苏教版化学选择性必修1专题1《化学反应与能量》测试题含答案.docx

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苏教版化学选择性必修1专题1《化学反应与能量》测试题含答案

《化学反应与能量》测试题

一、单选题

1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－3e－=Fe3＋

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

2．已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；△H＝－242kJ·mol－1

B．H2（g）＋

O2（g）＝H2O

（1）；△H＝-242kJ·mol－1

C．2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）；△H＝＋484kJ·mol－1

D．H2（g）＋

O2（g）＝H2O（g）；△H＝－484kJ·mol－1

3．用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是

A．2H++2e-=H2↑B．Zn-2e-=Zn2+

C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Cu-2e-=Cu2+

4．用惰性电极电解某溶液时，发现两电极上只有

和

生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前的温度相同）的说法正确的是（）

①该溶液的

可能增大②该溶液的

可能减小③该溶液的

可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小

A．①②③⑥B．①②③④⑥C．①②③④⑤D．全部

5．如图是氯碱工业的装置示意图，下列说法中正确的是（）

A．该装置将化学能转化为电能

B．电极a是装置的负极，电极反应为2Cl﹣-2e－=Cl2↑

C．装置中离子交换膜是阳离子交换膜

D．每转移1mol电子，出口②处可以收集到11.2L的氢气

6．将导线连接的铁片和碳棒放入盛有稀H2SO4的烧杯中，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．X为碳棒，Y为铁片

B．该装置将电能转化为化学能

C．X极上的电极反应为：

Fe-3e-=Fe3+

D．如果将铁片换成锌片，电路中的电流方向不变

7．根据反应2CrO

＋2H＋

＋H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。

下列说法不正确的是（）

A．a连接电源负极

B．b极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋

C．通过2mol电子时生成1mol

D．c为阳离子交换膜

8．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。

如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）

A．Ba2+（aq）+SO

（aq）=BaSO4（s）ΔH=-2.92kJ/mol

B．Ba2+（aq）+SO

（aq）=BaSO4（s）ΔH=-0.72kJ/mol

C．Ba2+（aq）+SO

（aq）=BaSO4（s）ΔH=-73kJ/mol

D．Ba2+（aq）+SO

（aq）=BaSO4（s）ΔH=-18kJ/mol

9．下列事实不能用金属活动性解释的是（）

A．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

B．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

C．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

D．生活中可用铝制的水壶烧水

10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

A．放电时负极反应：

Zn-2e-+2H2O=Zn（OH）2+2H+

B．充电时阳极上反应：

Fe（OH）3-3e-+5OH-=

+4H2O

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1molK2FeO4生成

D．放电时负极附近溶液的碱性增强

11．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+

O2（g）=CO（g）△H2

B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4

C．H2（g）+

O2（g）=H2O（l）△H5H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H6

D．CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H7CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H8

12．下列说法正确的是（）

A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化

C．“干热岩”（温度大于200℃的高温岩体）是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源

D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

二、填空题

13．大气臭氧层的分解反应是：

O3＋O=2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

（1）该反应为___________反应。

（2）该反应的反应热ΔH___________0。

（3）该反应的反应热ΔH=___________

。

14．断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。

下表列出了一些化学键的键能E：

化学键

H—H

Cl—Cl

O=O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/（kJ·mol-1）

436

247

330

413

463

431

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，其中ΔH＝_____（用含有a、b的关系式表示）。

（2）若图示表示反应H2（g）+

O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝____。

（3）曾用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_______。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______。

三、实验题

15．常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

装置

实验序号

实验操作

实验现象

实验I

向试管中滴加2%氨水并不断振荡

产生白色沉淀，继续滴加沉淀消失

实验II

1.向试管中加入0.1mol·L-1NaOH溶液1mL

2.继续滴加3%H2O2至过量

1.产生棕褐色沉淀

2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成

实验III

1.向试管中滴加1mL0.1mol·L-1

KI溶液

2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液

1.产生黄色沉淀

2.溶液无明显变化

已知：

AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体

（1）常温下，0.1mol·L-1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因___。

（2）实验I中，反应的离子方程式是___、___。

（3）实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。

有Ag产生的离子方程式是___。

经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是___。

（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是___。

有同学猜想，I-有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。

他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。

其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。

乙溶液是___，检验B烧杯中产物的药品及现象是__，该原电池负极的电极反应方程式是___。

16．某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物

起始温度/℃

终了温度/℃

中和热/kJ⋅mol-1

硫酸

碱溶液

①0.5mol⋅L−1H2SO4溶液50mL、1.1mol⋅L−1NaOH溶液50mL

25.1

△H1

②0.5mol⋅L−1H2SO4溶液50mL、1.1mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液50mL

25.1

△H2

（1）如图实验装置中仪器a的名称___。

（2）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热△H1=___（已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g⋅cm−3，中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ⋅g−1⋅℃−1）。

（3）甲同学预计△H1≠△H2，其依据是____。

17．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。

记录如下（a、b、c代表电压值：

）

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

III

b＞x＞0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。

（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。

写出有关反应的方程式_____。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

a＞x≥c

无明显变化

有Cl2

c＞x≥b

无明显变化

无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②IV中检测Cl2的实验方法:

____________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：

___________________。

四、元素或物质推断题

18．已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。

X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。

试推断：

（1）Y元素的名称是：

___________；

（2）H在元素周期表中的位置：

___________；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

______________________；

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是__________（注：

Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价），工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：

①X为Y的氢化物，最终制得3molM理论上需补充___________molX物质；

②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：

______________________，该极与上图电解装置中的___________（填“A”或“B”）极相连。

19．化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B。

现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体。

将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g。

请回答：

（1）甲的化学式是________________。

（2）实验室可通过石墨棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲，电解时发生反应的化学方程式为___________。

（3）①甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C同时放出气体D，该反应为非氧化还原反应，写出甲与水反应的化学方程式为________。

②D在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式___________。

20．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。