届高三化学达标检测四.docx

1、届高三化学达标检测四2013届高三化学达标检测（四）第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，每小题只有1个选项符合题意。)1(2011年高考江苏化学)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D已知I I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大解析：A项中向

2、饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；B项中应先滴加KSCN溶液，没有现象，排除Fe3的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有Fe2；C项中苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；D项说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。答案：C2(2011年广州模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法错误的是()A提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化B抑制Fe2(SO4)3的水解用稀硫酸酸化C确认溶液中含有Cl时先用硝酸酸化，再加Ag检验D确认溶液中含有SO时先用盐酸酸化，再加Ba2检验解析：KMnO4能氧化浓盐酸中的Cl生成Cl2，应改用稀

3、H2SO4酸化。答案：A3物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙烯ABC D答案：B4下列操作或仪器的选用正确的是()解析：A项用碱式滴定管不正确；B项O2密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集方法不正确；D项二者互溶。答案：C5下列装置能达到实验目的的是()解析：A项导管口应在Na2CO3溶液液面以上；C项H2O2浓度不同，不正确；D项只能证明酸性HClH2CO3H2SiO3，比较非金属性应比最高价含氧酸的酸性。答案：B6从下列实验事实所得出的结论，正确的是()实验事实结论Cl2的水溶液可以

4、导电Cl2是电解质常温下，0.1 molL1 NaA比NaB溶液的pH前者大酸性：HAHB常温下，白磷可自燃而硫不与氧气反应非金属性：PS某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液含有Fe3A. BC D全部答案：B7(2011年南京模拟)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()A将海带灼烧成灰B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯解析：海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。答案：D8下列有关实验操作的说法正确的是

5、()A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的2/3，液体也不能蒸干D做“焰色反应”实验时，可用稀硫酸洗涤铂丝解析：A项量取KMnO4(H)溶液应该用酸式滴定管；B项用pH试纸检验溶液pH值时不能湿润，检验气体时可湿润；D项应用稀盐酸。答案：C9(2011年合肥模拟)以下实验或操作不能达到目的的是()A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 molL1的溶液C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶

6、液D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析：石灰水与二者反应均生成白色沉淀，应改为CaCl2或BaCl2溶液。答案：C10某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()解析：MnO2与浓盐酸制Cl2应加热。答案：C11(2011年徐州模拟)下列实验的设计不可行的是()A向生石灰上滴加浓氨水可以制取少量的NH3B用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D为了除去Na2SO4溶液中的Na2SO3，应加入H2O2解析：C项不能用稀硝酸，应选用盐酸，装置中的集气瓶应左管短达到进气的目的，右管长达到出水的目的。答案：C12下列各组物质中，X表示某物质，Y

7、表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质所加入的试剂，其中正确的是()XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉Al粉NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液FeSO3Cl2DSiO2Fe2O3NaOH溶液解析：A项KSCN用于检验Fe3，但不能除去Fe3；C项引入Cl，D项NaOH与Fe2O3不反应。答案：B13下列有关实验的说法正确的是()A为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中C欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将10 g CuSO45H2O溶解在90 g水中D除去铁粉中混有的少量铝

8、粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤解析：瓷坩埚中的二氧化硅能够与NaOH反应，A错；制备Fe(OH)3胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，B错；因为硫酸铜晶体含有结晶水，故10 g CuSO45H2O溶解在90 g水中所得溶液的质量分数小于10%，C错。答案：D14有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、HCO，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加铜片和浓H2SO4加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(2)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生(3)取(2)中上层清液，加AgNO

9、3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(4)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解A.一定含有NO、SO和ClB一定含有Al3，可能含有Ba2C一定含有NO、SO，可能含有HCOD一定不含Fe2、Ba2和HCO解析：由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO，则一定不含Ba2；由实验步骤(3)知原溶液中可能含有Cl；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3，则一定不含HCO；溶液无色透明，则一定不含Fe2。故答案选D。答案：D15(2011年烟台模拟)对下列实验事实的相应解释正确的是()选项实验事实解释A向硝酸钡溶液中通入

