2.（l）NaHCO3
（2）NaOH（3）NaOH+Na2CO3（4）Na2CO3+NaHCO3（5）Na2CO3
无水碳酸钠保存不当，吸水1%，用此基准物质标定盐酸溶液浓度时，对结果有何影响？
用此浓度测定定式样。
其影响如何？
3.盐酸溶液浓度偏大，用此浓度测定试样结果偏大。
测定混合碱时，到达第一化学计量点前，由于滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，使碳酸氢钠迅速转变为碳酸而分解为二氧化碳而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录V1，问对测定有何影响？
4.测定结果V1偏小。
混合指示剂的变色原理是什么？
有何优点？
5.欲测定同一份试样中各组份的含量，可用HCI标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达，即常称为“双指示剂法”。
此法简便、快速，颜色互补，易于判断，变色范围窄
甲基橙
为什叫偶联反应？
试结合本实验讨论一下偶联反应的条件。
1、芳基重氮正离子是亲电性很弱的试剂,它只能进攻高度活化的芳环,主要是酚类和芳胺分子中的芳环,产物为偶氮化合物这种反应称为偶联.介质的酸碱性对偶联反应的影响较大,酚类偶联一般在中性或弱碱性介质中进行,胺类偶联宜在中性或弱酸性中进行（pH=3.5-7）
本实验中，制备重氮盐时为什么对氨基苯磺酸钠变成钠盐？
本实验如何改成下列操作步骤：
先将对氨基苯磺酸与盐酸混合，再滴加亚硝酸钠进行重氮化反应，可以吗？
为什么？
2、把对胺基苯磺酸变为钠盐，是为了增加在冷水中的溶解度，加快反应。
而且下步反应中加HCl时，游离NH2基不易生成铵盐。
试解释甲基橙在酸碱中变色的原因，并用反应式表示？
2、甲基橙在不同pH时，颜色不同，是由于在酸碱介质中存在形式不同。
测定有机弱酸（或弱碱）的解离常数时，纯酸型、纯碱型的吸收曲线是如何得到的？
4、维持溶液中甲基橙的分析浓度c和离子强度不变，改变溶液pH值，测其吸收曲线，在最大吸收波长处，最高曲线为纯酸形式，最低为纯碱形式。
若有机酸的酸性太强或太弱时，能否用本方法测定？
为什么？
5、不能，该实验用甲基橙在酸碱性条件下具有不同颜色这一特征来用分光度测其pka的值，若有机酸太强或太弱，对环境的pH变化不敏感，其溶液吸光度变化不大，因此不宜用该法测酸性较强或较弱的有机酸。
硫酸铵
．NH4NO3、NH4HCO3、，NH4Cl中的含氮量能否用甲醛法分别测定？
1．NH4NO3、NH4Cl可以，NH4HCO3不可以。
尿素中含氮量的测定，先加硫酸加热消化，全部变为硫酸铵，按甲醛法同样测定，使计算含氮量的计算式？
2．N%={[CV]NaOH×14.01}/WCO（NH2）2
硫酸铵式样溶解于水中后呈现酸性还是碱性？
能否用氢氧化钠标准溶液直接测定其中的饿含氮量？
3．酸性,不能否用NaOH标准溶液直接测定其中的含氮量。
硫酸铵式液中含有磷酸根、三价铁、三价铝等离子，对测定结果有何影响？
4．（NH4）2SO4试液中含有PO43-会使结果偏低，含Fe3+、Al3+离子使结果偏高。
中和甲醛及硫酸铵式样中的游离酸时，为什么要采用不同的指示剂？
5．因为指示剂的pH范围不同。
若试样为硝酸铵，用本方法测定时（甲醛法）。
其结果应如何表示？
此含氮量是否包含硝酸根中的氮？
6．表示为铵态氮=x%,此含氮量中不包括NO3-中的氮。
肉桂酸
无水醋酸钾做缩合剂，回流结束后加入固体碳酸钠使溶液呈碱性，此时溶液有哪几种化合物？
各以什么形式存在？
1．未反应的苯甲醛、肉桂酸盐、碳酸钾、醋酸钾。
酸酐和无水丙酸钾与苯甲醛反应，得到什么产物？
写出反应式。
2．
试验方法
（一）中，水蒸气蒸馏前若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠碱化时有什么不好？
3．Cannizzaro反应（碱性较强情况下）。
在柏琴反应中，如使用与酸酐不相应的羧酸盐，会得到两种不同的芳基丙烯酸，为什么？
4．如使用不同的酸酐的α氢都会和羧酸盐反应而得到两种不同的芳基丙烯酸。
苯甲醛分别同丙二酸二乙酯、过量丙酮或乙醛相互作用应得到什么产物？
从这个产物如何进一步制备肉桂酸？
5．⑴
⑵
⑶
天然水COD的测定
