高中化学要点.docx

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高中化学要点

环境污染

1.臭氧层空洞----大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失，使地球生物遭 受紫外线的伤害。

2.温室效应----大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。

3.光化学烟雾----空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。

空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

4.赤潮----海水富营养化（含 N、P、K 等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。

5.水华----淡水富营养化（含 N、P、K 等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。

6.酸雨----空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其 pH通常小于 5.6。

空气中 SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

7.汽车尾气----主要是由汽油不完全燃烧产生的 CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。

8.室内污染----由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁辐射等。

9.食品污染----指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。

经常用到的规律

1.溶解性规律----见溶解性表。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH 的变色范围

甲基橙 ＜3.1 红色 3.1----4.4 橙色 >4.4 黄色

酚酞 ＜8.0 无色 8.0----10.0 浅红色 >10.0 红色

石蕊 ＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 

阳极（失电子的能力）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）。

4.双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物。

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子。

（3）H、O 不平则在那边加水。

例：

当 Na2CO3与 AlCl3溶液混合时：

3CO32- +2Al3+ +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

5.写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么。

（2）配平。

例：

电解 KCl 溶液：

 2KCl+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2KOH

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出两个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使两边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O 试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出两个半反应：

 Pb–2e- →PbSO4 、PbO2 +2e- →PbSO4

分析：

在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：

Pb+SO42- -2e- =PbSO4

正极：

 PbO2 +4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O

注意：

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转为：

阴极：

PbSO4 +2e- =Pb+SO42- 

阳极：

PbSO4 +2H2O-2e- =PbO2 +4H+ +SO42- 

7.在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

9.晶体的熔点：

原子晶体 >离子晶体 >分子晶体。

中学学到的原子晶体有：

Si、SiC 、SiO2和金刚石。

 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

 金刚石 >SiC>Si （因为原子半径：

Si>C>O）。

10.分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12.氧化性：

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4 价的 S）例：

I2 +SO2 +H2O=H2SO4 +2HI

13.含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。

14.能形成氢键的物质：

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

16.离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出。

（2）是否有弱电解质生成。

（3）是否发生氧化还原反应。

（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+ 等]。

（5）是否发生双水解。

17.地壳中：

含量最多的金属元素是Al；含量最多的非金属元素是O； HClO4（高氯酸）是最强的酸。

18.熔点最低的金属是 Hg（-38.9℃）；熔点最高的是 W（钨 3410℃）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。

19.雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的强弱：

乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2量。

24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25.能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄糖、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同 Cu（OH）2反应） 计算时的关系式一般为：

—CHO-----2Ag

注意：

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

HCHO-----4Ag↓+H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3 +4Ag↓+6NH3 ↑+2H2O

26.胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；

气溶胶：

雾、云、烟等；

固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

27.污染大气气体：

SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。

28.环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

29.在室温（20℃）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的——微溶；小于 0.01 克的——难溶。

30.人体含水约占人体质量的 2/3。

地面淡水总量不到总水量的 1%。

当今世界三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

石油主要含 C、H 地元素。

31.生铁的含 C 量在：

2%——4.3% 钢的含 C 量在：

0.03%——2% 。

粗盐：

是NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓 HNO3在空气中形成白雾。

固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。

32.气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。

反应条件对氧化还原反应的影响

1.浓度：

可能导致反应能否进行或产物不同。

8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O

4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O

S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3（稀）===3SO2↑+4NO↑+2H2O

3.溶液酸碱性

2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存。

Fe2+与 NO3-共存，但当酸化后即可反应：

3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂，在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强。

故酸性KMnO4溶液氧化性较强。

条件不同，生成物则不同。

规律性的知识归纳

1.能与氢气加成的：

苯环结构、C=C 、C≡C 、C=O 。

（酯基和羧基中的 C=O双键不发生加成）

2.能与 NaOH 反应的：

—COOH、苯酚 、酯 。

3.能与 NaHCO3反应的：

—COOH

4.能与 Na 反应的：

—COOH、苯酚 、－OH

5.能发生加聚反应的物质：

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6.能发生银镜反应的物质 

凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R－CHO）；

（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯。

注：

能和新制 Cu（OH）2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机

1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）。

2.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。

3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）。

4.苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）。

5.含醛基的化合物。

6.天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

1.－2 价硫（H2S 及硫化物）。

2.＋4 价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）。

3.＋2 价铁：

变色。

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2（SO4）3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 

2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

4.Zn、Mg 等单质如 Mg＋Br2===MgBr2

（此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应。

）

5.－1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色。

6.NaOH 等强碱：

Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O

7.AgNO3

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

6.煤产品（煤焦油）；

7.天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

1.－2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；

2.＋4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

3.双氧水（H2O2，其中氧为－1 价）

最简式相同的有机物

1.CH：

C2H2和 C6H6

2.CH2：

烯烃和环烷烃

3.CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：

饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；

举一例：

乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）。

同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）。

1.醇—醚 CnH2n+2Ox 

2.醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO

3.羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 

4.氨基酸—硝基烷

5.单烯烃—环烷烃 CnH2n 

6.二烯烃—炔烃 CnH2n-2

11.能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：

卤素蒸汽、光照。

2.苯及苯的同系物与

①卤素单质：

Fe 作催化剂；

②浓硝酸：

50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：

70～80℃水浴。

3.卤代烃水解：

NaOH 的水溶液；

4.醇与氢卤酸的反应：

新制的氢卤酸（酸性条件）；

5.酯类的水解：

无机酸或碱催化；

6.酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。

）