反应产生CO2。
（3）依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序等。
答案：
（1）过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
（2）CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2
（3）Ⅰ.② ⑧ ① ⑥
Ⅱ.使广口瓶中产生的CO2气体全部排出 吸收空气中的CO2气体 吸收CO2中的水蒸气
Ⅲ.偏大 偏大
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