高中化学要点.docx

1、高中化学要点环境污染1.臭氧层空洞-大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。2.温室效应-大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。3.光化学烟雾-空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4.赤潮-海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。5.水华-淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。6.酸雨-空气

2、中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。7.汽车尾气-主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。8.室内污染-由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁辐射等。9.食品污染-指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏

3、打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。经常用到的规律1.溶解性规律-见溶解性表。2.常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.1-4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0-10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au

4、除外）。4.双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物。（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子。（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混合时：3CO32-+ 2Al3+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25.写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么。（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O通电 H2+Cl2+ 2KOH6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出两个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使两边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应

5、为：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出两个半反应：Pb 2e- PbSO4、PbO2+2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：负极：Pb + SO42-2e-= PbSO4正极：PbO2+ 4H+ SO42-+2e-= PbSO4+ 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转为：阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H+ SO42-7.在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法

6、有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9.晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体。中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O）。10.分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12.氧化性：MnO4-

7、Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16.离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出。（2）是否有弱电解质生成。（3）是否发生氧化还原反应。（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等。（5）是否发生双水解。17.地壳中：含量最多的金属元素是A

8、l；含量最多的非金属元素是O；HClO4(高氯酸) 是最强的酸。18.熔点最低的金属是Hg (-38.9)；熔点最高的是W（钨3410）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20.有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2

9、的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄糖、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO - 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO - 4Ag + H2CO3反应式为：HCHO +4A

10、g(NH3)2OH = (NH4)2CO3+ 4Ag + 6NH3+ 2H2O26.胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28.环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29.在室温（20）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量

11、不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31.生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。反应条件对氧化还原反应的影响1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同。8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2

12、O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3.溶液酸碱性2S2-SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存。Fe2+与NO3-共存，但当酸化后即可反应：3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂，在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强。故酸性KMnO4溶液氧化性较强。条件不同，生成物则不同。规律性的知识归纳1.能与氢气加成的：苯环结构、C=C、CC、C=O。（酯基和羧基中的C=O双键不发生加成）2.能与NaOH反应的：COOH、苯酚、酯。3.能与NaHCO

13、3反应的：COOH4.能与Na反应的：COOH、苯酚、OH5.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6.能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（RCHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯。注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）。2.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）。4.苯酚

14、及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）。5.含醛基的化合物。6.天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1.2价硫（H2S及硫化物）。2.4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）。3.2价铁：变色。6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr32FeI23Br22FeBr32I24.Zn、Mg等单质 如MgBr2=MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应。)5.1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色。6.NaOH等强碱：Br22OH=BrBrOH2O7.AgNO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二

15、烯烃、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6.煤产品（煤焦油）；7.天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1. 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2.4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3.双氧水（H2O2，其中氧为1价）最简式相同的有机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例

16、：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）。同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）。1.醇醚CnH2n+2Ox2.醛酮环氧烷（环醚）CnH2nO3.羧酸酯羟基醛CnH2nO24.氨基酸硝基烷5.单烯烃环烷烃CnH2n6.二烯烃炔烃CnH2n-211.能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照。2.苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴。3.卤代烃水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）