用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，应严格控制那些反应条件？
1、应严格控制
（1）温度，因为室温下反应速度很慢，温度应控制在70-85℃，不能高于90℃，若高于90℃，会使部分草酸分解。
（2）酸度，开始滴定时，溶液的酸度约为0.5-1M,滴定终了时，酸度约为0.2-0.5M,酸度不够宜生成MnO2.H2O沉淀，速度过高又会促使H2C2O4分解。
（3）滴定速度，特别是开始滴定时的速度不宜太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应就发生分解。
水中耗氧量的测定是属于何种滴定方式？
为何要采取这样方式测定呢？
2、属于反滴定法。
采用这种方式，可提高反应速度，另外KMnO4本身作指示剂，若用直接滴定法，终点由红色变无色不好观察。
而用反滴定法，终点由无色变红色，便于观察。
水样中氯离子含量高时，为什么对测定有干扰？
如果有干扰应采用什么方法消除呢？
3、水样中氯离子含量高时，会与KMnO4发生反应，会对测定有干扰，加水稀释降低氯离子浓度可消除干扰，如不能消除干扰可加Ag2SO4；如使用Ag2SO4不便，可采用碱性KMnO4法测定水中耗氧物。
水中化学耗氧量的测定有何意义？
测定水中耗氧量由哪些方法？
4、水中化学耗氧量的大小是水质污染程度的主要指标之一，水中COD量高则呈现黄色，并有明显的酸性，工业上用此水，对蒸汽锅炉有侵蚀作用，且影响印染等产品质量，故需要测定它。
测定水中耗氧量有高锰酸钾法和重铬酸钾法。
天然水硬度的测定
什么叫水的硬度？
水的硬度单位有哪几种表示方式？
1、水的硬度可分为水的总硬度和钙镁硬度两种，前者是测定Ca、Mg总量，以钙化合物含量表示，后者是分别测定Ca和Mg含量。
水的硬度单位表示方法：
德国硬度
：
每度相当于1升水中含有10mgCaO；法国硬度
：
每度相当于1升水中含有10mgCaCO3；英国硬度
：
每度相当于1升水中含有0.7mgCaCO3；美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一
滴定水中钙离子、镁离子含量时，为什么常加入Mg2+-EDTA盐溶液？
2、铬黑T与Mg2+显色很灵敏，但与Ca2+显色的灵敏度较差，因此，在pH=10的缓冲溶液中用EDTA滴定水样时，常于溶液中先加入少量的MgEDTA,此时发生置换反应：
置换出来的Mg2+与铬黑T显很深的红色。
滴定时，EDTA先与Ca2+络合，当达到滴定终点时，EDTA夺取Mg-铬黑T络合物中的Mg2+，形成MgEDTA，游离出指示剂，显蓝色，颜色变化很明显。
为什么不用EDTA酸配制溶液作为滴定剂？
6、由于EDTA酸在水中的溶解度小，故通常把它制成二钠盐，一般也简称EDTA，它在水中的溶解度较大，在22℃时，每100ml水可溶解11.1g。
它与金属离子形成螯合物时，它的氮原子和氧原子与金属离子相键合，生成具有多个五员环的螯合物，在一般情况下，这些螯合物的络合比都是1:
1。
铁矿石中铁含量的测定
铬酸钾法测定铁矿石中全铁时，滴定前为什么要加入磷酸？
加入磷酸后为什么要立即滴定？
1.加入磷酸与Fe3+生成稳定的无色配合物[Fe（HPO4）]-，消除Fe3+的黄色对终点颜色的干扰，另一方面降低了Fe3+/Fe2+的电极电位，增大了滴定突跃的电位范围，使K2Cr2O7与Fe2+反应更完全，指示剂能较好地在突跃范围内显色，减小终点误差。
为什么二氯化锡溶液趁热滴加？
加入二氯化汞溶液时需冷却且要一次加入。
2.趁热滴加SnCl2，以保证Fe3+快速被还原，反应现象明显。
HgCl2加入前溶液应冷却，否则Hg2+可能氧化溶液中的Fe2+，使测定结果偏低；一次性加入可防止Sn2+浓度局部过大，使得HgCl2进一步被还原而析出Hg。
铬酸钾为什么能直接称量配制准确浓度的溶液？
3.因为K2Cr2O7性质稳定，宜纯化、摩尔质量大。
铁矿石中含硅量高时，为什么加入氟化钠可以助溶？
难溶于盐酸的式样，为什么用过氧化钠-碳酸钠或过氧化钠-氢氧化钠能全熔铁矿石式样呢？
4.促使样品分解，形成络合物，使硅酸盐中的Fe全部溶解。
碱溶法可以使样品中的铁氧化成可溶的金属高价含氧酸盐
测定铁矿石中铁含量的主要原理是什么？
写出计算铁和三氧化二铁的百分含量计算式？