10、二氧化硫，有白色沉淀生成沉淀是BaSO3B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落熔点：Al2O3大于AlC将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡该反应是放热反应，H2O2表现氧化性DMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解Ksp Mg(OH)2比KspAl(OH)3小解析：由于在酸性溶液中NO具有强氧化性，A中生成的沉淀应是BaSO4。C中发生反应的化学方程式为Cl2H2O22NaOH=O22NaCl2H2O，发出红光，说明反应是放热反应，但反应中H2O2表现还原性。D中沉淀溶解与Ksp的大小无关，只能说明Al(OH)3具有两性

11、。答案：B第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(包括6个小题，共55分)16(9分)(2011年高考北京理综)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)溶液A的溶质是_。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH、SO c(SO)c(Ca2)精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。过程中将NH转化为N2的离子方程式是_。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程中除去的离子有_。经过程处理，要求盐水c中剩余N

12、a2SO3的含量小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。解析：(1)根据电解原理以及H在阴极放电可知在阴极区有大量的OH剩余，所以溶质为NaOH。(2)电解饱和食盐水的离子反应为2Cl2H2OH2Cl22OH。(3)Cl2与水反应：Cl2H2O HClHClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。(4)pH调到11时(A溶液为NaOH溶液)，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2。NH中的氮元素转变为N2发生了氧化还原反应，根据除杂原则，不能引入

13、新杂质，盐水的溶质是NaCl，所以需要氧化剂Cl2,2NH3Cl28OH=N26Cl8H2O。过程加碳酸钡引入了碳酸根和钡离子，所以会生成硫酸钡和碳酸钙沉淀，所以SO、Ca2会被除去。由ClOSO=ClSO，根据n(Na2SO3)n(NaClO)，可求出n(Na2SO3)，由n(NaClO)1 mol可知，m(Na2SO3)1 mol126 g/mol(5103104)g176 g，由此，不难得出至多添加10%的Na2SO3溶液应为17610310%1.76 kg。答案：(1)NaOH(2)2Cl2H2OH2Cl22OH(3)Cl2与水反应：Cl2H2O HClHClO，增大HCl的浓度使平衡

14、逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出(4)Mg(OH)22NH3Cl28OH=N26Cl8H2OSO、Ca21.7617(8分)(2011年南昌模拟)已知SnCl4极易水解，熔点33 ，沸点114.1 ；锡的熔点232 ，沸点2 260 。下图是实验室制备SnCl4的装置示意图。请回答下列问题：(1)仪器b的名称：_；说出仪器a在中学实验中的两种用途：_、_。(2)写出装置A中反应的离子方程式：_。(3)装置B、C中的药品分别为_、_，装置F的作用是：_。(4)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是_。解析：(1)仪器b是蒸馏烧瓶，仪器a是分液漏

15、斗，它在中学实验中的用途有：可用于添加液体，也可用于萃取分液。(2)在装置A中制取氯气，反应的离子方程式为：MnO24H2ClMn22H2OCl2。(3)装置B的作用是除去氯气中的HCl气体杂质，所以装置B中所装药品是饱和食盐水；装置C的作用是除去氯气中的水蒸气，所以装置C中所装药品是浓硫酸；由于氯气有毒且SnCl4极易水解，所以装置F的作用：一是吸收未反应完全的氯气，二是防止空气中的水蒸气进入装置E内，使SnCl4水解。(4)由SnCl4的熔点33 ，沸点114.1 知，分离SnCl4和Cl2混合物的方法为加热蒸馏。答案：(1)蒸馏烧瓶添加液体萃取分液(2)MnO24H2ClMn22H2OC

16、l2(3)饱和食盐水浓硫酸吸收未反应完全的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置E内，使SnCl4水解。(4)加热蒸馏18(8分)高纯氧化铁(Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：试回答下列问题：(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需_(填写仪器名称)；(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为_；(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题：装置A中可以选用下列试

17、剂中的_(填写序号字母)；a(NH4)2SO4和生石灰bNH4Cl和Ca(OH)2固体cNH4HCO3固体dNH4Cl固体装置C中试剂最好是_(填写试剂名称)；收集NH3时，气体应由_(填写导管口代号)通入。(4)写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：_。解析：溶液配制时关键的玻璃仪器是容量瓶，要根据配制溶液体积的需要，选择合适的容量瓶，注意书写时要强调规格；硫酸过量，滤液中含有氢离子和铁离子，金属铁既可与铁离子反应，又可与氢离子反应；硫酸铵受热易发生氧化还原反应，迅速生成大量气体发生爆炸，氯化铵受热发生假升华堵塞导气管，因此实验室制备氨气不选择这两种药品，干燥氨气选择碱石灰，碱石灰既

