山东省滨州市届高三化学三模考试试题doc.docx
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山东省滨州市届高三化学三模考试试题doc
山东省滨州市2020届高三化学三模考试试题
注意事项：
1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用
0.5
毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23C135.5Fe56Ni59Cu64
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
l．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．改变能源结构，开发利用清洁能源，可防治酸雨
B．“智慧海洋”引领我国海洋开发走向“深蓝”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船
底腐蚀
C．为增强杀菌消毒效果，可将“84消毒液”和酒精混合使用
D．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
2．下列实验操作中选用的部分仪器，不合理的是
A．配制100mL0.1mol·L－1NaC1溶液，选用③、⑤、⑥和⑧
B．盛放NaOH溶液，选用④
C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③
D．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦
3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．CB．CH4OC．2s22p6D．
-1-
4．《内经》曰：
“五谷为养，五果为助，五畜为益，五莱为充”。
合理膳食，能提高免疫力。
下列说法错误的是
A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油
C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]是乙二酸的同系物
D．天然蛋白质水解后可得到α－氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol雄黄（As4S4，）中古有4NA个共价键
B．通过核反应24395Am2048Ca288Mc301n生成2.88g镆（Mc），同时产生中子（n）数为0.3NA
C．100g3．4％的过氧化氢溶液中氧原子数为0．2NA
D．常温常压下，2.8g由CO与N2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA
6．维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。
其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．反应①是加聚反应
B．高分子A的链节中只含有一种官能团
C．通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度
D．反应③的化学方程式为
7．已
知W、
X、Y，Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓
度均为0.01mol·L－1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。
下列说
法正确的是
A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
B．简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞W
-2-
C．简单离子半径：
Z＞Y＞W＞X
D．这四种元素中，元素X的第一电离能最小
8．下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作
实验现象
结论
项
用pH计测同温同浓度的MgCl
和CaCl溶液
pH：
MgCl溶液小
金属性：
Ca＞
2
2
2
A
的pH
于CaCl2溶液
Mg
B
该溶液一定
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
是钠盐溶液
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几
无砖红色沉淀产
说明蔗糖并
C
分钟，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液
生
未水解
酸性高锰酸钾溶
丙烯醛中含
D
向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
液褪色
有碳碳双键
9．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是
A．DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32和甲醇
B．CeO2可有效提高反应物的平衡转化率
C．①、②、③中均有O—H的断裂
D．生成DMC总反应的原子利用率为100％
10．工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2（C1O4）2]，来除去Cr（Ⅲ），HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法错误的是
-3-
A．CrO2（C1O4）2中Cr元素显+6价
B．HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸
C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：
8
D．该反应离子方程式为
3+－
－
19ClO4+8Cr+8OH＝8CrO2（ClO4）2+3C1+4H2O
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20
分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得
0分。
11．潮湿环境、C1－、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多
存在起催化作用的多孔催化层。
下图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是
A．腐蚀过程中，青铜基体是正极
B．若有64gCu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2L（标准状况）
C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变
D．环境中的C1－、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为
2+－－
2Cu+3OH+C1＝Cu2（OH）3C1↓
12．一种制氢技术原理如下图所示，下列说法正确的是
A．向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离
B．因为容器Ⅰ中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反应为可逆反应
C．剩余的煤进入容器Ⅱ，可利用其与O2反应放出的热量分解CaCO3
D．煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣
-4-
13．常温下，向1mol·L－1NH4C1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所
示。
实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。
下列说法错误的是（已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8
×10－11）
A．a点溶液中，c（NH4）+c（H+）＜c（C1－）+c（OH－）
B．b点时，溶液中c（Mg2+）=0.18mol·L－1
C．体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b
D．常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10－10
14．我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。
放电
已知电池反应：
Na1xMnO2NaxCn噲垐垎垐?
?