5.将铁矿石试样在热、浓的HCl溶液中溶解后，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，过量的SnCl2用HgCl2氧化除去，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定至稳定紫色。
计算方法：
铁氧体法处理含铬废水
1．本实验中各步骤发生了哪些化学反应？
若在实验过程中加H2O2的量过多或过少，将会产生哪些不良影响？
答：
首先，Fe2+将Cr（Ⅵ）还原成Cr3+，见原理中反应式
（1）；
然后加入H2O2将一部分Fe2+氧化成Fe3+：
Fe2+＋H2O2＋H+==Fe3+＋H2O
最后，调节溶液pH，生成混合价态氢氧化物沉淀，沉淀加热脱水得混合价态氧化物：
Fe2+＋xCr3+＋（2＋x）Fe3+＋8OH－
Fe3+[Fe2+Fe
Cr
]O4＋H2O
如果的量加的不合适，将会使Fe2+与Fe3+的比例不合适，得到的产物无磁性。
2．在实验内容2
（2）中，为什么要调节溶液的pH值为8？
pH过大或过小会有什么影响？
答：
pH值太小，氢氧化物沉淀不完全，pH值太大，Fe2+可能被空气氧化，使Fe2+与Fe3+的比例不合适或者使氢氧化铬溶解。
3．在测定Cr（Ⅵ）含量时，加入硫-磷混酸起什么作用？
答：
控制酸度，磷酸的加入可使Fe3+生成无色的[Fe（PO4）2]3-络阴离子，同时降低Fe3+/Fe2+电对的电位，避免过早氧化指示剂使终点提前。
无机颜料的制备
铁黄制备过程中，随着氧化反应的进行为何不断滴加碱液溶液的PH值还逐渐降低？
1．铁黄制备过程中，随着氧化反应的进行不断滴加碱液溶液的pH值还逐渐降低是因为反应过程中不断有硫酸生成，4FeSO4＋O2＋8H2O
4FeO（OH）＋4H2SO4
8FeSO4＋KClO3＋9H2O
8FeO（OH）↓＋6H2SO4＋KC1
在鞋底黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无硫酸根，目视观察达到什么程度算合格？
2．在洗涤黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无SO42－，目视观察到取出的上清夜中滴加BaCl2再无浑浊出现。
荧光
1.在直角方向检测得到的是物质的发光强度，不包含光源的干扰，且在暗背景下检测亮信号，因此灵敏度很高。
2.以激发光谱中F最大处的λex作为激发波长，可以得到最大荧光发射强度。
有机酸分子量测定
如氢氧化钠的标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液的浓度会不会改变？
若用酚酞为指示剂进行滴定时，该标准溶液浓度会不会改变？
1，NaOH标准溶液吸收CO2后溶液中产生Na2CO3二元弱碱，其等当点pH值分别为8.3和3.9，故用盐酸滴定它时用MO作指示剂（pH值为3.9）可以完全滴定。
若用pp作指示剂，达到等当点时（pH值为8.3）Na2CO3仅转变为NaHCO3。
若用Na2CO3滴定盐酸则反之。
草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否有氢氧化钠溶液分步滴定？
2，这些有机酸各级解离常数间均小于或等于104，所以无法被分步滴定。
草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质？
为什么？
3，草酸钠的Kb=1.86×10-13，碱性太弱，无法在水溶液中滴定，故不能作基准物。
称取0.4g邻苯二甲酸氢钾溶于50ml水中，问此时PH为多少？
4、pH=p（K1×K2）1/2=p（1.29×10-3×4.55×10-5）1/2=p（5.87×10-8）1/2=p2.42×10-4=3.62
称取KHC8H4O4为什么一定要在0.4-0.6g范围内？
5，0.4～0.5g的邻苯二甲酸氢钾消耗0.1mol·l-1NaOH标准溶液体积约在20～25ml间。
标定盐酸溶液时，可用基准碳酸钠和氢氧化钠标准溶液两种方法进行标定。
是比较两种方法的优缺点？
6，NaOH标准溶液首先要用基准物标定后才能用于标定盐酸，且难以长期保存。
无水碳酸钠作标定试剂易于保存、配制，用于标定盐酸准确、方便，系统误差小。
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