学年高二下学期期中考试化学试题新疆班.docx

1、学年高二下学期期中考试化学试题新疆班2015-2016学年度第二学期新疆高二化学期中试卷命题人：赵园园 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。2、本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是 AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间 B金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭 C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以

2、警示气体的泄漏 D剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2在浓盐酸氧气浓硫酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 A B C D3下列说法正确的是 A石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 BFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 C化学反应的总能量变化与反应的途径有关D等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝C足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加

3、入铝片，铝片表面发生钝化5对下列事实的解释正确的是 A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应6从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：贝壳石灰乳 海水母液,Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg下列说法不正确的是 A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中

4、脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应7下列试剂保存的方法中不是从氧化还原反应角度考虑的是 A钠保存在石蜡油或煤油中 B氯水保存在棕色的试剂瓶中C保存FeCl2溶液需加入少量铁粉 D盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞8下列除去杂质的操作中不正确的是 A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A等质量的N2和CO所含分子数均为NAB在

5、标准状况下，22.4 L CH4与NH3的混合气体所含的电子数为10NAC标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子10下列反应的离子方程式正确的是 ANaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+CO32-BNO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO+NOC醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H=Mg22H2ODNaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个

6、或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列说法正确的是 A石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝C铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物DNa2O2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物12常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42 B能使甲基橙溶液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2 Cc(OH)/c

7、(H+)=1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl D无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnO13某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集AlCl3 D用装置丁处理丙中排出的尾气14给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是15硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和石灰乳反应来制

8、取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%第II卷（非选择题 共80分）16（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。（3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。AClBNO CCODOH17(16分)下图中AJ分别

9、代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式_。(2)定出反应的化学方程式：_ _ _，_ _。(3)写出反应的离子方程式：_ _(4)J与F反应的化学方程式： _(5)在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为_mol。18（13分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过

10、_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_19(10分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制取氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中还混有一定量的硫酸亚铁。工业上为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾(ZnSO47H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取皓矾。其实验流程如图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围如下

11、：Fe(OH)3：2.73.7Fe(OH)2：7.69.6Zn(OH)2：5.78.0 试回答下列问题：(1)加入的试剂，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸，最好选用_，其理由是_；(2)加入的试剂，供选择使用的有：a.Zn粉，b.ZnO，c.Zn(OH)2，d.ZnCO3，e.ZnSO4，可选用_ _；(3)从晶体1晶体2，该过程的名称是_；(4)在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因_。20.（17分）某科研小组以难溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生

12、： 钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： 。钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式： 。（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2 2H2OAl(OH)3OH。“浸取”时应保持溶液呈_性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是 。（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示） 。（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。21（10分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，

13、以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1已知生成氢氧化物沉淀的pH见右表：注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为_(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH9.8，其目的是_(3)“热解”一步温度控制在75 左右，其原因是_(4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有_(填化学式)。(5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O，则“

14、热解”一步发生反应的离子方程式为_ _新疆高二化学期中试卷答题纸题号12345678910答案题号1112131415答案16（12分）（1）_。（2）_，_ _。（3）_， _。（4）_。17(16分) (1)_。(2)_ _ _，_ _ _。(3)_ (4) (5) _mol。18（13分）(1) _。(2) _。 (3) _(4) _。(5) _ _(6) _ _19(10分) (1) _，_；(2) _ _；(3) _；(4) _ 20.（17分）（1） 。 。（2）_ _， 。（3） 。（4） 、 21（10分） (1)_ _(2) _ _(3) _ _(4) _(5) _ _高二化

15、学期中试卷参考答案及评分标准题号12345678910答案CDBCBBDCBB题号1112131415答案ADCBDBC16、答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B17、答案(1)NH4HCO3(2)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O (5)0.218、答案(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完

16、全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本19、答案(1)20%的H2O2将制氢废液中的Fe2氧化为Fe3，同时避免引入新的杂质(2)bcd(3)重结晶(4)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，防止晶体溶解，影响产率20.（1）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2）碱；提高浸取速率（或增大原料浸出率，）（3）HCO3+OHH2O+ CO32 （4）Na2CO3、CO221、答案(1)ClO2H2Fe2=2Fe3ClH2O(2)使Fe3、Mn2等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2转化为沉淀(3)温度太低，反应速率慢，温度太高，NH4HCO3会分解(4)NaCl、NH4Cl(5)2Mg24HCO2H2OMgCO3Mg(OH)23H2O3CO2