河南省宜阳县实验学校届高三第二次月考化学试题doc.docx
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河南省宜阳县实验学校届高三第二次月考化学试题doc
宜阳县实验学校2015-2016学年度高三
第二次月考化学试题
分值：
100分时间：
90分钟命题人：
可能用到的相对原子质量：
Na23H1Cu64S32O16P31Si28C12 Ｎ14
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）
1．IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是（）
A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动
C．胶体的电泳D．渗析
2．下列有关说法中，正确的是（）
A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体
C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化
3．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）
A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
4．下列有关物质保存的说法正确的组合是（）
①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④
5．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7．SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO
＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是（）
A．氧化性：
Cr2O
>Fe3＋>SO2
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若有6.72LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
8．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）
A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
9．下列变化的实质相似的是（）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小,②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色,④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应,⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部
10、氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法不正确的是（）
A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1
11．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
（）
A．NH4+、Na+、S2－、ClO－ B．K+、SO42－、OH－、AlO2－
C．K+、Fe3+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－
12、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化
因为明矾水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对，无
13．下列实验设计能够成功的是（）
选项
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样
白色沉淀
沉淀不溶
B
检验某盐是否为铵盐
试样
是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C
证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
NaI溶液
溶液变蓝色
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
试样
重结晶
14．下列离子方程式正确的是（）
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：
NH3＋H＋===NH
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：
NH
＋OH－===NH3·H2O
15．下列说法中正确的是
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g
16．一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为（）
A．20gB．40gC．58gD．80g
17.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）
A.在c（HCO3－）＝0.1mol·L－1的溶液中：
NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
B.在由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：
Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－
C.在加入镁粉产生气体的溶液中：
SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO32－、CO32－、Na＋、K＋
18.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（）
A.一定含有I-，不能含有Cl-B.可能含有Cl-、NO3-和I-
C.可能含有NO3-D.不含有Fe3+
19、已知室温下，Al（OH）3的溶解度远大于Fe（OH）3。
向浓度均为0.1mol·L—1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）
ABCD
20.下列离子方程式正确的是（）
A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铜片：
Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－
21、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增强
C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被还原为FeCl2
22.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba（NO3）2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在
23.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤
24.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
D.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
25.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2
④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液和氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
26、（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，以下图所示装置进行实验：
（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是；仪器F的作用是。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_____________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液c．品红溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 f．碱石灰 g．无水硫酸铜 h．五氧化二磷 i．无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中______，D中______，E中______。
②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。
这样做的目的是。
所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__________。
27．（11分）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为3.6g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的离子是。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由
28．（13分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。
按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式，反应中被氧化的物质是（写化学式）。
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；
“滤渣A”主要成份的化学式为。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
FeS2+Fe3++H2O==Fe2++SO42-+___。
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为___。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4
如果pH过大，可能引起的后果是___；滤液B可以回收的物质有__（写化学式）。
29．（15分）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：
①Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L﹣1计算）．
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Al3+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）．
a.30℃、30minb.90℃、150min
c.70℃、120mind.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是 。
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为 ，第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：
。
（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得 kg草酸镍晶体。
（Ni：
59，C：
12，H：
1，O：
16）
高三化学第二次月考答案
1-5：
CADBB6-10：
DDDBA11-15：
BADCC16-20：
DDDCD21-25：
ABDCA
26（12分）
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）托盘天平（1分）；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中（2分）
（3）检验SO2是否除尽（1分）；
（4）①b；a；f；（各1分）②使反应产生的SO2、CO2分别全部被B、E充分吸收；（1分）
e或f；（1分）偏低（1分）（5）1∶1（1分）
27．（11分）
（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（3分）
（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）
（3）（4分）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol/L
？
0.5
0.6
0
（4）存在，其最小浓度为1.3mol/L（2分）
28、（13分）
（1）NaCl（1分）Fe（OH）3（1分）
（2）①Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（2分）SiO2（1分。
多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）
②114815216H+（2分）
③4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe（OH）3↓（2分）或Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
④Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。
（1分）
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分；漏写酌情给分）
29、（15分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；
（2）c；
（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；
洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失；
（4）5.0≤pH＜6.7；除去杂质Ca2+；
（5）NiC2O4•2H2O
Ni+2CO2↑+2H2O；
（6）18.3。
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