NaMnO2nC。
下列说法正确的是
充电
A．电池放电过程中，NaMnO2／A1上的电势低于石墨烯／A1上的电势
B．电池放电时，正极可发生反应Na
+－
＝NaMnO
MnO+xNa+xe
1
－x2
2
C．电池充电时，外接电源的负极连接
NaMnO／A1电极
2
D．电池充电时，Na+由NaMnO2／A1电极移向石墨烯／
A1电极
15．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产
NaHCO3的过程中完成乙
烯氯化，下列叙述错误的是
A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
催化剂
-5-
C．过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1
D．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4C12
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）铜元素位于元素周期表中___________区，基态Cu原子有_______种不同能级的电子。
（2）铜合金可用于制造航母螺旋桨。
制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如下
反应实现铜离子的富集回收。
①M所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________________（用元素符号表示）。
②X中采用sp3杂化的非金属原子有_____________（填元素名称）。
（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。
Y分子的立体构
型是____________，Y的沸点比水低的主要原因是___________________。
（4）向蓝色{[Cu（H2O）4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu（NH3）4]2+}。
通
过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：
H2O___________NH3（填“大于”或“小于”）。
（5）CuCl2和CuC1是铜的两种氯化物。
①上图表示的是_____________（填“CuC1”或“CuC1”）的晶胞。
2
②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数
A为（0，0，0）；
B为（0，1，1）；C为（1，0，0）；则D原子的坐标参数为________________．
③晶胞中C、D两原子核间距为
298pm，阿伏加德罗常数的值为
NA，则该晶体密度为
________________g·cm－3（列出计算式即可）。
17．（13分）氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。
制备
FeCl2
的方法有多种。
请回答下列问题：
-6-
Ⅰ．结晶法制取FeCl2
在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，___________，
______________，固液分离，洗涤，快速干燥制得。
Ⅱ．氯苯还原无水FeC13制取FeC12
无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：
2FeCl3C6H5Cl
△
2FeCl2C6H4Cl2HCl
（1）右图是用干燥的
C12和铁粉制取无水
FeC13的装
置。
硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是
______________________________________。
（2）利用下图装置制备无水FeC12，并检测FeC13的转化率。
已知相关物质的部分性质如下：
CHC1（氯苯）
CHC1
FeC1
FeC1
6
5
6
4
2
3
2
相对分子质量
112.5
147
162.5
127
熔点／℃
－45
53
306
670~674
沸点／℃
132
173
315
1023
将162．5g无水氯化铁和200g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200g滴有酚酞的9．5%的NaOH溶液。
先通入N2一段时间，再加热，控制温度在132℃左右发生反应。
实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。
①先通入N2的目的是____________；导管a的作用是
___________________。
（2）当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过
__________%。
③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为_______________。
④指出装置c可能存在的缺点_________________________________。
18．（13分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。
利用1：
提溴工业
用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下：
-7-
（1）吹出塔中热空气能将溴单质吹出的原因是_______________。
蒸馏塔中通入水蒸气进行加热，需要控制温度在90℃左右的原因是_________________________。
利用2：
提镁工业
从海水提取食盐和
Br
之后的盐卤中除含有
2+－
外，还含有少量
+
2+3+2
和
Mg、C1
Na
、Fe、Fe、SO4
2
CO（NH2）2等，还可以用来提取
MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，流程如下图所示：
（2）用NaC1O除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，还有能参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为_____________；加入NaC1O的另一个作用是_______________。
利用3：
淡化工业
（3）海水淡化的方法主要有闪蒸法、离子交换法、电渗析法等。
离
子交换法淡化海水模拟过程如右图所示。
氢型阳离子交换原理可
++
表示为：
HR+Na＝NaR+H；。
羟型阴离子交换树脂填充部分存
－－
在的反应有：
ROH+C1＝RC1+OH；________________；
_________________。
（4）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理
如下图所示：
-8-
①图中的海水没有直接通入到阴极室中，其原因是_________________________。
②淡化水在____________室（填X、Y、Z、M或N）形成后流出。
19．（10分）CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。
（1）CO催化脱硫：
科学研究发现CoS对CO还原SO2实现脱硫、并回收S有很好的催化效果，该
反应的化学方程式为_______________________________。
（2）CO催化脱氮：
在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4．0molNO2和4．0molCO，在
催化制作用下发生反应：
2NO2（g）
4CO（g）?
