苏教版化学选择性必修1专题1《化学反应与能量》测试题含答案.docx

1、苏教版化学选择性必修1专题1化学反应与能量测试题含答案化学反应与能量测试题一、单选题1下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe3e=Fe3B镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬2已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )AH2O(g)H2(g)1/2O2(g)；H242kJmol1BH2(g)O2(g)H2O(1)；H-242kJmol1C2H2O

2、(g)2H2(g)O2(g)；H484kJmol1DH2(g)O2(g)H2O(g)；H484kJmol13用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是A2H+2e-=H2 BZn-2e-=Zn2+C2H2O+O2+4e-=4OH- DCu-2e-=Cu2+4用惰性电极电解某溶液时，发现两电极上只有和生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前的温度相同）的说法正确的是（ ）该溶液的可能增大 该溶液的可能减小 该溶液的可能不变 该溶液的浓度可能增大 该溶液的浓度可能不变 该溶液的浓度可能减小A B C D全部5如图是氯碱工业的装置示意图，下列说法中正确的是( )A该装置将化学

3、能转化为电能B电极a是装置的负极，电极反应为2Cl-2e = Cl2C装置中离子交换膜是阳离子交换膜D每转移1mol电子，出口处可以收集到11.2L的氢气6将导线连接的铁片和碳棒放入盛有稀H2SO4的烧杯中，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是AX为碳棒，Y为铁片B该装置将电能转化为化学能CX极上的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+D如果将铁片换成锌片，电路中的电流方向不变7根据反应2CrO2HH2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法不正确的是( )Aa连接电源负极Bb极反应式为2H2O-4e-=O24HC通过2 mol电子时生成1 mol Dc

4、为阳离子交换膜8向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2 溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的热化学方程式为( )ABa2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) H= -2.92 kJ/molBBa2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) H= -0.72 kJ/molCBa2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) H= -73 kJ/molDBa2+(aq) +

5、 SO (aq) = BaSO4(s) H= -18 kJ/mol9下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ）A镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品B工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠C电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部D生活中可用铝制的水壶烧水10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是()A放电时负极反应：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+B充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H

6、2OC充电时每转移3 mol电子，阴极有1 mol K2FeO4生成D放电时负极附近溶液的碱性增强11下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )AC(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2BS(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4CH2(g)+O2(g)=H2O(l) H 5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6DCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H812下列说法正确的是（ ）A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B化学电

7、源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化C“干热岩”（温度大于200的高温岩体）是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源D若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热二、填空题13大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化如图：(1)该反应为_反应。(2)该反应的反应热H_0。(3)该反应的反应热H=_。14断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/(kJmol-1)436247x33

8、0413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示表示反应H2(g)+O2(g)H2O(g) H-242 kJmol-1，x_。(3)曾用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为_。三、实验题15常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。装置实验序号实验操作实验现象实验I向试管中滴加2%氨水并不断振荡产生白色沉淀，继续滴加沉淀消失

9、实验II1.向试管中加入0.1molL-1NaOH溶液1mL2.继续滴加3%H2O2至过量1.产生棕褐色沉淀2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成实验III1.向试管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液1.产生黄色沉淀2.溶液无明显变化已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体（1）常温下，0.1molL-1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因_。（2）实验I中，反应的离子方程式是_、_。（3）实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的离子方程式是_。经测定，实验产生的气体体积远远大于该

10、反应的理论值，可能的原因是_。（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是_。有同学猜想，I-有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是_，检验B烧杯中产物的药品及现象是_，该原电池负极的电极反应方程式是_。16某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/终了温度/中和热/kJmol-1硫酸碱溶液0.5molL1H2SO4溶液50mL、1.1molL1NaOH溶液50

11、mL25.125.1H10.5molL1H2SO4溶液50mL、1.1molL1NH3H2O溶液50mL25.125.1H2(1)如图实验装置中仪器a的名称_。(2)若实验测得中终了温度为31.8，则该反应的中和热H1=_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0gcm3，中和后混合液的比热容c=4.18103kJg11)。(3)甲同学预计H1H2，其依据是_。17用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物

12、Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_。（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2Na

13、Cl溶液的浓度是_mol/L。IV中检测Cl2的实验方法:_。与II对比，得出的结论（写出两点）：_。四、元素或物质推断题18已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：(1)Y元素的名称是：_；(2)H在元素周期表中的位置：_；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_；(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是_(注：Y元素

14、在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：X为Y的氢化物，最终制得3 mol M理论上需补充_mol X物质；若用甲醇空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：_，该极与上图电解装置中的_（填“A”或“B”）极相连。19化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B。 现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体。将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g。请回答：(1)甲的化学式是_。(2)实验室可通

15、过石墨棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲，电解时发生反应的化学方程式为_ 。(3)甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C 同时放出气体D ，该反应为非氧化还原反应，写出甲与水反应的化学方程式为_。D在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式_。20有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：元素相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得 X 的单质Y含 Y 元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍（1）Z 元素在周期表的位置是_，Y、Z、R简单离子的

16、半径从大到小的顺序是_（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为_；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为_，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式_。（4）元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料，X2H4结构式为_；已知：X2(g)2O2(g)=2XO2(g) H68kJmol1X2H4(g)O2(g)=X2(g)2H2

17、O(g) H534kJmol1写出气态 X2H4和 XO2反应生成 X2和水蒸气的热化学方程式_。五、计算题21(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，则H1_H2。(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1=-195kJmol-1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJmol-1试计算1mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为_，写出肼(l)和N2

18、O4(l)反应的热化学方程式：_。(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJmol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a=_。(4)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molOH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃烧热为727kJmol-1。则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)H=_kJmo

19、l-1。22在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.0 kJmol-1请写出CO与SO2反应的热化学方程式_。参考答案1B 2C 3B 4C 5C 6D 7C 8D 9D 10B 11B 12B 13放热 E3-E2 14放热 (a-b) kJmol-1 496 O2+4HCl2Cl2+2H2O 放出热量31.5 kJ 15Ag+H2O AgOH+H+ Ag+ +NH3H2O=AgOH+NH Ag

20、OH+2NH3H2O=Ag(NH3) +OH-+2H2O Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，导致气体体积增大 Ag+I-=AgI 0.1molL-1KI溶液 取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现 2I-2e-=I2 16环形玻璃搅拌棒 56.0kJ/mol NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程 17溶液变为血红色 2Cl-2e-=Cl2、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 还原 0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立，通过控制电压，验证了

21、Fe2+先于Cl-放电 18氮(元素) 第三周期第IIIA 族 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 NH4NO3 1.2 CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+ A 19NCl3 NH4Cl+2HClNCl3+3H2 NCl3+3H2ONH3+3HClO 2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O 20第三周期第A族 S2-Cl-Na+ NCl3 4Na2S+O2+H2O=2Na2S2+4NaOH 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g) H1136kJmol1 21= 436.5 kJ 2N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g) H=-873 kJmol-1 396 5.5 222CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270 kJ/mol