学年浙江省高一上第一次质检化学卷含答案及解析.docx
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学年浙江省高一上第一次质检化学卷含答案及解析
2019学年浙江省高一上第一次质检化学卷【含答案及解析】
姓名___________班级____________分数__________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题
1.19世纪初，某科学家提出原子学说，他认为物质有原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是
A.汤姆生B.道尔顿C.卢瑟福D.玻尔
2.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O______________B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2FeC12+Cl2=2FeC13______________D．H2CO3=H2O+CO2
3.下列电离方程式错误的是
A．CaCl2=Ca2++2Cl-_____________________________________B．Na2SO4=2Na++SO42-
C．HNO3=H++NO3-D．KClO3=K++C1-+3O2-
4.想一想：
Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类
A．75％的酒精溶液_________B．硝酸钠（固态）C．Fe（OH）3胶体________D．豆浆
5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：
本质区别是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：
元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：
物质本身的导电性
6.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3_________②1molHe_________③0.5molH2O___________④0.2molH3PO4
A．①④③②___________B．④③②①___________C．②③④①________D．①④②③
7.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A．2n______________B．16n/m_________C．32n/m_________D．n
8.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是
A．密度比4:
11_________________________________B．分子数之比为4:
11
C．体积比4:
11_________________________________D．物质的量之比为4:
11
9.下列属于电解质并能导电的物质是
A．淀粉_________B．KNO3溶液_________C．FeC13晶体________D．熔融的Na2O
10.下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是
A.用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫石棉网即可直接进行加热
B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C.蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
11.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为μ夸克和d夸克的两类夸克组成的，μ夸克带电荷量为+2/3e，d夸克带电荷量为-1/3e，e为基元电荷，下列论断可能正确的是
A.质子由1个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克组成
B.质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克组成
C.质子由1个μ夸克和2个d夸克组成，中子由2个μ夸克和1个d夸克组成
D.质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和1个d夸克组成
12.下列说法正确的是
A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+
B.过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体
C.蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近
D.粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
13.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．12gC-13含有的原子数为NA
B．28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为NA
C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
D．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA
14.下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定
D．气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L
15.VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL。
则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（以下单位为mol·L-1）
A．250w/48v________B．250w/72v________C．125w/36v________D．125w/72v
16.有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。
若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全。
则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）
A．应含有a_________B．只含有b________C．比含有cD．一定有a、b、c
17.在一定温度和体积下，使9.6gC和一定量的O2在一密闭容器中完全反应,（C与O2均没有剩余），测知容器内压强比反应前增大了0.60倍，则O2的物质的量为
A．0.40mol___________B．0.50mol_________C．0.60mol_________D．0.70mol
18.某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。
A的分解反应为：
2A
B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍，则A的相对分子量为
A．2d____________________________B．2.5____________________C．5d____________________________D．0.8d
19.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是
A.
（A-N+m）molB.
（A-N）mol
C.
（A-N）molD.
（A-N+m）mol
20.下列关于离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-
C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+
D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+
二、填空题
21.
A过滤法；B结晶法；C分液法；D萃取分液法；E蒸馏法；F升华法
（l）除去食盐水中的泥沙_________________
（2）除去植物油中的水_________________
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离____________（4）将自来水制为纯净水________________
22.将下列物质按要求填空：
①NaCl②汞③盐酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液态氧气⑩熔融MgC12
（l）以上物质能导电的是____________________
（2）以上物质属于电解质的是__________________
（3）以上物质属于非电解质的是_____________
（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是________________
三、推断题
23.现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、NaSO4、KCl、AgNO3、MgC12、Cu（NO3）和Ba（OH）2溶液中一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。
p
24.ABCDEFGA------↓B-----↓↓C---↓-↓↓D--↓-↓↓↓E---↓-↓-F-↓↓↓↓-↓G↓↓↓↓-↓-试写出有关物质的化学式：
A:
__________,C:
__________,E:
___________,G:
___________。
四、实验题
25.实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体________g。
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________。
（填序号）
A．锥形瓶
B．200mL容量瓶
C．烧杯
D．胶头滴管
E.药匙
F.托盘天平
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。
A．配制一定体积准确溶度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取任意体积的液体
容量瓶上除有刻度线外还应标有_________、__________、且容量瓶在使用前必须__________。
（4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______（填序号）。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
五、填空题
26.研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积。
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL，该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应。
（1）求100mLNaCl溶液的物质的量浓度（写出计算过程）
（2）试计算该容器的体积_______________。
27.生态农业涉及农家肥料的综合利用。
某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。
该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4+4CuO
CO2↑+2H2O↑+4Cu。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。
将反应后气体通入2L0.lmol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
求：
（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）（写出计算过程）
（2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为___________
（3）原混合气体中氮气的体积为__________。
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】
第21题【答案】
第22题【答案】
第23题【答案】
第24题【答案】
第25题【答案】
第26题【答案】
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