N2（g）
4CO2（g）H=－1227．8kJ·mol
－1，测得相关数据如下：
时间
0min
5min
10min
15min
20min
浓度
C（NO）／mol·L
－1
2.0
1.7
1.56
1.5
1.5
2
2
－1
0
0.15
0.22
0.25
0.25
C（N）／mol·L
①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5min内NO2的转化率将___________（填“变大”“变
小”或“不变”）。
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是
____________（填序号）。
A．CO的化学反应速率为
N2的4倍
B．气体的颜色不再变化
C．化学平衡常数K不再变化
D．混合气体的密度不再变化
③有利于提高该反应中
NO2平衡转化率的条件是
____________（填序号）。
A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
（3）CO与Ni
发生羰化反应形成的络台物可作为催化烯烃反应的催化剂。
Ni的羰化反应为
Ni（s）+4CO（g）
4
0
Ni粉和3.7molCO加入到刚性
?
Ni（CO）（g）
H＜0，T温度下，将足量的
密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的
1
。
则：
3.7
①0～10min内平均反应速率v（Ni）=________________g·min－1。
②研究表明，正反应速率v正=k正·x4（CO），逆反应速率v逆=k
逆
·x[Ni（CO）]（k
正
和k
逆
分别表示正反应和逆反应的速率常数，x
4
为物质的量分数），计算T0温度下的k正=________。
k逆
③T1
温度下测得一定的实验数据，计算得到
v正~x（CO）和v逆
-9-
~x[Ni（CO）4]的关系如图所示。
当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为
____________、___________（填字母）。
20．（12分）海南粗榧新碱是从植物中提取的、具有边缘抗肿瘤活性的生物碱，合成该碱的一
种常见中间体G的合成线路如下：
已知
①
②
回答下列问题：
（1）X为醛类物质，其名称为_______________。
（2）B→的反应类型为__________________。
（3）D→E的反应方程式为____________________________。
（4）
化合物F的结构简式为_______________________。
（5）
有机物Y是A的同分异构体，满足下列条件的
Y还有____________种。
①能与FeC13溶液发生显色反应
②1mo1Y与足量金属Na反应生成1mo1H2
③结构中含“”
-10-
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：
2：
1：
1的物质为____________（写出其
中一种结构简式）。
6）设计以为起始原料制备的合成线路（无机试剂任选）
-11-
高三化学试题参考答案
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C2．B3．B4．C5．D6．D7．D8．A9．A10．D
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BD12．AC13．C14．BD15．D
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）ds（1分）7（或七）（1
分）
（2）O>N>C>H（1分）
碳、氧（1分）
（3）V形（或角形）（1
分）
水分子间存在氢键，
HS分子间不存在氢键
（1分）
2
（4）小于（1分）
（5）CuC1（1分）
（
3
1
1
分）
4
99.5
（2分）
，，）（2
－10
4
4
4
4
298
（
10
3
3
）NA
17．（13分）
Ⅰ．趁热过滤（1
分）
（冷却）结晶（1分）
Ⅱ．
（1）FeC1
3
的焙沸点低，防止
FeC1冷凝时堵塞导管（2分）
3
（2）①除尽装置中的O2和水蒸气，防止FeCl2被氧化、防止发生水解反应（2分）
导气，冷凝回流氯苯（2分）
②95（2分）③蒸馏（1分）④无防倒吸装置（2分）
18．（13分）
（1）溴单质的沸点低，溴单质易挥发（2分）
温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气
（1分）
（2）3NaC1O+CO（NH）2＝3NaC1+CO2↑+N2↑+2H2O（2分）
将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3（2分）
2
－
分）
+－
＝H2O（1
分）
（3）2ROH+SO4＝R2SO4+2OH（1
H+OH
（4）①海水中含有较多的
2+
2+
－
，容易生成Mg（OH）2
和Ca（OH）2
Mg、Ca等阳离子，阴极放电产生
OH
等沉淀附着在电极表面或堵塞交换膜（
2分）
②Y、M（2分）
-12-
19．（10分）
CoS
（I）2CO+SO
2
2CO
2
+S（2分）
（2）
①变小（1
分）
②B（1分）
③B（1分）
（3）
①5.31（1
分）
②9×103（或9000）（2分）
③D（1分）
B（1分）
20．（12分）
（1）甲醛（1分）
（2）加成（还原）反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）8（2分）或或（1分）
（6）（3分）
-13-
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