北京市西城区届高三下学期一模考试化学含答案.docx
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北京市西城区届高三下学期一模考试化学含答案
西城区高三统一测试
化学2020.4
本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A.用食盐、蔗糖等作食品防腐剂
B.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂
C.用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜
3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试
纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ.下列说法不疋硕的是
A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族
B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2：
1
D.用电子式表示YZ的形成过程为：
Y-^Z：
—YDZT
4.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A
B
C
D
将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象
向FeCk溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色
向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体
向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸憎水，脱脂棉燃烧
5.海水提漠过程中发生反应：
3Br2+6Na2CO3+3H2O==5NaBr+NaBrOj+6NaHCO3,下列说法正确的是
A.标准状况下2molH2O的体积约为44.8L
L0.1molL'Na2CO3溶液中CC^-的物质的量为0.1mol
C.反应中消耗3molBr2转移的电子数约为5X6.02X1023
D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:
1
6.
下列实验现象预测正确的是
加盐酸出现白色KMnO4酸性溶液在浑浊，加热变澄清苯和甲苯中均褪色
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaS04转化为CaCO3：
CO2-+Ca2+=CaCO31
电解
B.电解饱和食盐水产生黄绿色气体：
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2t+C12t
C.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：
C+4HNC>3（浓）=d=CO2t+4NO2t+2出0
D.用新制Cu（OH）2检验乙醛，产生红色沉淀：
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2OI+3H2O
8.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙
烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层
八电子结构）。
下列说法不正瑚的是
A乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高
CHI-IV中加入的2-丁烯具有反式结构
D,碳、鸨（W）原子间的化学键在III-N-I
的过程中未发生断裂
下列说法不平頤的是
A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物
B.5-HMF-FDCA发生氧化反应
C.单体a为乙醇
D.PEF树脂可降解以减少对环境的危害
10.向某密闭容器中充入NO2,发生反应：
2NO2（g）^=^N2O4（g）.其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：
（己知：
N2。
」为无色气体）
trc
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列说法不正确的是
'''8
A7P时，该平衡体系中NCh的转化率为司
B平衡时，NO?
的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍
C室温时，将盛有NOz的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D増大NO?
起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
11.光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H*和OHT,并实现其定向通过。
下列说法不疋碘的是
A该装置将光能转化为化学能并分解水
B双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C,光照过程中阳极区溶液中的n（OH-）基本不变
上八TT-4-TID|1-1一
2V+211；0—2V+2OII+112祈一!
——
12.
室温时,向20mL0.1molL-'的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol-L''NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、II。
下列说法不正确的是
A.向NaA溶液屮滴加HB可产生HA
B.a点，溶液中微粒浓度：
c（A"）>c（Na+）>
（HA）
C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c（A-）=c（IT）
D.滴加20mLNaOH溶液时，I中IhO的电离程度大于II中“————Sr
!
；拼渔—卜1ml.
北京市西城区2020年4月高三化学第4页（共9页）
13.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程
图如下。
碳酸化塔中的反应：
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3I+NH4C1,
A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸筑塔
B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4C1和NaHCCh
C.经"冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NHKl（s）—NH4+（aq）+C「（aq）
D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%
14.硅酸（FhSiCh）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。
实验室
下列结论不疋硕的是
C.由II可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NallCOj溶液
Na2SiO3溶液一定显碱性
向NasSiOj溶液中通入过量C02.发生反应：
SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3I
下列说法不正确的是
n2CO3>H2SiO3
NaCl
海水淡化
合成氨工J
冋转焙烧炉-tn]—ra,
冋转沉淀器
mn
「idI冶却“冷I■「”Li加Na（1
回转干燥器毕半J
lol——El—I
编号
I
II
实验
有灰（
:
\,i
1
1moll.11moll
Na：
C<）5NallCO；滔浪
bc
现象
a中产生凝胶状沉淀
b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化
常用Na2SiO3溶液制备硅酸。
某小组同学进行了如下实验:
第二部分
本部分共5题，共58分。
<1）A的结构简式是。
（2）A-*B的反应类型是。
（3）C中含有的官能团是。
（4）物质a的分子式为C6H?
