学年高二下学期期中考试化学试题新疆班.docx
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学年高二下学期期中考试化学试题新疆班
2015-2016学年度第二学期
新疆高二化学期中试卷
命题人：
赵园园
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
2、本试卷可能用到的相对原子质量H：
1C：
12N：
14O：
16S：
32
第I卷（选择题共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是
A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间
B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭
C．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏
D．剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解
2．在①浓盐酸 ②氧气 ③浓硫酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是A．①② B．②④C．③④ D．②④⑤
3．下列说法正确的是
A．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化B．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
C．化学反应的总能量变化与反应的途径有关
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多
4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
C．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
5．对下列事实的解释正确的是
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
6．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
贝壳
石灰乳
海水
母液,③Mg（OH）2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
7．下列试剂保存的方法中不是从氧化还原反应角度考虑的是
A．钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色的试剂瓶中
C．保存FeCl2溶液需加入少量铁粉D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
8．下列除去杂质的操作中不正确的是
A．铁粉中混有铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：
加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：
加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
D．氯气中混有少量氯化氢气体：
将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．在标准状况下，22.4LCH4与NH3的混合气体所含的电子数为10NA
C．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA
D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
AlO
+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+CO32-
B．NO2溶于水：
3NO2+H2O=2H
+2NO
+NO
C．醋酸溶液与水垢中的Mg（OH）2反应：
Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
D．NaClO溶液中通入过量的SO2：
ClO
+SO2+H2O=HClO+HSO
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．下列说法正确的是
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝
C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物
D．Na2O2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH＝1的溶液：
Ag+、Al3+、Cl－、SO42－
B．能使甲基橙溶液变红的溶液：
Na＋、K＋、HCO3－、S2－
C．c（OH－）/c（H+）=10－12的溶液：
NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
D．无色溶液中：
K＋、CH3COO－、HCO
、MnO
13．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气
C．用装置丙制取并收集AlCl3D．用装置丁处理丙中排出的尾气
14．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
15．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
第II卷（非选择题共80分）
16．（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为__________________。
（3）取
（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO
C．CO
D．OH－
17．（16分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。
已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式________。
（2）定出反应①②的化学方程式：
①__________，
②_________________。
（3）写出反应③的离子方程式：
_________________________________________________________________
（4）J与F反应的化学方程式：
___________________
（5）在反应④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子数为________mol。
18．（13分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：
（1）步骤③的离子方程式：
________________________________________。
（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是________。
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________（填试剂名称）溶液，以除去氯气。
（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
___________________________________________。
（5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________
（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：
___________________________
19．（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制取氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。
同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中还混有一定量的硫酸亚铁。
工业上为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。
某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取皓矾。
其实验流程如图所示：
已知：
开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围如下：
Fe（OH）3：
2.7～3.7
Fe（OH）2：
7.6～9.6 Zn（OH）2：
5.7～8.0试回答下列问题：
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：
氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸，最好选用____________，其理由是_______________；
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：
a.Zn粉，b.ZnO，c.Zn（OH）2，d.ZnCO3，e.ZnSO4，可选用__________________；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是____________；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因________。
20.（17分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O·Al2O3·6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：
。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：
。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：
AlO2－＋2H2O
Al（OH）3＋OH－。
“浸取”时应保持溶液呈____性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
21．（10分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.9
11.1
已知生成氢氧化物沉淀的pH见右表：
注：
Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为_________________________
（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH＝9.8，其目的是_________________
（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是___________________
（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有_________（填化学式）。
（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg（OH）2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为____________________
新疆高二化学期中试卷答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
16．（12分）
（1）________。
（2）________，__________________。
（3）________，________________________。
（4）________。
17．（16分）
（1）________。
（2）①__________，
②________________。
（3）_______________________________________________________
（4）
（5）________mol。
18．（13分）
（1）________________________________________。
（2）________。
（3）________
（4）___________________________________________。
（5）__________________
（6）___________________________
19．（10分）
（1）____________，_______________；
（2）_________________；
（3）____________；
（4）________
20.（17分）
（1）①。
②。
（2）____，。
（3）。
（4）、
21．（10分）
（1）_________________________
（2）_________________
（3）___________________
（4）_________
（5）___________________
高二化学期中试卷
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
B
B
D
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
答案
AD
C
B
D
BC
16、答案
（1）Cu2＋、Fe3＋
（2）Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（3）Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH
（4）B
17、答案
（1）NH4HCO3
（2）①2Mg＋CO2
2MgO＋C
②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
（3）NH
＋HCO
＋2OH－
NH3↑＋CO
＋2H2O
（4）C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（5）0.2
18、答案
（1）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
（2）分液漏斗 （3）溴化铁（或其他含Br－的盐类物质）
（4）温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
（5）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
（6）将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本
19、答案
（1）20%的H2O2 将制氢废液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，同时避免引入新的杂质
（2）bcd （3）重结晶 （4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，防止晶体溶解，影响产率
20.
（1）①CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑
（2）碱；提高浸取速率（或增大原料浸出率，）
（3）HCO3－+OH－＝H2O+CO32－
（4）Na2CO3、CO2
21、答案
（1）ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
（2）使Fe3＋、Mn2＋等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2＋转化为沉淀 （3）温度太低，反应速率慢，温度太高，NH4HCO3会分解 （4）NaCl、NH4Cl
（5）2Mg2＋＋4HCO
＋2H2O
MgCO3·Mg（OH）2·3H2O↓＋3CO2↑
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