课题2如何正确书写化学方程式.docx

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课题2如何正确书写化学方程式

如何正确书写化学方程式习题精选

（一）

1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“

”“

”“”

分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）

A．4∶1∶3B．3∶1∶2C．4∶1∶2D．3∶1∶3

2．下列化学方程式中有错误的是（）

A．

B．

C．

D．

3．下列化学方程式书写正确的是（）

A．

B．

C．

D．乙醇燃烧：

4．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（）

A．

B．

C．

D．

5．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：

（1）假设它按KClO3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。

（2）假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为____。

（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3（分解温度在500℃左右），反应方程式是____。

6．“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。

请写出过氧乙酸分解的化学方程式____。

7．写出下列有关反应的化学方程式：

①在空气中点燃氢气____。

②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收____。

③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水____。

④黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体____。

8．完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：

（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热____；

（2）铁丝在氧气中燃烧____；

（3）镁与稀硫酸反应____；

上述三个化学反应的基本类型依次为____。

9．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。

用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是____和____。

10．汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：

正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。

请写出此反应的化学方程式：

____，其中铅元素的化合价由反应前的____价变为反应后的____价。

11．配平下列化学方程式并填空

（1）Pb（NO3）2

PbO+NO2

+O2

（2）Al2（SO4）3+NaOH=Al（OH）3↓+Na2SO4，上述反应中，

（1）属于____反应。

12．实验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu（OH）2五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。

反应类型

化学方程式

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

如何正确书写化学方程式习题精选（三）

1．书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是（）

A．“=”B．“↑”C．“△”D．“↓”

2．在反应

中，分质量的镁跟分质量的氧化铜反应，生成分质量的氧化镁和分质量的铜。

3．写出下列化学方程式

（1）水通直流电分解成氢气和氧气；

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水；

（3）铁和硫酸铜溶液的反应。

4．配平下列化学方程式

（1）Fe2O3+CO

Fe+CO2

（2）CH4+O2

CO2+H2O

（3）Mg+CO2

MgO+C

（4）Cu2（OH）2CO3

CuO+H2O+CO2↑

5．根据下列信息，写出有关的化学方程式：

（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。

（2）铝跟硫在加热的条件下反应。

（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。

（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿。

6．在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料。

加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。

试写出其中所涉及反应的化学方程式。

7．某化合物的化学式可表示为CxHyOz，它在空气中燃烧的化学方程式为：

。

如何正确书写化学方程式习题精选（三）

1．A、B、C三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，A与C恰好完全反应。

则参加反应的B与C的质量比是（）

A．5︰3B．5︰2C．2︰3Ｄ．3︰2

2．在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。

则在

反应中，____元素化合价升高，____元素化合价降低；____是氧化剂，____是还原剂。

3．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。

此反应的化学方程式是____。

4．书写化学方程式要注意的两个原则：

一是____；二是____。

若镁在CO2中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是____，该反应中作还原剂的是____。

5．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。

“纳米材料”特指粒子直径为1nm～100nm（1nm=10-9m）的颗粒。

将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。

例如：

将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式：

____。

6．火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。

划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。

（1）放出氧气的化学方程式是____。

（2）生成白烟的化学方程式是____。

（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体）____。

挑战题

1．阅读下面科普短文，然后回答问题。

臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。

O3的氧化能力比O2强得多。

若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3％的O3。

臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。

超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。

如不采取措施，后果不堪设想。

（1）O2和O3性质不同的原因是____。

（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____的现象。

（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式____。

（4）应采用什么方法保护臭氧层？

答：

____。

（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。

SO2与O3反应的化学方程式为____。

2．科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。

（1）N2、N3、N5在物质分类中都属于____。

（2）N5的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中。

在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。

该反应的化学方程式为____。

（3）火箭每发射1t设备，需要5t传统燃料（如液氢），若使用N5做燃料，这一比率可以改变。

假设你是一个科学家，想设计用N5做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：

①____；②____；③____。