N,其分子中有种不同化学环境的氢原子。
（5）I能与NaHCO反应生成CCh,D+I-J的化学方程式是。
6芳香化合物L的结构简式是.
7还可用A为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成C,反应器中生成C的离子方程式是.
电解伴液Cc!
、H
r_L.；,
|电解椚I'［反应莅|分离崙|（•
亍
A
16.
（9分）水合腓（N2H4•H20）可用作抗氧剂等,工业上常用尿素［CO（NH2）2］和NaCIO
溶液反应制备水合朋1。
已知：
【.n2h4-h20的结构如右图（…表示组键）.
/H
H\/H-O
'I
HZ、H
II.N2H4-H20沸点118°C,具有强还原性。
制备水合臍：
将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a（夹持及
控温装置己略）。
充分反应后，A中的溶液经蒸儒获得水合月井粗品后，剩余溶液再
进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3•10H2O»
1A中反应的化学方程式是
2
3若滴加NaCIO溶液的速度较快时,
水合膜的产率会下降，原因是
冷凝管的作用是.
4NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图况由蒸儒后的剩余溶液获得NaCl粗品的操
作是.
水合麟在溶液中可发生类似NH3-H20的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相
连的H原子易发生取代反应。
1水合月井和盐酸按物质的量之比1：
1反应的离子方程式是
2碳酰册（CH6N4O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合腐与DEC
（）
（C.ILO-C-OC.IIJ发生取代反应制得。
碳酰胖的结构简式是。
17.（9分）页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。
（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
发生如下反应:
将C2H6和CCh按物质的量之比为1:
1通入反应器中,
A//2=+41.2kJmol-1
ii.CO2（g）+H2（g）—CO（g）+H2O（g）
iii.C2H6（g）+CO2（g）—C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）
①用AWi，AH2计算A"=kJmol1o
②反应iv：
C2H6（g—C（s）+3H2（g）为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，
降低催化剂的活性，适当通入过量CO2可以有效缓解积碳，结合方程式解释其
原因:
3二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同
温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）:
实验
编号
trc
催化剂
转化率/%
选择性/%
c2h6
CO2
C2H4
CO
I
650
钻盐
19.0
37.6
17.6
78,1
II
650
馅盐
32.1
23.0
77.3
10.4
III
600
21.2
12.4
79.7
9.3
IV
550
12.0
8.6
85.2
5.4
【注】C2H4选择性：
转化的乙烷中生成乙烯的百分比。
CO选择性：
转化的CO2中生成CO的百分比。
对比I和II,该反应应该选择的催化剂为,理由是.
实验条件下，铭盐作催化剤时，随温度升高，C2H6的转化率升高，但C2H4的
选择性降低，原因是=
（2）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如右图：
1电极a与电源的极相连。
2电极b的电极反应式是。
18.（11分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2♦氧化的细菌，培养后能提供Fe3\控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。
金屈旷物
反应1
金属离了
反应2
0）氧化亜铁硫杆菌生物浸出乞侶矿。
1反应2中有S单质生成，离子方程式是。
2实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸岀率均偏低，原因可能是。
0氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钻酸锂（LiCoO?
）与上述浸出机理相
似，发生反应1和反应3：
LiCoO2+3Fc3+==Li++Co2++3Fe2++O2t
1在酸性环境中，LiCoOz浸岀Co?