18、吸水又可与二氧化碳反应；氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，B装置中c管进气为向下排空气收集氨气；一水合氨显碱性能中和酸式盐反应生成正盐。答案：(1)250 mL容量瓶(2)2Fe3Fe=3Fe22HFe=Fe2H2(3)bc碱石灰c(4)NH3H2OHCO=NHCOH2O19(10分)(2011年济南实验中学模拟)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：,操作回答下列问题：(1)操作的名称：_；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要_。(2)试剂z的化学式为_；

19、检验SO已除尽的方法是_。(3)写出操作的具体操作步骤_。(4)某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是_；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是_；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进_。制NH3：浓氨水和碱石灰制SO2：Cu片和浓硫酸制NO：Cu片和稀硝酸制O2：MnO2和双氧水答案：(1)萃取、分液蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)K2CO3取D溶液少许，滴入BaCl2溶液不再生成沉淀，则SO已除尽(3)将D溶液倒入蒸发皿加热，并用玻璃棒不断搅拌，

20、待大量晶体析出，熄灭酒精灯，利用余热烘干(4)安全瓶在b中装满水20(10分)(2010年高考福建理综)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取

21、336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。aA之前bAB间cBC间dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(

22、标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。解析：(1)铁钉在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了与硫酸铜的反应。(2)检验Fe3溶液中含有Fe2，可根据Fe2具有还原性这一特点选择氧化剂，四个选项中a项中有KSCN，因原溶液中存在Fe3，无法检验是否存在Fe2，只有d项酸性KMnO4溶液，可将Fe2氧化，同时自身被还原为Mn2，可通过溶液紫红色是否褪去判断Fe2是否存在。混合气体的物质的量为0.336 L/(22.4 Lmol1)0.015 mol。由硫元素守恒，可得n(SO2)n(BaSO4)2.33 g/(23

23、3 gmol1)0.01 mol，则Y中SO2的体积分数为0.01 mol/0.015 moll00%66.7%。(3)将混合气体通过酸性KMnO4溶液，可除去SO2，而装置B中的品红溶液则是检验SO2是否被除尽。(4)因铁钉中含有碳元素，加热时碳可以与浓硫酸发生反应生成SO2、CO2。(5)为确认CO2的存在，只能通过装置C反应前后质量是否有变化来判断，而碱石灰不仅吸收CO2，还能吸收水蒸气，因此为了达到实验目的，必须在B和C之间添加装置M。(6)若气体Y中含有H2，则装置D中黑色CuO在加热时可被还原为红色的铜，同时生成的水蒸气可使装置E中无水硫酸铜变蓝。(7)混合气体中H2的物质的量为0

24、.028 L/(22.4 Lmol1)0.001 25 mol，若采用称量质量的方法来测定H2的含量，只能称量装置D或装置E反应前后的质量变化，根据CuOH2 CuH2O，可求出0.001 25 mol H2参加反应时，装置D质量减小或装置E质量增加的量为：0.001 25 mol16 gmol10.02 g，质量变化太小，无法用托盘天平称出，但可用分析天平称出。此题属于开放性试题，关键是过程的分析。答案：(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2)d66.7%(或其他合理答案)(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由

25、白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量)21(10分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是_。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好不采用饱和NaHCO3溶液，若用饱和

26、NaHCO3溶液，不仅CO2在其中溶解度略大，而且_。方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：打开B导气管止水夹接上装有碱石灰共重m1 g的干燥管C及D(同C)取n g样品装入广口瓶中检查装置的气密性缓慢鼓入空气数分钟，再称量C干燥管质量为m2 g关闭止水夹打开止水夹缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止缓慢鼓入空气数分钟.正确的操作顺序是(填写序号)：_。.在操作中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_；装置A的作用是_；装置B的作用是_。.若去掉装置A，测定结果_；若去掉装置B，测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量。(2)A中所用盐酸具有挥发性，用饱和食盐水可吸收HCl，且CO2在其中溶解度下降，若用饱和NaHCO3，HCl会与之反应产生CO2。(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序等。答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复23次(2)CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3).使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2气体吸收CO2中的水蒸气.偏大偏大