+的总反应的离子方程式是。
2研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钻浸出率有影响，实验研究Ag*的作用。
取LiCoOz粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度Ag-的溶液，钻浸岀率（图1）和溶液pH（图2）随时间变化曲线如下：
I.由图1和其他实验可知，Ag-能催化浸出Co2\图1中的证据是。
II.Ag，是反应3的催化剂，催化过程可表示为：
反应4：
Ag++LiCo02==AgCo02+Lf
反应5：
反应5的离子方程式是o
III.由图2可知，第3天至第7天，加入Ag，后的pH均比未加时大，结合反应解释其原因：
。
19.（14分）研究不同pH时CuSCh溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：
a.CU2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2\
b.C11O2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成CiP♦和H2O2。
c.H2O2有弱酸性：
H2O2^==^H++HO2',HO2-—+O22-。
编号
实验
现象
I
向1mLpH=2的1mol・LTCuS04溶液中加入0.5mL30%H202溶液
出现少量气泡
II
向1mLpH=3的1molL-1C11SO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液
立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
III
向1mLpH=5的1mol-L"1CuSO4
溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液
立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
（1）经检验生成的气体均为02，I中CuSO,催化分解H2O2的化学方程式是
0对III中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：
i.CuCh，ii,Cu2O和CuCh的混合物。
为检验上述假设，进行实验IV：
过滤III中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
1若III中生成的沉淀为CuCh，其反应的离子方程式是。
2依据IV中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ii不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是.
3为探究沉淀中是否存在CmO,设计如下实验：
将III中沉淀洗涤、干燥后，取ag固体溶于过量稀硫酸，充分加热。
冷却后调节溶液pH,以PAN为指示剂，向溶液中滴加cmolL-'EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液VmL。
V=,可知沉淀中不含CU2O,假设i成立。
（己知：
Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+,A/（CuO2）=96gmor',M（Cu2O）=144gmor1）
®结合方程式，运用化学反应原理解释III中生成的沉淀多于II中的原因」o
4研究I、II、III中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。
实验V：
在试管中分别取lmLpH=2、3、5的1mollNa?
SO4溶液，向其中
各加入0.5mL30%H202溶液，三支试管中均无明显现象。
实验VI：
（填实验操作和现象），说明CuCh能够催化H2O2分解。
综合上述实验，1、II、III中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是.
西城区高三统一测试
化学参考答案
2020.4
每小题3分。
第一部分（共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
B
C
C
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
D
D
C
B
D
第二部分（共58分）
COOH-•定条件
COOH
15.（每空2分，共15分）
（2）取代反应
说明：
其他合理答案均可参照本参考答案给分。
16.（每空1分，共9分）
（1）Ch+2OH-=C1~+CIO-+H2O（2分）
一定温度
（2）①NaClO+CO（NH2）2+2NaOH=N2H4•HzO+NaCI+NazCCh（2分）
2冷凝回流水合月井
3N2H4•H2O被NaCIO氧化
4加热至有大量固体析出，趁热过滤
0
h2nhn-c-nhnh2
（3）①N2H4•H2O+H+=N2H5++H2O②
17.（每空1分，共9分）
（1）©+177.6
2增大C02的量，发生反应C+CO2f薄度2CO,消耗C：
增大C02的量，反应iii正向进行程度增加，降低了C2H6的浓度，反应iv进行的程度减小
3铭盐相同温度下，铭盐作催化剂时C2II6的转化率和C2H4的选择性均较高温度升高，反应i、iii、iv的化学反应速率均增大，反应iv增大的更多（2分）
（2）①正极
②CO2+2e-+2H+=CO+H2O（2分）
18.（每空2分，共11分）
（1）®ZnS+2Fe3+=Zn2++S+2Fe2+
②细菌的活性降低或失去活性（1分）
（2）®4LiCoO2+12H+—4Li^+4Co2++6H2O+O2t
②I.加入Ag+明显提高了单位时间内钻浸出率，即提高了钻浸出速率
II.AgCoO2+3Fe3+=Ag1•+Co2++3Fe2++O2t
III.加入Ag+催化了反应3,使LiCoCh浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时间内消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加时大
19.（每空2分，共14分）
（1）2H2O2*治Ch!
+2H2O
（2）①H2O2+Cu2+=CuO2I+2H-
®CuO2与H+反应产生的H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cm。
或受毛法观察到红色沉淀Cu
@r^1
（3）溶液中存初H2O21H*+HO2-,HO2-^H++O22-,溶液pH增大，两个平衡均正向移动，022-浓度增大，使得CuO2沉淀量增大
（4）将m中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30%1【2。
2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变
（5）CuO2的催化能力强于Cu2*：
随pH增大，Cu2+与H2O2反应生成CuO2增多
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